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【考點分析】
物質(zhì)的量貫穿于整個高中化學(xué)的始終，是化學(xué)計算中處于核心地位的重要概念。它是掌握物質(zhì)的質(zhì)量、體積（標準狀況下）、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱、化學(xué)方程式計算的前提， 是高考的必考點之一。要掌握這一考點，除抓概念的內(nèi)涵與外延外，還要及時總結(jié)小規(guī)律。
一、以物質(zhì)的量為中心的相互關(guān)系

二、物質(zhì)的量與氣體平均相對分子質(zhì)量之間的計算
1． （m總為氣體總質(zhì)量，n總為氣體總物質(zhì)的量） （此公式也適合非氣態(tài)物質(zhì)）
2．已知混合氣體的體積分數(shù)或摩爾分數(shù)求平均相對分子質(zhì)量。

其中MA、MB、……，為組分氣體的相對分子質(zhì)量；a%、b%、……，為組分氣體對應(yīng)的體積分數(shù)或摩爾分數(shù)。
3． 其中ρ為氣體在標準狀況下的密度。
4．
其中D相對為混合氣體對某已經(jīng)氣體的相對密度，M已知為已知氣體的相對分子質(zhì)量。
三、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算原理
1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算主要包括：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算。可運用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以 。
（2）已知氣體溶質(zhì)的體積（標準狀況下）、溶劑的體積和溶液的密度，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運用n＝V/22．4L?mol—1，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量；再運用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的體積，其中m為氣體和水的質(zhì)量和，即溶液的質(zhì)量，ρ為溶液的密度，V（溶液）的單位為L；最后用物質(zhì)的量濃度公式計算。
（3）計算溶液中的離子濃度，還要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。
2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，溶液的密度是必不可少的條件。將ω換算成c時，可從1L（1000mL）溶液出發(fā)，運用 直接計算。
3．物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算：溶解度（S）與飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（c）的換算（ρ表示溶液的密度）： （ρ單位是g/mL）
4．氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計算：設(shè)在標準狀況下，1 L 水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為ρg/mL，則


5．溶液稀釋或混合的計算：
可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1?V1＝c2?V2
或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式；V1?ρ1?ω1＝V2?ρ2?ω2
四、以物質(zhì)的量為中心進行換算時注意的問題
1．“一個中心”： 必須以物質(zhì)的量為中心。
2．“兩個前提”：在應(yīng)用Vm＝22．4L?mol—1時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”為兩個前提條件（混合氣體也適用）。
3．“三個關(guān)系”：
①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系；
②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；
③“強、弱、非”與溶質(zhì)粒子（分子或離子）數(shù)之間的關(guān)系。
4．“四個無關(guān)”：
物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。



五、高考的熱點溶液的濃度
主要內(nèi)容有：溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量或氣體標準狀況下的體積）之間的換算；溶液稀釋的計算；兩種溶液混合后溶液濃度的計算等。有關(guān)溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發(fā)點：
（1）由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
（2）由“守恒”的觀點出發(fā)：
①稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。
②溶液中“粒子之間電荷守恒”（溶液電中性）。
③質(zhì)量守恒。
【07-08高考再現(xiàn)】
1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是（ ）
A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
【解析】溶解度的定義是指在一定條件下，某物質(zhì)在100 g溶劑里達到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。在中學(xué)階段，一般默認溶劑指的是水，且以質(zhì)量為單位，因此溶解度正確的單位應(yīng)該為g。
答案：C
2．下列敘述正確的是（ ）
A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22．4 L
D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
【解析】由于分子的大小遠遠小于分子之間的平均距離，因此氣體的體積是由粒子的數(shù)目和分子間的平均距離決定，分子之間的平均距離受溫度和壓強影響，溫度高、壓強小，平均距離增大，溫度低、壓強大，平均距離變小，因此選項A錯，B正確，同時可知選項D不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等也錯（不同溫度壓強下可能相等）。選項C中的指的是標準狀況下氣體的摩爾體積，因此也錯。
答案：B
3．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol?L－1為（ ）
A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a
【解析】每份試劑中鋇離子的物質(zhì)的量為x mol，氯離子的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)電荷守恒有2x＋n（Na＋） = y，得n（Na＋）=y－2x，所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a。
答案：D
4．在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度（mol/L）為（ ）
A．2b－c2a B．2b－ca C．2b－c3a D．2b－c6a



