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第14講 鹽類的水解

了解鹽類水解的原理，能結合實例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。
鹽對水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產物的判斷、離子濃度大小的比較等。
由于相同條下強弱的導電能力有著本質區別，因此，強弱可通過同條下電流的大小確定，這一導電實驗是理化學科的結合點，同時弱電解質的有關量也會因電離程度發生變化而難以確定其大小，此時常常需用數學思維方法(如極值法)進行處理。溶液的pH設條可千變萬化，正向與逆向思維、數字與字母交替出現，與生物酸堿平衡相結合或運用數學工具進行推理等試題在綜合測試中出現的可能性極大，展望今后會以或選擇的形式出現，題目難度適中，推理性會有所增強。

第1時 鹽類水解
1．鹽類水解的實質：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆過程，為吸熱反應。
2、鹽類水解規律
(1)強弱規律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。”
(2)大小規律：①“水解程度小，式中可逆號，水解產物少，狀態不標號。”②多元弱酸鹽的水解是分步進行的，且以第一步為主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
(3)酸式鹽規律:
① 強酸酸式鹽溶液呈強酸性。如NaHSO4、NH4HSO4
②強堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離 程度和水解程度。
電離程度＞水解程度，則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3
電離程度＜水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS
3．大多數鹽類水解程度較低，但其過程促進了水的電離。
鹽類水解的程度主要決定于鹽的本性，組成鹽的酸根對應的酸(或陽離子對應的堿)越弱，水解程度就越大，其鹽溶液的堿性(或酸性)越強。
　 升高溫度、水解程度增大；在溫度不變的條下，稀釋溶液，水解程度增大，另外，加酸或加堿抑制水解。
　　4．水解反應可用化學方程式或離子方程式表示，書寫時應注意。
　　(1)一般用可逆號“ ”，只有互相促進的完全水解（即有沉淀或氣體產生的互促水解）才用“＝”。
　　 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解方程式表示。
　　(3)一般不寫“↓”和“↑”，水解程度大的例外。
　　5．判斷鹽溶液中各種離子濃度的大小關系，要從鹽的組成、水的電離、鹽是否水解等方面綜合考慮，并注意守恒法的應用(電荷守恒和元素守恒)，對于弱酸(堿)及其強堿(酸)鹽的混合物，一般說優先考慮鹽對弱酸(堿)電離平衡的影響，忽略鹽的水解。如NH4Cl與NH3水的混合物，一般只考慮氨水的電離而忽略銨離子的水解。
第2時 探究鹽類水解的應用
(1)配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。
(2)制備某些 鹽時要考慮水解:Al2S3、gS、g3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
(3)制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。利用加熱促進水解制得膠體。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(4)某些試劑的實驗室貯存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中。
(5)證明弱酸或弱堿的某些實驗要考慮鹽的水解，如證明Cu(OH)2為弱堿時，可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅（顯酸性）證之。
(6)采用加熱的方法促進溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。如不純的NO3中常含有雜質Fe3＋，可用加熱的方法除去NO3溶液中所含的Fe3＋。
(7)向gCl2、FeCl3的混合溶液中加入gO或g2CO3除去FeCl3。
(8)某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解:如g、Al、Zn等活潑金屬與NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反應。3g+2AlCl3 +6H2O=3gCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
(9)判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。
(10)判斷酸堿中和至pH=7時，酸堿的用量（如用氨水與鹽酸反應至pH=7時是氨水過量）。
(11)測定鹽溶液pH時，試紙不能濕潤，若中性溶液，測得pH不變仍為7，若強酸弱堿鹽溶液，測得pH比實際偏大，若強堿弱酸鹽溶液，測得pH比實際偏小，
(12)加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解。
加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質;加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質;加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3 ;加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體;加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽;加熱g(HCO3)2、gCO3 溶液最后得到g(OH)2 固體;加熱Na2SO3型鹽溶液，最后被空氣氧化為Na2SO4。
(13)凈水劑的選擇:如Al3＋ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(14)小蘇打片可治療胃酸過多。
(15)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液反應［如Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應會產生大量CO2——泡沫滅火器］。如：Al3＋+ 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(16)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜與銨態氮肥及過磷酸鈣混合使用）。
(17)解釋某些生活現象時應考慮鹽的水解，如炸油條用明礬、純堿；ZnCl2、NH4Cl作焊藥；熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去污能力強。

【例1】（2010天津卷，4）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
解析：某些強酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol•L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯。
答案：B
命題立意：綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。
【例2】（2010廣東理綜卷，12）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol•L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
解析：A明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B錯；C的等式不符合任何一個守恒關系，是錯誤的；
答案：D
【例3】（2010福建卷，10）下列關于電解質溶 液的正確判斷是
A．在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
C．由0．1 mol• 一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol• 一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
【解析】答案：D
本題考查常見離子的 共存、弱電解質溶液的電離和水解
11.pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存
12.pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存
13.0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離
14.由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發生水解而使溶液呈堿性
【例4】（2010上海卷，16）下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
答案：C
