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化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式，以下是屆山東省臨沂市高三化學上學期強化試卷，請考生練習。

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是

明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水

加碘食鹽、含氟牙膏、富硒營養品中的碘、氟、硒均以分子形式存在

黑火藥有硫磺、硝石、木炭三種物質按一定的比例混合而成

在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

下列與化學概念有關的說法正確的是

SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物

NaH 、NaBH4 、NaClO均為離子化合物

NH3.H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質

磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物

下列物質的使用不涉及化學變化的是

鋁熱劑焊接鋼軌 B.黏土燒結制陶瓷

C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.甘油作護膚保濕劑

下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgO

Na久置與空氣中最終生成NaHCO3

鋁、鐵、銅在空氣中長時間放置，表面均只生成氧化物

向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

下列與實驗相關的敘述，正確的是

濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出

向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出

某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.20gH218O和20gD2O中含有的中子數均為10NA

B.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定是2NA

C.1L的生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有Na+數為9NA

D.標準狀況下，分子數為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質量為46g

下列反應對應的離子方程式正確的是

等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

HCO3- + Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B.過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2

C.用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

下列有關氯及其化合物敘述錯誤的是

紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

大量氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑

AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通過化合反應制得

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

X Y W Z T 右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法錯誤的是

氣態氫化物穩定性：Z W

簡單離子半徑：X Y

C.液態WZ4氣化需克服分子間作用力

D.根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性

下列現象或事實可以用同一原理解釋的是

濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低

氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純

氯水、SO2均能使品紅溶液褪色

溴蒸汽和NO2氣體都能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

根據下表的信息判斷，下列說法錯誤的是

序號反應物產物 ① Cl2 、 H2O2 Cl- ② Cl2 、FeI2 FeCl2 、I2 ③ KClO3 、HCl Cl2 、KCl 、H2O 第①組反應的氧化產物為O2

第②組反應中Cl2 和FeI2的物質的量之比小于或等于1：1

第③組反應中生成1molCl2轉移6mol電子

氧化性由強到弱的順序為ClO3- I2

已知下列轉化關系中，甲、乙均為單質，下列判斷正確的是

甲+乙丙丙溶液甲+乙

甲可能是鈉 B.乙可能是氫氣

C.丙可能是氧化鋁 D.丙可能是三氧化硫

探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是

上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量

裝置乙可用于收集SO2氣體

為確認CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色

利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4 .5H2O

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

無色溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl- 、HS-

水電離出的C(H+)=110-13 mol.L-1的溶液中：Ca2+ 、HCO3- 、I- 、NO3-

弱酸性溶液中：Na+ NH4+ HSO3- Cl-①中的物質 ②中的物質 ③中的物質預測③中的現象 A 濃氨水 NaOH AlCl3溶液先產生白色沉淀，后沉淀溶解 B 濃鹽酸 MnO2 KI溶液溶液變藍色 C 濃硫酸 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液無沉淀生成 D 濃硝酸 Cu 含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去

某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質組成。現進行如圖所示實驗：

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

步驟1中減少的固體一定是混合物

根據上述步驟可以判斷礦物X中 1

根據步驟2可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

根據步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質量分數為50%

化學 .11

第II卷 (非選擇題共52分)

(12分)運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數的關系如下圖所示。

元素R在周期表中的位置是。

元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為。

測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)

a.相同條件下水溶液的PH：Na2CO3 Na2SO4

b.酸性:H2SO3 H2CO3

c.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似

①羰基硫(COS)的電子式為：。

②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為 ;若氣體a為單質，反應 II的離子方程式為。

(12分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol.L-1。現取該溶液進行如下實驗：

溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號)。

溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是。

白色沉淀乙的成分為 (填化學式)。

為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH

溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。

據圖回答：

①溶液A中 (填含有或不含有)NH4+

②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 mol.L-1

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol

(15分)過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 (填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品;②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品;③反應結束后，