【解析】由于NH3的物質(zhì)的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為c2mol，反應(yīng)時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為c2mol，剩余的BaCl2為（b－c2）mol，則Al2（SO4）3中的SO42－的物質(zhì)的量也為（b－c2）mol，由電荷守恒得：n（Al3＋）×3＝（b－c2）×2，所以c（Al3＋）＝2b－c3amol/L。
答案：C
5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）
A．AlB．Al（OH）3C．Al Cl3D．Al2O3
【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33．375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。
答案：A
6．在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1．6g，此化合物是（ ）

【解析】此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項A中m（16 O2）=2g18g?mol－1×16g?mol－1＝1．78g；選項B中m（16O2）=2g20g?mol－1×16g?mol－1＝1．6g；選項中m（18O2）=2g20g?mol－1×18g?mol－1＝1．8g；選項中m（18O2）=2g/22g?mol－1×18g?mol－1＝1．64g。
答案：B
7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液體積V（AgNO3）的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值為（ ）

A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2－V1） D．V2/V1
【解析】本題考查了離子反應(yīng)的順序問題，當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成。故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結(jié)合圖像可知答案為C
答案：C。
8．a(chǎn) g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7
［答案］
【解析】根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：
Fe ＋ CuSO4 = FeSO4＋Cu △m
1mol 56g
x 56 x g?mol－1
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋H2↑ △m
1mol 8g
y 8 y g?mol－1
因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x g?mol－1=8 y g?mol－1，所以 。
答案：B

【模擬組合】
1．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不記）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）
A． B． C． D．
【解析】同溫同壓條件下，氣體體積比為分子數(shù)之比，稀有氣體是單原子分子。
答案： A
2．某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中含碳質(zhì)量分數(shù)；②X中含氫質(zhì)量分數(shù)；③X在標準狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量。現(xiàn)欲確定X的分子式，所需要條件最少是（ ）
A．①和②B．①②④C．①②⑤D．③④⑤
答案B
【解析】由C、H質(zhì)量分數(shù)可推出O的質(zhì)量分數(shù)，由各元素的質(zhì)量分數(shù)可確定X的實驗式．由相對密度可確定X的式量．由式量和實驗式可確定X的分子式．
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A．用惰性電極電解500mL飽和食鹽水，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA個
B．5．6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0．27NA個
C．0．1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0．1NA個
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子2NA
【解析】電解飽和食鹽水，溶液的pH值變?yōu)?4時，轉(zhuǎn)移電子0．5*1=0．5mol，5．6g鐵粉為0．1mol，與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)介于0．2—0．3mol之間，所以可能為0．27NA個。因為體積未知，0．1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)無法確定，NaHSO4和KHSO3式量相等，120g為1mol，含有硫原子1mol。選B。
答案：B



4．現(xiàn)有44gMg,Al、Zn,Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140 g．則下列說法正確的是（ ）
A．電子轉(zhuǎn)移為1mol B．生成的氣體體積（標準狀況）為22．4 L
C．硫酸溶液的質(zhì)量為540g D．硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L
【解析】考查物質(zhì)的量以及對化學(xué)反應(yīng)中“守恒”思想的理解和應(yīng)用能力。據(jù)題意：金屬都轉(zhuǎn)化成金屬的硫酸鹽，增加的為硫酸根離子的質(zhì)量96g，則SO42-∽H2，生成1mol H2即22．4 L。題目中的20%為干擾信息，不參與計算，只表示參加反應(yīng)的是稀硫酸。
答案：B
5． 4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中與150 mL 0．40 mol／L KMn04溶液恰好完全反應(yīng)，離子方程式如下：
2Mn04_+Cu2S+8H+=2Cu2++S042一+2Mn2++4H20 Mn04一+CuS+H+一Cu2++SO42—+Mn2++H20（未配平）
則混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．40％ B．50％ C．60％ D．70％
【解析】根據(jù)所給反應(yīng)方程式我們可以得到如下信息：KMnO4無論發(fā)生哪個反應(yīng)都被還原生成+2的錳。一分子Cu2S 和CuS被氧化得電子數(shù)目分別為10和8。故設(shè)Cu2S為xmol，CuSymol所以有160x+96y==4①,由得失電子守恒得10x+8y=150×10-3×0．40×5②，聯(lián)系①、②得x==0．01mol,故選A。
答案：A
6．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5．4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（ ）
A．2．8 mol?L-1B．3．8 mol?L-1C．4．3 mol?L-1D．4．9 mol?L-1
【解析】因為恰好溶解，采用極值法計算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5．4÷144×8÷0．1=3mol/L，假如全部是Fe2O3，鹽酸濃度為5．4÷160×6÷0．1=2．025mol/L，介于二者之間，選A。
答案：A
7．硝酸與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一種或幾種。現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖

