欧美黄色一区二区三区免费,一区二区在线中文字幕播放,日韩三级黄色成人 小片儿,少妇人妻丰满做爰xxx,亚洲伦理av在线,秋霞午夜电影久久久,亚洲av综合日韩精品久久久,亚洲欧美日韩另类国产,国产又粗又黄一级片

第1講 物質(zhì)的量

1．掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積之間的相互關(guān)系。
2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的計算。


第1時 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量
1.物質(zhì)的量
（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。
（2）物質(zhì)的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1
2.摩爾質(zhì)量（）
1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對原子質(zhì)量為12，而12 g 12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol 12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。
3.關(guān)系式：n ＝ ；n ＝

【例1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是( )
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D.1 mol Ne含有6.02×1024個電子
解析：因為有些物質(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023 mol－1，所以B的敘述是對的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中名稱”。C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應(yīng)含有10×6.02×1023個電子，所以D的敘述是正確的。
答案：AC
【例2】（2010福建卷） 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
A．在18 中含有 個氧原子
B．標準狀況下，22．4L空氣含有 個單質(zhì)分子
C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2
D．含 個 的 溶解于1L水中， 的物質(zhì)的量濃度為
解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷
A 18 正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1
B 空氣是混合物
C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1 的電子
D 所得溶液中含 個 ，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.
答案：A

第2時 氣體摩爾體積
1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。
2.表示符號：Vm
3.單位：L/mol（或L•mol¬-1）
4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
5.數(shù)學(xué)表達式：氣體的摩爾體積＝ ， 即
6. 氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條的。這些條就是：
①標準狀況，即0℃和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。
②這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。
③1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據(jù)溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0℃ 、101 kPa條下的體積與273℃ 、202kPa條下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L。

【例】判斷下列說法是否正確？并說明理由
1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
2.在25℃，壓強為1.01×105 Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
3．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA
4．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
5．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA
6．標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子
解析：1、標準狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為NA。而常溫常壓（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于NA，故敘述錯誤。
2、本題敘述錯誤，分析方法同上。
3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標準狀況下均為液體，第6題中SO3在標準狀況下為固體。故都不正確。

第3時 阿伏加德羅定律及其推論
1.阿伏加德羅定律：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　 　n1 = n2
2.阿伏加德羅定律的推論：
(1)三正比：
同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.V1/V2=n1/n2
同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2
同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比.1/2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比.V1/V2=2/1同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比.p1/p2=2/1。
(3)一連比：
同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=1/2=ρ1/ρ2
(注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)
阿佛加德羅常數(shù)考點命題陷阱歸類分析
阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點：
1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ℃，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。
2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。
3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。
4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。
5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。。

【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
答案：B
解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。
易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。
【例2】（2010江蘇卷，5）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下， 的 溶液中氮原子數(shù)為0.2
B．1mol羥基中電子數(shù)為10
C．在反應(yīng)中，每生成3mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數(shù)為4
【答案】A
【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論 水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9 個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol ,轉(zhuǎn)移5 個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積 不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。
【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 ，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。
【例3】（2010廣東理綜卷，8）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.16g 中含有4 個C-H鍵
B.1mol• 溶液含有 個
C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子
D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個 分子
解析：每個 中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4 個C-H鍵
，A正確；
沒有告訴溶液的體積，無法知道 的物質(zhì)的量，故B錯；
根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；
常溫常壓下，22.4L 不是1mol。
答案：A

第4時 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：(混)＝
2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。
(混)＝1×n1%＋2×n2%＋……＝1×V1%＋2×V2%＋……
3.已知標準狀況下混合氣體的密度：(混)＝22.4ρ(混)
4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度： ＝

【例】（東泰安）已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條下H2密度的倍。
A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.無法計算
[解析]假設(shè)NH4HCO3為1 mol，則其質(zhì)量為79 g ，完全分解產(chǎn)生的氣體為3 mol ，故有：混合氣體=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同條下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體A的密度是相同條下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B

第5時 物質(zhì)的量濃度
1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為： mol?L-1
2.表達式：cB= (n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)
3.難點提示
1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。
物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol•L-1。
2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。
求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3•H2O，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）的關(guān)系為c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/g•mol-1。

【例】（2010四川理綜卷，12）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
答案：A
解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

第6時 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量
1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。
（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。
（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。
2.誤差分析：
根據(jù)c=n/V =m/V判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。
3. 在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序講，需注意以下幾點：
1）.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：
①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/
(g•mol?1)]/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。
②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg•mL-1×V’(mL)×ω/g•mol-1]/V(mL)求V’(mL)。
③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL•L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
2）稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科鳎�稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。
3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。
4)定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

【例1】（2010上海卷，31）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 L。
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol•L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。
3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷 （ ，且x為整數(shù)）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為 。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：>300）。
答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。

