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2012屆高考化學第一輪復習必修部分講義
第二單元第2講離子反應
解讀與闡釋

考綱要求權威解讀
1.了解的概念，了解強和弱電解質的概念；了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
2．能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。
3．了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。
4．了解常見離子的檢驗方法。　　常見的考查形式：①強、弱電解質的判斷；②離子方程式書寫及正誤判斷；③結合推斷題書寫離子方程式；④離子共存；⑤離子檢驗與推斷。

梳理與整合
一、有關電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念
導學誘思
有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、?液氨、?氨水、?醋酸、?乙醇。其中在常溫下能導電的是________；屬于非電解質的是______；屬于電解質的是__________；屬于弱電解質的是________。
教材回歸
1．電解質和非電解質
在________或________下能導電的化合物，叫做電解質；在________和________下都不能導電的化合物，叫做非電解質。
2．強電解質和弱電解質
溶于水后____電離的電解質叫做強電解質，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等；溶于水后____電離的電解質叫做弱電解質，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質和非電解質時，要注意電解質和非電解質均是化合物，要特別注意金屬單質的干擾。
②判斷電解質的強、弱，除了用定義進行判斷外，我們常用物質分類的方法進行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物及大多數有機物是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質；強酸(如三大強酸H2SO4、HCl、HNO3)、強堿〔如四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕和大多數鹽是強電解質，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3?H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質。
二、電離方程式的書寫
導學誘思
寫出下列物質溶于水的電離方程式。
(1)HCl：________________________________________________________________________。
(2)H2S：________________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。
(4)KClO3：________________________________________________________________________。
(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。
(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。
教材回歸
1．電離
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成____________的過程。
2．電離方程式的書寫
強電解質的電離方程式中用“____”連接，弱電解質及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用“____”連接。

書寫電離方程式時，首先要判斷電解質的強弱，然后注意符號“===”“??”的應用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。
三、離子反應
導學誘思
寫出下列反應的離子方程式。
(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。
(2)Na投入水中：__________________________________________________。
(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。
(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。
(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。
(6)大理石與醋酸反應：__________________________________________________。
(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。
(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。
(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：____________________________________
________________________________________________________________________。
(10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：_____________________________
________________________________________________________________________。
(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________
________________________________________________________________________。
教材回歸
1．概念
離子反應通常是指在溶液中有____參加的反應。
2．條件
(1)復分解型
①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。
②生成______物質(如H2O、弱酸、弱堿等)。
③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。
(2)氧化還原型
由于發生________反應而使反應物的離子濃度減小，這類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱。
3．離子方程式的概念
用__________________來表示反應的式子。
4．離子方程式的意義
不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學反應的本質，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質為__________________。
5．書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應為例)


我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、2OH－；②然后分析哪些離子相互結合，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2、SO2－4與Ba2＋反應生成BaSO4；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應實質是HCO－3與OH－反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2－3再與Ca2＋結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。
理解與深化
一、有關電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念
1．判斷電解質注意點
電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態下能否導電。要注意：
(1)電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
(2)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
(3)電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如：CO2、 NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。
2．判斷電解質強、弱的注意點
(1)電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。
(2)電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3?H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。
(3)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1 mol?L－1的醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 mol?L－1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。
【例1】 (2011?浙江嘉興一中月考)下列說法正確的是(　　)。
A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電
B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
C．BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡
D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質
二、離子方程式的書寫
1．離子方程式的書寫關鍵點
書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。
三等：即三個守恒，(1)必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數應相等)；(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等)；(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于的離子方程式)。
兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。
2.書寫離子方程式的注意點
(1)對于微溶物的處理有三種情況
①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。
如CO2氣體通入澄清的石灰水中：
CO2＋Ca2＋＋2OH－ ===CaCO3↓＋H2O。
③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫成化學式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應寫成化學式：
Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3＋2OH－。
(2)有NH3參加或生成的反應
氨水作為反應物寫成NH3?H2O或NH3；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3↑。
(3)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃硫酸參加反應時不寫成離子，如Cu與濃硫酸反應；而濃硝酸、濃鹽酸則可寫成離子，如Cu與濃硝酸反應，可寫成：
Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
即未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式。
(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO－3不能拆寫成H＋＋CO2－3。注意HSO－4在溶液中寫成離子形式H＋＋SO2－4。
口訣：“弱”的不拆開，“強”的全拆開。
(5)注意與量有關的離子方程式書寫技巧
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。
NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，有關的離子方程式都有區別。
這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，以便確定產物形式。
②酸式鹽與量有關的離子反應。
如向NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H＋和SO2－4均參加反應，所以參加反應的H＋和SO2－4與原溶液中的H＋和SO2－4相等，即在離子反應方程式中H＋和SO2－4物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。
向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應以量少的為主，即Ba2＋與OH－物質的量之比為1∶2，離子反應方程式如下：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
這類離子反應，只需注意量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，過量的物質不需考慮。
③較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素應統籌兼顧。
如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質；新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2＋、Br－都能被氯氣氧化等。
④混合順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。
【例2】 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關的實驗步驟和現象，看后請完成下列問題。