則下列說法中不正確的是（ ）
A．與HNO3反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價為+3
B．D→E段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH—=NH3?H2O
C．縱坐標A點數(shù)值為0．008
D．縱坐標B點數(shù)值為0．012
【解析】根據(jù)題意反應(yīng)過程中無氣體放出，所以HNO3的還原產(chǎn)物為NH4NO3，因為C點與原點不重合，說明硝酸過量，所以與HNO3反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價為+3。C→D 段為Al3+、Fe3+生成沉淀，E→F段為Al（OH）3溶解過程，D→E段沉淀無變化，為與OH—反應(yīng)，根據(jù)題中DE坐標，n（NH4+）=1．5×10-3×4=0．006mol，轉(zhuǎn)移電子0．048mol，F(xiàn)e、Al均為+3價，所以Fe、Al共0．016mol，根據(jù)EF段反應(yīng)，n（Al）=2×10-3×4=0．008mol，所以n（Fe）=0．008mol。A、B、C選項均正確。縱坐標B點坐標應(yīng)為0．016，不正確的為D項。
答案：D
8．下列含有10電子分子組成的物質(zhì)：①34gNH3 ②0．80mol HF ③標準狀況下體積為11．2L的CH4 ④4℃時18．0 mL的水。含有的質(zhì)子數(shù)由少到多的正確順序是（ ）
A．②＜④＜①＜③ B．③＜②＜④＜①
C．③＜①＜④＜② D．①＜④＜②＜③
【解析】34gNH3為2mol，③標準狀況下體積為11．2L的CH4 為0．5mol；④4℃時18．0 mL的水為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)由少到多為③＜②＜④＜①
答案：B
9．將氫氣、氧氣、二氧化碳4：1：1的體積比混合，點然爆炸后，再與紅熱足量的炭充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時，混合氣體壓強是原氣體壓強的（ ）
A．3/4B．4/3C．2/3D．1/3
【解析】本題考查阿伏伽德羅定律及元素守恒知識，同溫同壓條件下，壓強的比是物質(zhì)的量的比。根據(jù)題意，混合氣體點燃爆炸后經(jīng)過足量的紅熱的炭，產(chǎn)物為CO和H2，O2～2CO，CO2～2CO，所以如果有6mol氣體最終會生成8mol氣體，混合氣體的壓強是原壓強的4/3，選B。
答案：Ｂ
10（江西安福中學(xué)2010屆4月理綜?9）在4℃時向100ml水中溶解了22．4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（ ）
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L
B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．所得溶液的體積為22．5L
【解析】本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36．5g，100g，所以可求出質(zhì)量分數(shù)。選項A：溶液的體積不能簡單等于0．1L，便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22．5L。
答案：B
11．將100g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm3的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋成9mol/L的硫酸，則需水的體積為（ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
【解析】設(shè)需水的體積為x，根據(jù) ，則有

因為 ，所以x<100mL，但不等于 。
答案：A
12．在一定體積的容器中，加入1．5mol氙氣（Xe）和7．5mol氟氣（F2），于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)比是（ ）
A．1：2B．1：3C．1：4D．1：6
【解析】根據(jù)氙氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，設(shè)氙與氟反應(yīng)的原子數(shù)分別為n1、n2進行計算即可。根據(jù)題意，參加反應(yīng)的氟氣為7．5－4．5=3（mol），則單原子分子氙氣與雙原子分子氟氣按物質(zhì)的量之比：1．5：3=1：2化合，所以產(chǎn)物中氙與氟的原子個數(shù)比為1：4。故正確答案選C。
答案： C
13．（四川綿陽202010屆診斷測試?14）常溫下，將1．92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉，充分反應(yīng)，此時收集到的氣體全是H2。且在標準狀況下的體積是448mL。下列說法正確的是 （ ）
A．原混合液中c（NO3-）=0．08mol B．原混合液中c（SO42-）=O．2mol/L
C．原混合液中PH=1-lg1．2 D．溶解的Fe粉質(zhì)量為2．8g
【解析】本題通過銅與硝酸的反應(yīng)考查計算。因為反應(yīng)后溶液加入鐵粉只放出氫氣，所以銅與硝酸恰好反應(yīng)且NO3—消耗完全，根據(jù)離子方程式，3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O，n（Cu）=0．03mol，n（HNO3）=0．02mol，n（H2SO4）=（0．08-0．02+0．04）/2=0．05mol，所以原溶液的n（H+）=0．02+0．1=0．12mol/L，C（H+）=1．2mol/L，pH=-lg1．2，加入鐵粉置換出銅并放出氫氣，n（Fe）= n（Cu）+n（H2）=0．03mol+0．02mol=0．05mol，所以溶解的鐵粉質(zhì)量為2．8g。
答案：D
14．（江西南昌大學(xué)附中202010屆2月理綜?12）C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）
A．28B．30 C．39 D．40
【解析】因C8H18的裂化方式不定，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不定，可用極值法解此題。C8H18按下列方式裂化所得平均相對分子質(zhì)量最大，C8H18=C4H8＋C4H10,C4H10=C2H4＋C2H6（或C4H10=CH4＋C3H6），混合氣的平均相對分子質(zhì)量為：114÷3＝38。若按下式分解：C8H18=C2H4＋C6H14 C6H14=C4H10＋C2H4 C4H10=C2H4＋C2H6（或C4H10=CH4＋C3H6），所得混合氣體中不含C4H8，此時平均式量最小為：114÷4＝28．5，即混合氣體的平均式量的范圍是：28．5＜M≤38。所以答案為B。
答案：B
15．有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+） mol/L為（ ）
A．（b-2a）/w B．（b-a）/w
C．（2b-2a）/w D．（2b-4a）/w
【解析】本題考查化學(xué)計算。一份溶液中滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-反應(yīng)AgCl，消耗Ag+ bmol，則原溶液中含有Cl- 2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸，Ba2+ 和SO42-反應(yīng)生成Ba SO4，消耗SO42- amol，則原溶液中含有SO42- 2amol。根據(jù)電荷守恒c（Na+）+2 c（Ba2+）= c（Cl-）,所以原溶液中c（Na+）為（2b-4a）/w。正確選項為D．
答案：D
16．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO ）之比為（ ）
A．1?1B．2?3
C．3?2 D．2?1



