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試卷說明：

河西區(qū)20152015學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H l l2 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(選擇題共44分) 本卷包括22小每小2分．共44分。在每列出的四個選項中，只有一項是符要求的。1下列正確的是( ) A與33原子序數(shù)相同 BCO2分子中有非極性共鍵 C16gCH4與l 7NH3所原子相等 D分中原子外層都滿8電子結(jié)構(gòu)2海水一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( ) A海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化 B將海水得的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽 C從海水中可以得到MgCl晶體電解熔融Mg可制Mg D、工業(yè)上直接向海水樣品中通氯氣即可制得大量、碘單質(zhì)3化學(xué)與生活、生產(chǎn)有密切關(guān)系下列敘正確的是( ) A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時H+得電子釋放出H鋼鐵被腐蝕 B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，H-失電子釋放出鋼鐵腐蝕 C船鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而消耗以保護(hù)船體 D外加電源的正連接在海水中的鋼鐵閘門上可保護(hù)閘門4下列有關(guān)Na2S的敘述正確的是( ) Ac(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)5、依據(jù)元素周期表及元素周期律下列推斷的是( ) A短周期元素M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同則原子序數(shù)：M>R BH3BO3的酸性比H2C3的強(qiáng) CBr的熱穩(wěn)定性比H的強(qiáng) DMg(OH)2的堿性Be(OH)2的強(qiáng)6有關(guān)氣體的收集其尾氣處理的裝置如右圖所示下列選項合理的是( ) A、將H通飽和食鹽水中溶液的c變小 B常溫下AgC中的A和l-濃度之積是常數(shù) C常溫下Agl在飽和NaCl液中的p比在水中的小 D鍋爐水垢中的CaS4經(jīng)飽和碳鈉浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO8、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫的是( ) A電解氧化鋁：2A熔融) 4Al+3O2 B、電解氯化銅液：CuClCu+Cl2 C、電解飽和食鹽水：2Na++2CNa+Cl2 D、電解溴化鈉溶液：2H+2Br-=====2OH-+H2+Br29、常溫下下列離子在指定中一定能大量共存的是( ) ApH=l的溶液中：a2+、Fe，N B、的溶液中：Na、NH4-．C C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的：K+、SCN、S D、由水電離的H+)=1×10-14 molL-1的溶液中；Na、AO2-、32-10、室溫時下列組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反，生成鹽種類最多的是ACl2、S2、H2Si、NHB、Al、C、HC、ANO3)3C、N2、SO2、CH3COOH、NCO3 D、Fe CaO、NHH2O NaHCO311、下列的是( ) A在家用電熱水不銹鋼內(nèi)鑲嵌以內(nèi) B、草灰(主要成分KCO3)和銨態(tài)氮肥混使用會降低肥效 C施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaC、NaO3)的堿性 D除去廢水中的u2+、A等重金屬離子可選用硫化鈉溶2、一定溫度下 molX和ol Y在為2的發(fā)生如下反成：(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5in后達(dá)到，此時生成2。下列說法正確的是( ) A將容器壓縮時正逆反應(yīng)速率均不變 B5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的體系中加lmolM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時說明反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，常條件下下列說法正確的是( )ApH=13的NaOH溶中OH數(shù)為0N B、l L 0.lmol?L-1的OH-離子目為0N C、I L pH=1的HSO4溶液中H+離子數(shù)目為0N D、1 L0.1mol?L-1的NH4N3溶液中NH離子數(shù)為0N14、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表的位置如右所示，T所處的周期序數(shù)與主族，下列推正確是( )AT的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分B與氫形成的化物均極性共價鍵CR的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)W的氫化物的化學(xué)式為HC5、SF6是一種優(yōu)的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在F鍵。已知斷l(xiāng)mol F-F、S-F需吸收的能量分別為l60、330．知：(s)=S(g) △H1=+280 kJ/mol，則(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱為( ) A770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol16、室溫下，下列各選項所述的兩個前者一定于后者的是( ) ApH=10的NaOH和Na2CO中水的電離程度 B將p3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶加水的 C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 001 mol?L-1的醋酸中的物質(zhì)的量 D物質(zhì)的濃度相等的(NH(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度7、右裝置工作時下列敘述正確的是( ) A圖1和2中的溶液pH均增大 Bl和2中的Fe極均被保護(hù) Cl和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e-==Fe2+ D、圖和2燒杯分加少量Ke{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀8、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是( ) A反應(yīng)的產(chǎn)物比反(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定 B2(s)比12總能量低3596kJ C、254gI2中通2gH2(g)充分反應(yīng)放熱948 kJ D、反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)()反應(yīng)物的總能量高l7 kJ1常時將L-1的氨水滴加到L-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的( ) A、若則混液的pH>7 B若混合溶液的pH7，則 C若c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2 D、若混的pH>7，則混液中NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)20、下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意，其中的離交換膜只允許K+通過該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KK2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時．X附近溶先變紅，下列說法正確的是( ) AK+從右到左通過離子交換膜 B電極M的反應(yīng)式：=3I- C、電極的反應(yīng)式：44e-==O2+2H2O D、當(dāng)電Y有02mol e-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0Cl221、下是某廠采用電解法處理石油煉制過程產(chǎn)生的大量HS廢氣的工藝流程。該方法對S的吸收率99％并可制和S。列說法正確是( ) A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染 B反應(yīng)①的離子方式為FeS==Fe2++S+2H+ C、反應(yīng)中的反應(yīng)式為H++2e-==H2 D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeC2溶液22將 mol A(g)和2l B(g)置于2 L某密閉中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H”)；pl、100oC時平衡常數(shù)的值。 (2)為了探究反應(yīng)合成適宜的溫度和壓強(qiáng)某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗部分實驗填在下面實驗設(shè)計中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。若在300C時其他條件不變將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的l2，重新平衡時CHOH的物質(zhì)的量的變化是，K的變化是(均填增，減小或不變)。 (3)已知在常溫常壓下：2H3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g) △H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ/mol ，請計算32新型燃料甲醇完全燃燒生成放出熱。 (4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池其反應(yīng)原理如右圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示) 負(fù)極電反應(yīng)式為。若以該燃料電池作為電源用石墨作電電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極收集到 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時，常溫下所得溶液的pH=(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)．高[考!試?題庫充電放電電解電解電解冰晶石電解天津市河西區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題 Word版
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