(1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。
(2)依次寫出A→D，D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(3)寫出將SO2氣體通入K的溶液發生反應的離子方程式：______________________。
(4)寫出F→K的離子方程式：________________________________________________。
三、離子方程式正誤判斷
綜觀近幾年高考試題，“離子方程式的正誤判斷”題型的再現率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識點并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個方面檢查：
1．檢查反應是否符合客觀事實，錯寫反應產物。
2．檢查是否混淆化學式和離子的書寫形式。
3．檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。
4．檢查是否符合中得失電子守恒。
5．檢查是否有隱含條件。
6．檢查是否漏寫部分離子反應。
7．檢查是否錯寫反應物或產物的配比關系。
8．檢查“===”“??”“↑”“↓”運用是否得當。
9．檢查物質的聚集狀態。
10．檢查是否忽視了題設條件及要求。題設中常見條件如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式或產物的影響。
【例3】 (改編組合)下列反應的離子方程式正確的是__________。
①(2010?北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
②(2010?浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
③(2010?海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3
④鋁溶于稀硝酸：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
⑤過量鐵與稀硝酸反應：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
⑥鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
⑦(2010?天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
⑧(2010?海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
⑨(2010?浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
⑩(2010?天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
?NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
?(2010?海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
?(2010?海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
?(2010?天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
?(2010?天津理綜)Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
?NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O
?向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
?Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
?向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋
?(2009?江蘇化學)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
○22(2009?寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
○24Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
○25實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
○26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
○27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
○30等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3?H2O＋H2O
四、解答離子共存“一”“二”“三”“四”
1．一色：即溶液顏色
若限制溶液為無色，則Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4等有色離子均不能存在。
2．二性：即溶液的酸、堿性
(1)強酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH＝1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO2－3、SO2－3、ClO－、AlO－2、CH3COO－等)均不能大量共存。
(2)強堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH＝14、pH試紙變藍、紫色石蕊試液變藍。②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH＋4、Fe3＋、Al3＋等)均不能大量共存。
(3)可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液：①與Al反應生成H2。②常溫下由水電離出的c(H＋)或c(OH－)為10－10 mol?L－1。
3．三特殊：即三種特別注意的情況
(1)“NO－3＋H＋”組合具有強氧化性。
(2)NH＋4與CH3COO－、CO2－3、HCO－3等離子均能水解且水解相互促進，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。
(3)AlO－2與HCO－3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
4．四反應：指離子間通常發生的四種反應類型
(1)復分解反應，如H＋與SiO2－3、OH－與Mg2＋、H＋與CO2－3、OH－與NH＋4等。
(2)相互促進的水解反應，如Fe3＋、Al3＋與CO2－3、HCO－3、AlO－2等。
(3)氧化還原反應，如MnO－4、ClO－、NO－3(H＋)與SO2－3、Fe2＋、S2－、I－等。
(4)絡合反應，如Fe3＋與SCN－。
【例4】 (改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。
①無色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4
②(2010?上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋
③(2010?上海高考)石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3
④(2010?江蘇化學)pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
⑤(2010?福建理綜)在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存
⑥(2010?福建理綜)在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存
⑦(2010?上海高考)含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋
⑧(2010?江蘇化學)c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4
⑩由水電離出的c(OH－)＝10－14mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
?(2010?江蘇化學)c(Fe3＋)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
?(2010?上海高考)含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、ClO－