【解析】可以用橫坐標的數(shù)值代替離子濃度。V～1．25V，Al（OH）3溶解，Al3+濃度相當(dāng)于0．25V。沉淀這些Al3+用去0．75VNaOH，則沉淀Mg2+用去NaOH0．25V，Mg2+濃度相當(dāng)于0．125V。所以Cl—濃度相當(dāng)于0．25V，SO42—濃度相當(dāng)于0．375V，二者濃度之比為2：3。
答案：B
17．（上海南匯中學(xué)202010屆上學(xué)期期末?14）0．03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0．05mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）
A．30 B．46 C．50 D．66
【解析】M（NO）＝30，故 ，淘汰A。
設(shè)混合氣體中NO、NO2、N2O4的物質(zhì)的量依次為a、b、c，根據(jù)電子得失守恒和 的計算式可得方程：


因a＞0 故 的取值范圍
答案：BC
18．（福建師大附中2010屆上學(xué)期期末?20）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1—、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42—。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1．12 L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6．27 g，第二次稱量讀數(shù)為2．33 g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對C1—是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1—3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L—1）


（3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是 。
【解析】本題非常成功的地方是將傳統(tǒng)的離子共存和無機化合物的推斷巧妙嫁接，解本題的關(guān)鍵是要根據(jù)所給的表格初步推斷出物質(zhì)的存在可能性，最后用數(shù)據(jù)檢驗。該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2+和SO42—不能同時存在，加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NH4＋ ，由1．12 L氨氣可知，NH4＋ 的物質(zhì)的量為0．05 mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在SO42-和CO32-，則該混合物中不存在Ba2+，同時也不存在Mg2＋。
（1）由于未知液分三組分別做實驗，C1—和SO42—都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定C1—的存在；第（3）組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有SO42-，根據(jù)離子共存規(guī)律一定沒有Ba2+；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有CO32-，而Mg2+與CO32-不能共存，所以一定沒有Mg2+。
（2）根據(jù)第（3）實驗稱得固體的質(zhì)量，可求得：n（BaSO4）=2．33÷233=0．01 mol,
n（BaCO3）=（6．27 g-2．33 g）÷197 g?mol-1=0．02 mol。所以n（SO42-）=0．01 mol，c（SO42-）=0．01÷0．1=0．1 mol?L—1；n（CO32-）=0．02 mol，c（CO32-）=0．02 mol÷0．1L=0．2 mol?L—1。
（3）利用第（2）組實驗可求得n（NH4+）=0．05 mol，c（NH4+）=0．5 mol?L—1。
根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c（CO32-）+2×c（SO42-）=0．6 mol?L—1，而1×c（NH4+）=0．5 mol?L—1，
所以必然還有陽離子，已知的還剩K+。故一定有K+。
答案：（1）不能確定（1分） Ba2+、Mg2+（2分）
（2）（4分，一一對應(yīng)才給分）
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L—1）
SO42-0．1
CO32-0．2

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