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電化學是研究電和化學反應相互關系的科學，下面是化學網整理的電化學專題練習，希望對考生復習有幫助。

26.(節選)

次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

H3PO2 也可用電滲析法制備。四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

寫出陽極的電極反應式。

分析產品室可得到 H3PO2 的原因。

早期采用三室電滲析法制備 H3PO2：將 四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質。該雜質產生的原因是：。

新課標I

12.2016年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是A.a為電池的正極

B電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C放電時，a極鋰的化合價發生變化

D放電時，溶液中Li+從b向a遷移

27鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式 ，陰極觀察到的現象是 ：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式 ，這樣做的主要缺點是 。

36[化學選修2：化學與技術]

將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

(4)采用石墨陽極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為;電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。

9.右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是A.放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

B電池的電解液可為KOH溶液

C充電時負極反應為：MH+OH-H2O+M+e-

DMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

11下列離子方程式錯誤的是

D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -( )

北京卷

8下列電池工作時，O2在正極放電的是 A.鋅錳電池 B氫燃料電池 C鉛蓄電池 D鎳鎘電池

26NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：_________________________________________________。

28用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下a、b、c代表電壓數值：

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物 I xa 電極附近出現黃色，有氣泡產生 有Fe3+、有Cl2 II ab 電極附近出現黃色，無氣泡產生 有Fe3+、無Cl2 III b0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2 用KSCN檢驗出Fe3+的現象是_______________________。

I中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：

____________________________________________________。

由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。

II中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物 IV ac 無明顯變化 有Cl2 V cb 無明顯變化 無Cl2 ①NaCl的濃度是_________mol/L

②IV中檢測Cl2的實驗方法______________________________________________。

③與II對比，得出的結論寫出兩點：_____________________________________________。

天津卷

6己知鋰離子電池的總反應為：LixC + Li1-xCoO2 C + LiCoO2 鋰硫電池的總反應為：2Li + S Li2S 有關上述兩種電池說法正確的是

A.鋰離子電池放電時，L+向負極遷移

B鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應

C理論上兩種電池的比能量相同

D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

7元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

已知：

化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：________________________________。制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：________________________________。

上海卷

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是

A.K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H++2e-H2

BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

DK2閉合，電路中通過0.002A個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

重慶卷

氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的技術，是當前關注的熱點之一。

一定條件下，題11圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫忽略其它有機物。

①導線中電子移動方向為 。用A、D表示②生成目標產物的電極反應式為 。

③該儲氫裝置的電流效率= 。 計算結果保留小數點后1位山東卷

30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。

安徽卷28.

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞如圖1。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號 實驗目的 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實驗作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向;此時，碳粉表面發生了________填氧化或還原反應，其電極反應式是_____________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體;

假設二：;

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

四川卷

5設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說正確的是C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L標準狀況氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

11.(節選)

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程略既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2反應條件已略去。

請回答下列問題：

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。

()MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是。

江蘇卷

11下列有關說法正確的是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

20.(節選)

硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

()將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：

S2--2e- = S (n-1)S + S2- =

①寫出電解時陰極的電極反應式：。

②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成浙江卷

11鎳氫電池NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-

下列說法正確的是

A.NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

B充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

C充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e-= MH + OH-，H2O中的H被M還原D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

福建卷

11某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2=2AgCl。

下列說法正確的是A.正極反應AgCl +e-= Ag+Cl-

B放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

24

鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

()右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為

②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

廣東卷

11.某同學組裝了圖4所示的電化學裝置，電極Al，其它均為Cu，則

A.電流方向：電極ⅣA電極IB.電極I發生還原反應C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2+ + 2e-=Cu

32.石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO27.8%)、Al2O35.1%)、Fe2O33.1%)和MgO0.5%)等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：

石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。

海南卷

3以石墨為電極，電解KI溶液含有少量的酚酞和淀粉，下列說法錯誤的是A.陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體

C陽極附近溶液呈藍色 D溶液的PH變小

16鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：

外電路的電流方向是由__________極流向__________極。填字母電池正極反應式為________________________________________。

是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?__________填是或否原因是_______________。

20選修2化學與技術20-I下列有關敘述正確的是 A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

C放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發生還原反應

20-II鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用濕法工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS還含少量FeS等其他成分，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為。

焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作.

浸出液凈化過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。

電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。

改進的鋅冶煉工藝，采用了氧壓酸浸的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。氧壓酸浸中發生的主要反應的離子方程式為____________________。

我國古代曾采用火法工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 升煉倭鉛的記載：爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也。該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為。注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅全國卷新課標版I26.(節選) (4) ①2H2O-4e-=O2

②陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成)

③H3PO2或H2PO2-被氧化。

全國卷新課標版II12.C

27. PbO+ClO-=PbO2+Cl-;Pb2++2H2O - 2e-=PbO2石墨上包上銅鍍層; Pb2++2e- =Pb不能有效利用Pb2+

36. MgCl2 Mg+Cl2Mg+ 2H2O Mg(OH)2 + H2

全國卷大綱版9.C 11.(節選)D.()

北京卷8.B 26. (節選) NH3 根據電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3(或從陰陽極電極反應式說明: 氨氣;根據反應8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，電解產生的HNO3多)

28.(1)溶液變紅 (2)2Cl--2e-=Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

(3)還原 (4)①0.2 ②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍

③通過控制電壓，證實了產生Fe3+ 的兩種原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+ 先于Cl- 放電

天津卷6.B 7.(節選)

MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本。AlCl3是共價化合物，熔融態難導電

上海卷12.B

重慶卷11.(節選)(4)①AD ②C6H6+6H++6e-=C6H12 ③64.3%

山東卷30.(節選)(1)負;4Al2Cl7-+3e=Al+7AlCl4-;H2

安徽卷

28. (1)②2.0③碳粉含量的影響(2)吸氧;;還原;2H2O+O2+4e=4OH-(或4H++O2+4e=2H2O)

(3)反應放熱，溫度升高，體積膨脹

(4)實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管)②通入氬氣排凈瓶內空氣;③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化，檢驗Fe2+等)。

如果瓶內壓強增大，假設一成立。否則假設一不成立。(本題屬于開放性試題，合理答案均給分)

四川卷5.C () 11.(節選)(4)Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

江蘇卷11.A ()

20.(節選) ①2H2O+2e=H2+2OH- ②Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S

浙江卷11.A

福建卷11.D 24.(節選) ①吸氧腐蝕 ②B

廣東卷11.A

32.(節選)

海南卷3.D 16. (節選)(1)ba (2)MnO2+e+Li+=LiMnO2 (3)否 電極Li是活潑金屬，能與水反應

20.20-I BD 20-Ⅱ (1)ZnO (2)浸出 (3)鋅粉 置換出Fe等 (4)O2 (5) 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S+2H2O (6) ZnCO3+2C Zn+3CO

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