解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H+]=[OH-]，則[Cl-]=[NH4+]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中[H+]>[OH-]，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據物質的組成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D錯。
技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數；物料守恒是指原子個數守恒或質量守恒；質子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。
【例5】（2010江蘇卷，12）常溫下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現：

【答案】D
【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點①時，酸過量，根據電荷守恒，則有 B項，在點②時，pH=7。仍沒有完全反應，酸過量， ；C項。當 時，兩者完全反應，此時由于 的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的， D項，在滴定過程中，當 的量少時，不能完全中和醋酸，則有 綜上分析可知，本題選D項。
【例6】（2010浙江卷，26）
（15分）已知：
①25℃時弱電解質電離平衡數：a（CH3COOH）＝ ，a（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：ap（CaF2）＝
②25℃時， mol•L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下旬問題： 圖2
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值a ，列式并說明得出該常數的理由 。
（3） mol•L-1HF溶液與 mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。
試題解析：
給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據問題再去取舍信息。
信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時以HF存在。
F-與HF總量不變。
問題引導分析（解題分析與答案）：
（1）相同的起始條，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+
濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF電離平衡常數a= 【 c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。a=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據HF電離，產生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于ap（CaF2）＝ ，此時有少量沉淀產生。
教與學提示：
本題比較全面地考察了電離平衡常數與溶解平衡常數的知識內容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發生變化。在平衡常數的教學中，可以設計一個關于化學平衡常數、電離平衡常數、沉淀溶解平衡常數的專題，有比較，有觸類旁通地系統地研究和學習平衡常數問題。
26題再一次說明，平衡常數的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內容。難點突破在高考復習中意義重大。也再一次說明，高考的熱點往往和大學基礎要求有聯系。
【例7】（2009全國卷Ⅱ10）現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳
酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 ( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
答案 C
解析 ①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。
【例8】（2009北京卷26）以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條略）；
I．從廢液中提純并結晶 。
II．將 溶液與稍過量的 溶液混合，得到含 的濁液
IV．將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到 固體
V．煅燒 ，得到 固體
已知： 在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的 ，該反應的離子方程式是
（2）II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
（3）III中，生成 的離子方程式是 。若 濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 。
（4）IV中，通過檢驗 判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗 操作是是 。
（5）已知煅燒 的化學方程式是 ，現煅燒464.0kg的 ，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有 ，則該產品中 的質量是 kg（摩爾質量/g• ； ）
答案 （1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈
（5）288.0
鹽類的水解單元測試
(A組)
一、
1．下列關于電離平衡常數 說法正確的是（　）
A．電離平衡常數 越小，表示弱電解質電離能力越強
B．電離平衡常數 與溫度無關
C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數 不同。
D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：
2．一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應時，為了減緩化學反應速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　）
A．碳酸鈉固體　B．醋酸鈉固體C．硫酸氫鈉固體　　　D．水
3．在HSO4的極稀溶液和熔融狀態下，都存在的離子是（ ）
A．+　 B．H+ C．SO42—　　　 D．HSO4—
4．下列各敘述正確的是（　）
A．碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質
B．碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電，所以他們不僅是電解質，而且是強電解質
D．碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態下才是強電解質
5．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(　 )
　　①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 ⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢
　　A．②⑥⑦　　　B．③④⑥⑦　　　 C．③④⑤⑥　　　 D．①②③
6．20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為H2SH+＋HS-，HS-＝H+＋S2-，若要使該溶液中的pH增大同時使c(S2-)減小，可采取的措施是(　　)
　　A．加入適量的水　　　　　　 B．加入適量的NaOH固體
　　C．通人適量的SO2 　　 D．加入適量的CuSO4固體　　
7．在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa(OH) 2溶液，下列各圖能夠近似反映出溶液導電性變化的是(　D　)

8．下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是(　　)
　　A．氯化氫極易溶于水　　　　　 B．液態氯化氫不導電
　　C．氯化氫不易分解　　　　 D．氯化氫溶液可以電離　　
9．在同一溫度下，強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后，它們的導電能力是(　　)
　　A．a>b>c　　　　　　B．a＝b＝c　　　　 C．c>a>b　　　　　 D．b>a>c　　
10．室溫下，在pH＝12的溶液中，由水電離的c(OH-)為(　　)
　　A．1.0×10-7mol/L　　 B．1.0×106mol/L C．1.0×10-2mol/L　 D．1.0×10-12mol/L　　
11．液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2-。-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中正確的是(　　)
　　A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-15