【例2】（2008廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正確操作是 。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。
[解析]（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：
V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL
（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 （3）見答案。
[答案]（1）20.0mL （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ D；
（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
物質(zhì)的量單元測試題
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個正確選項）
1．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條下測得混合氣體的體積是原的8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5 D．3:3:2
2．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（ ）
A．肯定沒有硝酸鉀 B．肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
C．肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀 D．肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
3．中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式計算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化學(xué)計量數(shù)）（ ）
A．cB= B．cB= C．cB= D．cB=
4．氯化銨晶體與消石灰的固體混合物90.5g，在150℃下加熱至質(zhì)量不再減少為止，得到殘渣40.5g。則原混合物中氯化銨和消石灰的物質(zhì)的量之比（ ）
A．等于2:1 B．大于2:1 C．小于2:1 D．等于1:1
5．某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5:4，則混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．4:5
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)是量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） （ ）
A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L
7．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X，則A可能是 （ ）①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A、①⑤ B、①④⑤ C、②③ D、②③④
8．某溫度下，Wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg。在①H2 ②CO ③CO和H2混合物 ④HCHO ⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合題意的是 （ ）
A、均不符合 B、只有①②③ C、只有④⑤ D、全部符合
二、選擇題（本題包括8小題，每小題有1～2個選項符合題意）
9、把氯氣和氮氣混合氣1.12L（90%Cl2和10%N2）通過濃氨水，實驗測得逸出的氣體（除NH3）體積為0.672L（50%Cl2和50%N2），問反應(yīng)后被氧化的氨的質(zhì)量是（體積已換算成標況）（ ）
　　A. 3.4g B. 0.34g C. 1.36g D. 13.6g
10、盛有 80 mL NO氣體的試管倒立于盛有水的水槽中，向試管中通入一定體積的O2，結(jié)果試管中剩余氣體的體積是原有 NO 體積的一半，則通入 O2 的體積是 （ ）
A．20mL B．30mL C．60mL D．100mL
11．在4 mol•L－1 的硫酸和2 mol•L－1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標況下的氣體的體積為 （ ）
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
12．鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為( )
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
13．在天平兩盤中各放一只大小和質(zhì)量相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的g與Al，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則g、Al的質(zhì)量分別是（ ）
A．2.4 g g 1.8 g Al B．5 g g 5 g Al C．2 g g 2 g Al D．0.9697 g g 1 g Al
14．5 mL Ag＋濃度為0.1 mol•L－1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013 g，則此沉淀是（ ）
A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl
15．有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它們?nèi)苡谧懔克�并充分反�?yīng)后，HCO3－、CO32－、Ca2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器內(nèi)水分蒸干后得到固體物質(zhì)共29 g，則原混合物中含Na2CO3 （ ）
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．無法確定
16．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（ ）
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L－1
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
三．（本題共有5小題）
17．地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673～1123區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比為 。
⑵計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)。
18．鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：
①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol•L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol•L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入過量I固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通過計算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
⑵該鈷化合物的化學(xué)式。
19．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4?5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1?2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。
20．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算
(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______ mol
(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________ (保留2位小數(shù))。
(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng)) 計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3
①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。
②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________________。

21． 氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol•L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl—
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

參考答案
一、1．C。2．B。定性角度分析，樣品能全部溶解于水，說明不存在硝酸鋇。定量角度分析，13.8g若全是碳酸鉀，恰好為0.1mol，與足量的氯化鈣反應(yīng)后能生成10g碳酸鈣。現(xiàn)生成沉淀不足10g，肯定有硝酸鉀，碳酸鈉是否存在不能確定。
3．A。由于幾元酸、幾元堿沒有確定，所應(yīng)考慮酸、堿的化學(xué)計量數(shù)。不要錯選成C，C中式中只能用于計算一元酸跟一元堿的中和反應(yīng)。
4．B。氯化銨跟消石灰能反應(yīng)，若氯化銨過量的話也會單獨分解，計算時要注意這個特征。可以先根據(jù)氯化銨跟消石灰恰好完全反應(yīng)的情況進行計算，看看這時的質(zhì)量差是多少，再進行比較分析。
5．B。注意“二價金屬”這一特征，所以其碳酸鹽的化學(xué)式可寫成CO3，碳酸氫鹽的化學(xué)式可寫成(HCO3)2，有的學(xué)生不注意這一點而造成錯解。
6、B。運用整體思維技巧 7、C，估算法 8、D，差量法
二、
9．B 10．BD 11．D 12．C 13．BD 14．A 15.A 16.AC
三．17、答案：⑴CaCO3 ===== CaO+CO2↑
方解石的失重百分比為：

⑵解：設(shè)66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質(zhì)量為xmg, 方解石(CaCO3) 的質(zhì)量為ymg.
Al4Si4O10(OH)8 =====2 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3 ===== CaO+CO2↑
516mg 72mg 100mg 44mg
xmg ? ymg ?
依題意： x+y=66.6
72x/516 + 44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)w=
答：⑴方解石的失重百分比為44%。
⑵礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)為77.5%
18、答案：
解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol•L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

⑵ I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反應(yīng)用去0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol
Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設(shè)m=3
則有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol
0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g•mol -1-0.01000molx17g •mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g樣品擴大一倍算（即用0.5010g）推算出：
反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol•L-1x40.00mL=0.004000mol
即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol
則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5: 3
解得：x=5 y=1 z=2
帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3 假設(shè)成立
該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%
⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
19、
（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
20、
（1）0.75a mol （2）0.14（3）氨轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率為90%；氨轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為6%

②3n(A)=0.8{n(B)-125}

21、答案：(1)設(shè)需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y
CuSO4•5H2O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對分子質(zhì)量為160

16x=5(x+y)
X ∶y = 5∶11
答：所需CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5∶11
(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x
由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl ～ Fe2+ ～ Ce4+

x=0.1000mol•L-1×24.60×10-3L×99.5g•mol-1=0.2448g
97.92%>96.50%
答：樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/43094.html

相關(guān)閱讀：2012屆高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)教案