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【導語】正向思考的力量，勝過一個負面思想的力量數百倍，那會降低我們某種程度的憂慮。而憂愁像嬰兒一樣，會慢慢被養大的。記住：別帶著憂愁入睡，想想明早天邊的彩虹吧。逍遙右腦為你整理了《高一化學上冊期末試卷及答案》，希望可以幫到你！

　　【一】

　　第Ⅰ卷選擇題（共56分）

　　一、選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個選項符合題意每題2分共20分）

　　1．下列實驗操作正確的是：()

　　A．蒸發結晶時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止

　　B．配制100mL濃度約2mol•L-1的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92*溶解

　　C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛

　　D．滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶

　　2．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是：()

　　A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數為0.1NA

　　B．標準狀況下，22.4L水所含的原子數為3NA

　　C．標準狀況下，4g氦氣中所含的原子數為NA

　　D．0．5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量為0．5mol

　　3．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應不正確的是：()

　　A．酒精——易燃品B．濃硫酸——腐蝕品

　　C．燒堿——劇毒品D．氯酸鉀——強氧化劑

　　4．在實驗室中稱量固體的質量時，發現托盤天平的指針偏向左邊，需要進行的操作是（）

　　A．增加砝碼B．增加藥品量

　　C．減少藥品量D．減少砝碼

　　5．下列敘述中，正確的是：（）

　　A．化合反應一定是氧化還原反應，肯定有元素被氧化，同時有元素被還原

　　B．有單質參加或單質生成的反應一定屬于氧化還原反應

　　C．比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

　　D．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原

　　6．草酸晶體(H2C2O4•2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖中加熱裝置已略去）（）

　　7．已知一個12C原子的質量是bg，若某鈉原子的質量是ag,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是()

　　①該鈉原子的相對原子質量為12ab

　　②mg該鈉原子的物質的量為maNAmol

　　③該鈉原子的摩爾質量是aNAg

　　④ag該鈉原子所含的電子數為11NA

　　A．①②B．②④

　　C．①③D．②③

　　8．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

　　Cl—

　　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

　　B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

　　C．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

　　D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

　　9．“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）

　　①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

　　⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀⑦能透過半透膜

　　A．①④⑥⑦B．②③④

　　C．②③⑤⑦D．①③④⑥

　　10．下列關于物質分類及其依據敘述中正確的是（）

　　A．H2SO4是酸，因為H2SO4在水溶液中能電離產生H＋

　　B．純堿是堿，因為其水溶液顯堿性

　　C．醋酸是弱電解質，因為醋酸在水溶液中部分電離

　　D．膽礬（CuSO4•5H2O）是混合物，因為膽礬中有水

　　二、選擇題（本題共12個小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，每小題3分共36分）

　　11．某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O）,可供選擇的操作有：①加適量的H2SO4溶液；②加過量金屬鈉；③結晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是（）

　　A．②⑥③B．④⑥①③

　　C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤

　　12．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們之間的相互反應）的試劑組是（）

　　A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

　　C.氫氧化鈉溶液、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液

　　13．某溶液中大量存在的五種離子：(M代表一種離子)，其物質的量之比為：則M可能為（）

　　A．B．

　　C．D．

　　14．將溶質的質量分數為a％的NaOH溶液蒸發掉m*后，變成溶質質量分數為2a％的NaOH不飽和溶液VmL，所得溶液的物質的量濃度是：（）

　　15．A、CH4、H2組成的混合氣體，當V(A)：V(H2)＝7：24時混合氣體的摩爾質量為16g•mol-1則A為（）

　　A．O2B．CO

　　C．CO2D．SO2

　　16．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是：（）

　　A．150mL3mol•L-1的KCl

　　B．75mL2mol•L-1的NH4Cl

　　C．150mL1mol•L-1的NaCl

　　D．75mL1.5mol•L-1的CaCl2

　　17．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）

　　A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　C．2F2+2H2O=4HF+O2

　　D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　18．能正確表示下列反應的離子方程式是：()