(填操作);④拆除裝置，取出產物。

利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 .8H2O+2NH4+,在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：

①裝置A中發生反應的化學方程式為。

②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是。

③反應結束后，經 (填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2 .8H2O。

檢驗CaO2 .8H2O是否洗滌干凈的操作為。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產品質量是mg，加熱至恒重時，

剩余固體ng，則產品中CaO2 的質量分數為 (用字母表示)。

鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣。(簡要說明實驗步驟、現象和結論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(13分)草酸鎳晶體(NiC2O4 . 2H2O)常用于制鎳催化劑。工業上利用鎳廢渣(主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸鎳晶體的流程如下：

鎳廢渣

濾渣1 濾渣2 濾渣3 NiC2O4 . 2H2O

鎳廢渣粉碎的目的為。

除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2。已知濾渣2的成分與溫度、PH的關系如右圖所示：

①若控制溫度20℃、PH=5，則濾渣2的主要成分為 (填化學式)。

②若控制溫度80℃、PH=4，寫出該條件下發生反應的離子方程式：。

濾渣3的主要成分為 (填化學式)。

沉鎳時，判斷Ni2+是否沉淀完全的方法是。

硫酸鎳(NiSO4)用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

實驗：

I.稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100ml溶液;

II.準確量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00ml;

①配制100ml的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要。

②該鍍鎳試劑的化學式為。

化學試題參考答案與評分標準

選擇題(本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)

1.C 2. B 3. D 4.A 5.C 6.A 7. A 8. D 9. B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.B

17.(12分)

I.(1)第三周期第ⅦA族(1分)

(2)離子鍵、非極性共價鍵(2分)

(離子鍵1分、非極性共價鍵1分，答共價鍵也給分)

(3)酸堿中和滴定(2分)(答成中和滴定或用標準濃度或已知濃度的堿(如氫氧化鈉溶液等)進行滴定也給分)

II.(1)ac (2分)(a1分，c錯選不得分;大寫字母不得分)

(2)① (1分)

②Na2CO3(2分)(寫碳酸鈉不得分)

2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-(2分)

(方程式寫錯、不配平不得分;不寫△、不標不扣分)

18.(12分)

(1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2分)(少寫一種扣1分，不出現負分，錯寫一種不得分)

(2)CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體(2分)

(答出CO32-與Al3+的水解相互促進即可得分)

(3)BaCO3、BaSO4(2分)(少寫一種扣1分)

(4)①含有(1分) ②0.2(2分) ③0.002(2分)

19.(15分)

(1)dfebcf或dfecbf(2分)(答dfebc或dfecb得1分)

(2)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞(2分)

(答出先熄滅酒精燈后停止通入氧氣即可得分)

(3)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2分)

(方程式寫錯、不配平不得分;不寫△、不標不扣分)

②中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行(或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產品的產率)(2分)(答案合理即得分)

③過濾(1分)(錯別字不得分) 取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈;反之則說明未洗滌干凈(2分)(答案合理即得分)

④(2分)(寫或等合理答案均得分)

取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣;若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣(2分)

20.(13分)

(1)增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率(1分)(答出增大接觸面積，加快反應速率即得分)

(2)①Fe(OH)3(1分)

②2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+(2分)

(方程式寫錯、不配平不得分;不標不扣分)

(3)CaF2(2分)(寫氟化鈣不得分)

(4)靜置分層，向上層清液中繼續滴加(NH4)2C2O4溶液，若無明顯現象，沉淀完全(2分)

(答出繼續滴加(NH4)2C2O4溶液，無沉淀生成即得分)

(5)2：1(2分)

(6)①100 mL容量瓶(1分)(不寫100 mL不得分，錯別字不得分)

②(NH4)2Ni(SO4)2(2分)(化學式寫錯不得分)

屆山東省臨沂市高三化學上學期強化試卷及答案的全部內容就是這些，化學網預祝廣大考生可以金榜題名。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/976896.html

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