　　B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數值將增大
　　C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L
　　D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-)
　　12．20℃時，某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，且a＋b＝12，酸堿溶液混合后溶液的pH＝7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關系是(　　)
　　A．V1＝102V2　　　B．V2＝102V1　　　C．V1:2V2　　　D．V2＝2V1
　　13．25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得混合液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是(假定體積不變)(　　)
　　A．1:9　　　　　B．9:1　　　　 C．1:11　　　　 D．11:1
　　14．關于溶液的酸堿性說法正確的是(　　)
　　A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B．且pH值等于7的溶液一定呈中性
　　C．c(OH-)＝c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性　　
15．將0.1mol•L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　 )
　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小　　　　 B．溶液中c(H+)增大
　　C．醋酸電離平衡向左移動．　　　　　 D．溶液的pH增大
16．為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是(　　)
　　A．適量NaOH　　 B．適量鹽酸　　　C．適量OH　　　 D．適量HS
　　17．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是(　　)
　　A．NH3•D2O和HD2O+　B．NH3•HDO和HD3O+C．NH2D•D2O和DH2O+　D．NH2D•HDO和HD3O+　　
18．某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是(　　)
　　A．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-　　　　　 　B．+、Fe2+、Cl-、nO4-
　　C．+、Na+、AlO2-、SO42-　　　 　　 D．Na+、+、NO3-、HCO3-　　
19．工業上制備純ZnCl2時，常將含雜質的氧化鋅溶于過量的鹽酸。為了除去雜質需調節溶液pH到4，應加入的試劑是(　 )
　　A．氨水　　　　 B．燒堿　　　　　 C．氧化鋅　　　　 D．氯化鋅　　
20．若200mLc(H+)＝1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)＝1×10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應是(　　)
　　A．等濃度的弱酸和強堿　　　　 B．稀的強酸和稀的強堿
　　C．稀的弱酸和濃的強堿　　　　 D．稀的強酸和濃的弱堿　　
21．下列說法正確的是(　 )
　　A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
　　B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl-)
　　C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2-)
　　D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，溶液的pH>7　　
　　22．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的(　 )
　　A．H+的物質的量相同　　　　　　　 B．物質的量濃度相同
　　C．H+的物質的量濃度不同　　　 D．H+的物質的量濃度相同
　　23．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol•L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol•L-1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次是a、乙酸、b。由此可知(　 )
　　A．a的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 B．a的濃度必大于乙酸的濃度
　　C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 D．b的濃度必大于乙酸的濃度力。
　　24．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是(　 )
　　A．V1>V2　　B．V1<V2 C．V1＝V 2　　　 D．V1≤V2　　
25．在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(　 )
　　A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H＋)
　　C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)- D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)　　
26．下列離子方程式中錯誤的是(　 )
　　A．鐵跟稀硫酸反應2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
　　B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
　　C．醋酸跟氫氧化鉀反應CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
　　D．碳酸鎂跟硫酸反應gCO3＋2H+＝g2+＋H2O＋CO2↑　　
　　27．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　 )
　　A．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B．g2+、+、Cl-、AlO2-
　　C．Al3+、Na+、SO42-、HS- D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-　　
28．已知難溶的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO4＋2HC3COO-＝Pb(CH3COO)2＋SO42-，據此判斷醋酸鉛是(　 )
　　A．易溶強電解質　B．易溶弱電解質 C．難溶強電解質　D．難溶弱電解質
二、題
　29．現有如下六種物質：①Cl2 　②NO2 　③NH3 　④H2SO4 　⑤蔗糖 　⑥NaOH　 ⑦
CH3COOH　 ⑧HCl。用序號回答下列問題：
(1)水溶液能導電的有______________(2)熔化或液態能導電的有___________(3)屬于非電解質的有______________(4)屬于電解質的有_____________，其中屬于強電解質的有___________，屬于弱電解質的有_________
30．分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質是什么，寫出化學式，并簡要說明理由。
　　(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是____________，原因是_______________。
　　(2)Al(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_________，原因是________________。
　　(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質________，原因是_________________________。
　　(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是_______________。
　　(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質______，原因是__________________________。
　　(6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至lmL，最后的溶液的濃度為________，原因是_________________。
三、簡答題
31．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現只有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法判斷哪瓶是強酸 。
32．健康人血液的pH為7.35－7.45，患某種疾病的人的血液pH可暫時降到5.9，問此時血液中氫離子濃度為正常狀態的多少倍?
