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第三第二節 幾種重要的金屬化合物
第一時 鈉的重要化合物
班級： 姓名 學習時間
前自主復習
1.Na2O和Na2O2 的性質比較
名稱氧化鈉過氧化鈉
化學式
色態
與H2O反應
與CO2 反應
類別
生成條
穩定性
用途/
分別裝入Na2O和Na2O2 的試管中滴入適量的水，充分反應后，滴入2 滴酚酞試劑。
現象分別是

2.Na2CO3 和NaHCO3 性質比較
物質碳酸鈉碳酸氫鈉
化學式
俗名
色態
溶解性以及水溶液的酸堿性
與同濃度稀鹽酸反應放氣體的快慢
與可溶性鋇、鈣鹽
熱穩定性

用途
（1）除去 Na2CO3粉末中混有NaHCO3，方法是
反應的化學方程式
（2）除去Na2CO3溶液中混有NaHCO3，方法是
反應的化學方程式
（3）. 除去NaHCO3 溶液中混有Na2CO3方法是
反應的化學方程式
(4)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，方法是
鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，方法是
3、焰色反應
（1）焰色反應是 變化，檢驗的是 的性質，主要用檢驗金屬元素。
(2)焰色反應的操作：洗(用 洗)??燒??蘸??燒
（3）鈉： 　　　　鉀：
【考綱點撥】
1.了解氧化鈉分別與水、酸等物質反應的情況。（B）
2．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應（B）。
3．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。（Dc b）
4．了解鈉、鉀的焰色反應。（B）
【自主研究例題】
1、設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是 學科網
A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比 學科網較生成氣體的快慢 學科網
B．分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體 學科網溶解量的多少 學科網
C．分別配成溶液，加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成 學科網
D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁
2．某校化學外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）
。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為
；
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是（填選項序號）
。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜?
B.Ⅳ比Ⅲ安全?
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便?
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行?

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式） 。
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是NaHCO3和2CO3，請你寫出兩種不同的方法

教師點評

我思我疑：

【小高考鏈接】
1．“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是
A．觀察2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C．可以用焰色反應區別NaCl和Cl
D．焰色反應一定發生化學變化
2．過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留固體物質是：（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B． Na2CO3 C．NaOH D ．Na2CO3、Na2O2、NaOH
3．為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實驗及判斷中，正確的是
A．加熱，觀察是否有氣體放出
B．溶于水后加石灰水，看有無沉淀
C．取少量配成稀溶液滴加氯化鋇溶液，看有無沉淀
D．加熱后稱量，看質量是否變化

4、加熱純堿和小蘇打的混合物20克，至質量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質量是
13.8克，則原混合物中純堿的質量分數是
A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%
5.某學校化學科研小組從獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL•mol—1，他們依據的原理是_________。根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數。

【歸納與思考】

【自主檢測】
1．二氧化碳氣體中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用下列哪種溶液：（ ）
A．氨水 B．濃硫酸 C．飽和碳酸氫鈉溶液 D．飽和石灰水
2．下列物質中，不與CO2反應的是：（ ）
A．Na2O2 B．OH C．Na2SO4 D．Na2CO3
3．下列鈉的化合物及其性質或用途不相符的是：（ ）
A．Na2O2—淡黃色固體，可用做漂白劑
B．Na2O—白色固體，性質不穩定
C．NaHCO3—受熱易分解，可用做發酵粉
D．Na2CO3—性質穩定，可治療胃酸過多
4．下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是
A．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B．相同條下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C．碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
D．向同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都能顯紅色，碳酸氫鈉溶液的顏色淡一些

5．將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g。求（1）混合物中碳酸鈉的質量分數；（2）往加熱后的剩余物中加入足量的鹽酸，可生成CO2多少克？

第二時 鋁的重要化合物
班級： 姓名 學習時間
前自主復習
一、氧化鋁
1.物理性質
色 溶于水的固體，熔點
2.Al2O3
是 性的氧化物，寫出其與HCl和NaOH溶液反應的離子方程式：


3.用途
（1）冶煉 （2）良好的
二．氫氧化鋁
1.制備
寫出實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式
2.化學性質是 性的氧化物，寫出其與HCl和NaOH溶液反應的離子方程式


3.用途
（1）能凝聚水中 并能 可作凈水劑
（2）利用其弱堿性，可作 劑。
三．硫酸鋁鉀
1.電離方程式
2.明礬的化學式 ，因為
可作凈水劑
【考綱點撥】
1.了解氧化鋁分別與水、酸、堿等物質反應的情況。（B）
2.了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁受熱分解。（B）

【自主研究例題】
1．下列各組物質相互反應得到Al(OH)3的是
A．A12(SO4)3和過量的NH3•H2O B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C．A12O3和水共熱． D． Al跟過量的NaOH溶液共熱
2．欲將含有g2+、Al3+的混合溶液中的g2+沉淀下，下列措施可行的是 （ ）
A．向混合溶液中加入過量的鋁粉
B．向混合溶液中加入過量的鹽酸
C．向混合溶液中加入過量的氨水
D．向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
3.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是 （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是 （填化學式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
。
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份溶于氫氧化鈉溶液離子方程式：
。

教師點評

我思我疑：

【小高考鏈接】
1.有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol•L?的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol•l?1的氫氧化鈉溶液的體積為（ ）
A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL
2．下列離子方程式正確的是
A．Al與H2SO4反應　　 Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
B．Al與 NaOH溶液反應　　2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
C．Na 與O2反應　 4Na + O2 = 4Na+ +2O2-
D．AlCl3與稀NH3.H2O混合　Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
3．下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al。
A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤
4.某待測液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
②向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。
（2）還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱) ，現象是 。
答案：1.A 2.B 3.A 4. Al3＋、NH4＋ , Fe3＋ 焰色反應 火焰呈黃色
【歸納與思考】