解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為“一看前置條件，二看相互反應”。①如果告知是無色溶液，應在各待選項中排除具有顏色的離子組；②如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項中，防止遺漏，如?項就變成K＋、ClO－、SO2－4、SCN－、Fe3＋。
對點訓練(2010?廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是(　　)。
A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3
C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3
實驗與探究
離子反應的應用實驗探究
1．離子的推斷、鑒別與檢驗
(1)常見陽離子
①NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋均可用NaOH溶液檢驗。
②Ag＋用Cl－，Ba2＋用SO2－4，并加入稀硝酸檢驗。
(2)陰離子
①SO2－3、CO2－3用Ba2＋、Ca2＋和稀鹽酸鑒別。
②I－、Br－用氧化還原反應鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。
2．物質的分離提純
利用離子間的相互反應生成沉淀、氣體等分離提純物質。
實驗典例
(2010?浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等陰離子。
某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液的pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO－2、CO2－3、Cl－三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論(　　)。
A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤
答案與解析
梳理與整合
一、
導學誘思
①⑦⑨?　⑤??　②④⑧⑩?　②④?
教材回歸
1．水溶液中　熔融狀態　水溶液中　熔融狀態
2．完全　部分
二、
導學誘思
(1)HCl===H＋＋Cl－
(2)H2S H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)KClO3===K＋＋ClO－3
(5)NH4HCO3===NH＋4＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3
(6)NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4
教材回歸
1．自由移動離子
2．===　
三、
導學誘思
(1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(6)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
(7)2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
(8)OH－＋CO2===HCO－3
(9)Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
(10)Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O
(11)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
教材回歸
1．離子
2．(1)①沉淀　②難電離　③氣體
(2)氧化還原
3．實際參加反應的離子符號
4．一類化學反應　H＋＋OH－===H2O
5．NH4Cl＋NaOH===NH3?H2O＋NaCl　NH＋4＋Cl－＋Na＋＋OH－===NH3?H2O＋Cl－＋Na＋　NH＋4＋OH－===NH3?H2O　質量　電荷
理解與深化
【例1】D　解析：A項中NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電；CO2溶于水能導電是由于CO2與水反應生成的H2CO3電離出離子而導電，CO2是非電解質，B項錯；由于BaSO4是強電解質，不存在電離平衡，C項錯；Cl2是單質，所以D正確。
【例2】答案：(1)NaI　NaClO　AgI
(2)2I－＋ClO－＋H2 O===I2＋Cl－＋2OH－
I2＋5ClO－＋2OH－===2IO－3＋5Cl－＋H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應生成NaIO3，其中I 為＋5價，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2－4。
【例3】答案：②⑤???
解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應該生成Fe3＋，①錯誤；醋酸的酸性強于碳酸，③錯誤；活潑金屬與稀硝酸反應不生成H2，④錯誤；⑤鐵與稀硝酸反應生成Fe3＋和NO，Fe3＋又和過量的Fe反應最終生成Fe2＋，正確；鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋，⑥錯誤；鹽酸與高錳酸鉀溶液能發生氧化還原反應，⑦錯誤；碳酸鋅不溶于水，⑧錯誤；氨水是弱堿，⑨錯誤；⑩HClO是弱酸，應寫化學式，錯誤；CH3COONH4是強電解質， 錯誤； 電荷不守恒，錯誤； 氧原子不守恒，錯誤； 符合客觀事實、質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確； 不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯誤； HI提供H＋使溶液呈酸性，NO－3與H＋結合具有強氧化性，Fe2＋不能大量存在，錯誤；氯氣具有強氧化性，SO2－3被氧化成SO2－4， 錯誤； 因為溶液呈強堿性，所以一定不會生成H＋，錯誤； 只注意了Ba2＋與SO2－4反應，而漏掉了H＋與OH－的反應，錯誤； 漏掉了Mg2＋與OH－的反應，錯誤； 應寫成Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，錯誤； S2－的水解極其微弱，且是分步進行的，不能有H2S氣體逸出； 此反應不是在水溶液中進行的，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式，錯誤； 過量的SO2應生成HSO－3，錯誤； 過量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2＋、Br－全部氧化，所以參加反應的Fe2＋與Br－的物質的量之比為1∶2，正確； 反應中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2＋和OH－的物質的量之比應為1∶2，錯誤； 反應中HCO－3量少，所以方程式中Ca2＋和OH－的物質的量之比應為1∶1，錯誤(此類題最好用離子共存來判斷；因為石灰水過量即Ca2＋過量，所以生成物中一定無CO2－3)； 等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應，1 mol Ba2＋正好消耗1 mol SO2－4，2 mol OH－正好與1 mol H＋及1 mol NH＋4反應，正確。
【例4】答案：⑦⑧
解析：①MnO－4有顏色，錯誤；②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時，pH＞4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I－和NO－3發生氧化還原反應，錯誤；③HCO－3和AlO－2、OH－均反應，錯誤；④在酸性溶液中Fe2＋和NO－3反應，錯誤；⑤SO2－3與H＋反應，在酸性溶液中SO2－3和NO－3發生氧化還原反應，錯誤；⑥HCO－3與OH－反應，錯誤；⑧溶液顯酸性，且無強還原劑，正確；⑨⑩溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，H＋與HCO－3反應，OH－與HCO－3、NH＋4均反應，一定不能大量共存，錯誤； Fe3＋與SCN－反應，錯誤； Al3＋水解顯酸性，ClO－水解顯堿性，所以不能大量共存，錯誤。
對點訓練　C　解析：本題考查離子共存。Ag＋與PO3－4、Cl－生成沉淀而不能大量共存，A選項錯誤；Fe3＋有氧化性，能將I－氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項錯誤；Al3＋與CO2－3易發生雙水解反應而不能大量共存，Mg2＋與CO2－3也會形成沉淀，D選項錯誤。
實驗與探究
B　解析：由④中的現象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2－3，無SO2－3，再由③中的現象可知含有Cl－和NO－2，故選③④，B正確。

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