33．下列說法是否正確，請加以說明。
　　(1)SO3溶于水，其水溶液能導電，因而SO3是電解質。
　　(2)BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，因而BaSO4不是電解質。
　　(3)NaCl溶液能導電，是因為NaCl在電流作用下電離產生了自由移動的Na+和Cl-。
四、
34、（2004廣東25）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行測定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？
(2)計算樣品中維生素C的質量分數。
參考答案：
1、C 2、BD 3、A4、B5、B6、AC7、D8、B9、D10、D11、CD12、B13、B14、C15、D16、CD17、B18、AC19、C20、D21、B22、D23、A24、A25、A26、A27、A28、B
29、(1)①②③④⑥⑦⑧　(2)⑥　(3)②③⑤　(4)④⑥⑦⑧　④⑥⑧　⑦　　
30、(1)2CO3　 (2)明礬　(3)BaCO3 (4)Na2SO4 (5)Al(OH)3 (6)10mol/L H2SO4溶液　HCl揮發后剩余為H2SO4
31、各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍，然后用pH試紙測其pH，pH變化大的是強酸。
　 32、　101.45－101.55倍（或28.2－35.5倍）
33、(1)不正確。SO3溶于水，與水作用生成H2SO4，H2SO4是一種酸，能電離出H+、SO42-，所以溶液能導電。但這不是由SO3電離產生的，所以H2SO4是電解質，而SO3不是電解質。(2)不正確。BaSO4難溶于水，并非絕對不溶于水，只是溶解度很小而已。其溶于水的部分完全電離成Ba2+和SO42-，且BaSO4在熔融條下全部電離，因而BaSO4是電解質，且為強電解質。(3)不正確。NaCl溶于水時，在水分子作用下電離產生了自由移動的Na＋和Cl-，從而使溶液能導電。(4)不正確。弱電解質的電離平衡是一種動態平衡，當單位時間內電離的分子數等于離子重新組合成的分子數時即達到平衡狀態。達到平衡時，離子、分子數目保持不變，而非相等。
34、（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2， 避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。
（2）0.05000mol/L×21.00mL×176.0g/mol1.000mL/L×0.2000g×100% = 92.40%
（B組）
一、
1、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
2、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c( OH¬-) 為
A．1.0×10-7mol•L-1　　　　　　 B．1.0×10-6mol•L-1
C．1.0×10-2mol•L-1　　　　　　 D．1.0×10-12mol•L-1
3、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉
4、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
5、水的電離過程為H2O H++OH-,在不同溫度下其平衡常數(25℃)=1.0×10-14,(35℃)
=2.1×10-14。則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度升高而降低 B. 在35℃時，c(H+)>c（OH-）
C.水的電離度?α（25℃）>α（35℃） D.水的電離是吸熱的
6、等物質的量濃度的下列溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
7、取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條下充分反應，有關敘述正確的是
A.醋酸與鋅反應放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C.醋酸與鋅反應速率大 D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大
8、從下列現象可以判斷某酸是強酸的是
A．加熱該酸至沸騰也不分解B．該酸可以分解石灰石放出
C．該酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D．該酸濃度為0.1mol•L-1時的pH為1
9、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol•L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol•L－1 NaOH 溶液進行中和．則所需 NaOH 溶液的體積
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
10、為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，則下列敘述正確的是
A.中性溶液的AG＝0 B.酸性溶液的AG＜0
C.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12 D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12
11、pH=7的鹽酸和pH=9的氫氧化納溶液以體積比11：9混合，混合液的pH
A.為7.2 B.為8 C.為6 D.無法計算
12、在0.10.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平
衡，下列敘述正確的是：
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.10.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol•L-1，
c(SO42-)=0.8mol•L-1,
則c(+)為：
A．0.15 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.3 mol•L-1 D．0.4 mol•L-1
14. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A．常溫下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
B．將ｐＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和ｐＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物質的量相同
D．常溫下，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
15、5℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是
A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)<c(SO42－) D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)
16. 溫度相同、濃度均為0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
17．室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是
A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7
18、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
19、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：
A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性
C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性
20、下列敘述正確的是
A．0.1mol•L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol•L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol•L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
21、將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol•L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol•L－1 的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40）
A. [ (b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[ (b－c)／250a]×100％ D．[ (8b－8c)／a]×100％