【自主檢測】
1.有關氧化鋁，下列說法正確的是
A. Al2O3不能與水反應生成Al(OH) 3，所以它不是Al(OH) 3對應的氧化物
B. Al2O3不能溶于所有的酸和堿
C．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
D.工業上用CO還原Al2O3制鋁
2.下列有關氫氧化鋁，說法錯誤的是
A.是兩性氫氧化物 B．是難溶于水的白色膠狀沉淀
C.能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 D.能溶于NaOH溶液，氨水和鹽酸。
3. 向gSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中， 能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積， 縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）

4.由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系，工業上電解熔融的甲可制取金屬A。請回答：

(1).寫出下列物質的化學式：
甲 ． 乙 ． 丁

(2).寫出甲物質在工業上的主要用途：

(3).寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：

第三時 鐵的重要化合物
班級： 姓名 學習時間
前自主復習
1.鐵的存在
鐵在地殼中的含量僅次于 ，主要以化合物的形式存在
2.鐵的氧化物

FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名/
色態
價態
水溶性
穩定性
與鹽酸反應堿性氧化物
FeO+2H＋==Fe2＋+H2O 堿性氧化物
Fe2O3 +6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O 復雜氧化物，
Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O
共性高溫時，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過程中Fe的價態降低，最終生成Fe
Fe2O3的用途：（1）__________________________（2）_________________________________
3.鐵的氫氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3
色態
溶解性
與鹽酸反應離子方程式
與硝酸反應的
離子方程式3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O Fe(OH)3 +3H＋ ==
Fe3＋+3H2O
穩定性分解產生很復雜

制法Fe2＋+2OH?==Fe(OH)2 ↓Fe3＋+3OH?==Fe(OH)3 ↓
轉化關系
反應方程式：
現象：
3、鐵鹽和亞鐵鹽
亞鐵鹽的溶液呈__________色，具有強___________性，必須現制現用 ，保存時應加入少量___________。寫出FeCl2溶液中通入氯氣反應的離子方程式
______________________________________________________________________
鐵鹽的溶液呈__________色，具有強___________性。
寫出FeCl3溶液中加入鐵粉反應的離子方程式
______________________________________________________________________
4.Fe3＋的檢驗
滴入SCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液

【考綱點撥】
1.了解氧化鐵分別與水、酸等物質反應的情況。（B）
2.了解氫氧化鐵的受熱分解。（B）
3.了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化。（B）

【自主研究例題】
1.下列實驗可制得鐵紅的是（）
A.鐵絲在氧氣中燃燒B.加熱Fe(OH)3
C.加熱FeOD.紅熱的鐵網與水蒸氣反應
2.下列堿可以通過化合反應生成的是（）
A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C. Al (OH)3D.Cu(OH)2
3．為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
4.2004年2月3日，美國“機遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機遇”號火星車的著陸區域—“梅里迪亞尼平面”。從照片上可看出該地為紅色和橘紅色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題：
（1）人們從“機遇”號火星車所發回的實物照片的紅色和橘紅色，推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用物質的顏色這一_______性質對物質的存在進行探測的。如果要進一步確定這種探測是否正確，必須通過實驗驗證。
（2）假設有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設計化學實驗證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。
（3）實驗原理：_____________________________________________
實驗用品：錘頭、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、SCN溶液。
實驗步驟及方法：
①___________________________________________________________

②___________________________________________________________

③___________________________________________________________

④___________________________________________________________，

實驗結果分析及結論：

教師點評：

我思我疑：

【小高考鏈接】
1.把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
2.“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化學興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質量之比，設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題。
步驟⑴ 取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被 ；（填“氧化”或“還原”）
步驟⑵ 將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是 ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。則8.0 g濾渣中活性炭的質量為 ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應大于或等于 mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質量之比為 。

3.一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究（生產原理：
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。請按要求完成下列探究報告。
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[資料獲悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3＋：2.7--3.7Cu2＋：5.2---6.4Fe3＋：7.6---9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加SCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。
甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g ；乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g 。通過計算可知廢液中c (Fe3＋)＝mol/L ，c (Fe2＋)＝mol/L ，c (Cu2＋)＝mol/L。
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?
丙同學認為應該先向廢液中加入w g鐵粉[w = c (Cu2＋)×1L ×56 g/mol]，使之充分反應置
換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?（不一定填滿）
（1）

（2）

（3）
該小組同學根據討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的。（方案內容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量是 g 。

【歸納與思考】

【自主檢測】
1.將過量Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現象是
A．只看到白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀
C．不可能有氣泡產生 D．無變化
2.某溶液中有Cu2＋、 g2，、Fe2+、Fe3＋四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是
A．Cu2＋B．g2+C．Fe2+D．Fe3＋
3.下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是__________，H是_______________。（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_________________________________。
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式 _______。
4.化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O)。
【實驗步驟】取本品10片，在適當的條下配成100mL溶液，分別準確量取20mL溶液，
用下列兩種方法進行實驗：
方法一、用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二、加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質量。
請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有 。
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是 。有的同學認為使用氯氣也能達到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是 。
(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是 。
在方法二中，若稱得紅棕色固體的質量為a g，則每片補血劑含FeSO4 g。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/48036.html

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