22、將0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A.溶液的pH增加B.CH3COOH電離度變大C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中c（OH－）減少
23、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
24、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
A．9 B．10 C．11 D．12
25、下列事實可證明氨水是弱堿的是
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
26、在常溫下10mL pH＝10的OH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是
A.c（A－）＝c（＋） B.c（H＋）＝c（OH－）＜c（＋）＜c（A－）
C.V（總）≥20mL D.V（總）≤2 0mL
27、以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,現用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑
A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③
28、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是
A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
29、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是
A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B.甲燒杯中的酸過量 C.兩燒杯中參加反應的鋅等量
D.反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小
30、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
31、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
A．V3>V2>V1 B．V1=V2=V3 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
32、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0
33、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
34、甲酸和乙　酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知
A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度
C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度
35、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
36．相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A．弱酸溶液產生較多的氫氣B．強酸溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣D．無法比較兩者產生氫氣的量
37．在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
38、下列在一定條下進行的反應屬于水解反應的是
①C12H22O11（麥芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3•H2O ? NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
39、下列實驗基本操作錯誤的是（ ）
A、滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
B、璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入
C、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在 干燥器中冷卻，再稱量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
二、實驗題
40、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項

41、用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：① 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是 （多選扣分）
(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。
(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處 、 。
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。
三、填空題
42、水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、
Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后， 增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有 ，pH=9時，主要反應的離子方程式為 。
⑶某題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ n2+ Cl-
處理前濃度/(mg•L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/(mg•L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。
⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+
則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
四、計算題
43、抗擊“非典”期間，過氧乙酸（ ）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
① nO4＋ H2O2＋ H+ = n2+＋ O2十 H2O
② H2O2＋2 ＋2H+= I2＋2H2O
③ ＋2 ＋2H+ ==CH3COOH＋I2＋H2O
請回答以下問題：
(1)配平反應①的離子方程式（配平系數填人以下方框內）：
nO4＋ H2O2＋ H+ = n2+＋ O2十 H2O
(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是___________________________。
(3)取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol•L-1的mnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的nO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中mnO4不與過氧乙酸反應）。
另取b0 mL待測液，加入過量的I，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 I反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）
c0＝ ________________________。
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的I的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

參考答案：
1、B2、CD3、B4、D5、D6、C7、BC8、D9、A10、AD11、C12、B13、C14、D15、B16、A17、D18、BD19、D20、BC21、A22、A23、B24、A25、D26、AD27、B28、D29、AC30、C31、C32、C33、C34、A35、A36、A37、D38、D39、A40、CD
41、（1）100mL容量瓶（注：未標明規格的扣 分） （2）＞b（多選扣分） （3）配制pH＝l的HA溶液難以實現 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質
42、⑴> Pb2+與Cl-發生反應，使C（Pb2+）減小。⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓⑶Fe3+ ⑷A
43、（1）2nO4＋5H2O2＋6H+ =2n2+＋5O2十8H2O
（2）淀粉溶液 （3） （4）否

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