　　A．碳酸鈣加到醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

　　C．濃燒堿與鋁片反應：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

　　D．銅片插入鹽酸中：2H＋＋Cu=Cu2＋＋H2↑K]

　　19．某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3（Cr為+3價）。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

　　A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

　　B．處理廢水中Cr2O72－的物質的量為nx2mol

　　C．反應中發生轉移的電子數為3nxmol

　　D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y

　　20．將5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，請問需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的體積之比是：（設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和）（）

　　A．1：3B．3：1

　　C．1：4D．4：1

　　21．在一定溫度下，已知有關某溶液的一些數據：

　　①溶液的質量，②溶劑的質量，③溶液的體積，

　　④溶質的摩爾質量，⑤溶質（氣體）的體積（Vm已知），⑥溶液的密度，

　　⑦溶液的質量分數．

　　利用下列各組數據計算該溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是（）

　　A．③⑤B．②④⑤⑥

　　C．①④⑥D．①②③④

　　22．羥*（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現用25.00mL0.049mol/L的羥*的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），則在上述反應中，羥*的氧化產物是（）

　　A．N2B．NO

　　C．N2OD．NO2

　　第Ⅱ卷（本卷共有兩道大題共44分）

　　三、填空題（28分）

　　23．（8分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

　　①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；

　　③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾

　　（1）下列操作順序正確的是

　　A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④

　　（2）如何用實驗方法確定①中Na2CO3溶液已過量？

　　（3）若④和⑤兩步操作反了可能造成什么后果？

　　。

　　（4）滴入稀鹽酸至溶液呈中性涉及到的離子反應方程式

　　24．（4分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

　　A．萃取分液法B．結晶法C．分液法D．蒸餾法E．過濾法

　　⑴分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

　　⑵分離水和汽油的混合物。

　　⑶分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯的混合物（沸點為110.6℃）的混合物。

　　⑷從碘的水溶液里提取碘。

　　25．（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程

　　式為：

　　_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____Na2SO4+___I2+____H2O

　　（1）配平上述反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

　　（2）反應中元素被氧化，是氧化劑

　　（3）反應中，所得氧化產物和還原產物的質量之比為。

　　26．（8分）實驗室制氫氧化鐵膠體將滴入中，繼續加熱至液體呈紅褐色時，用一束可見光照射可觀察到現象，這一現象叫丁達爾現象，向膠體中逐滴滴入稀硫酸至過量可觀察到

　　現象，產生此現象的原因是

　　。

　　四、實驗題（16分）

　　27．（16分）配制200mL0．5mol•L-1的NaOH溶液，請回答下列問題：

　　Ⅰ、請將下述實驗步驟中缺少的文字請補充完整

　　（1）實驗中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到

　　儀器。

　　（2）計算：

　　所需NaOH的質量為g；

　　（3）稱量：

　　用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調平，將放在天平的左盤上稱量其質量，再添上g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；

　　（4）溶解：

　　向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解；

　　（5）轉移：

　　將步驟（4）中溶液用玻璃棒注入容量瓶中，

　　在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2—3次后并將洗滌液移入容量瓶中；

　　（6）定容：

　　繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線cm處，改用加水至刻度線，注意視線與保持水平，加蓋搖勻。

　　（7）貯存：

　　將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標簽注明溶液的濃度和配制日期。

　　【答案】

　　三、填空題：

　　23．（8分）(1)AC（2分）

　　(2)靜置后取上層清液少許置于點滴板或小試管中，向其中繼續滴入幾滴Na2CO3溶液，若不再產生沉淀現象，證明Na2CO3已過量。（其他合理答案也給分）（2分）

　　（3）產生沉淀未經過濾滴加HCl會使之重新溶解而未除去，導致食鹽不純。（2分）

　　（4）CO32－+2H＋=CO2↑＋H2OH＋＋OH－=H2O各1分

　　24．（4分）ECDA（各1分）。

　　25．（8分）（1）

　　方程式配平2分電子轉移方向和數目2分

　　（2）硫（1分）NaIO3（1分）

　　(3)322:127或2.54:1（2分）

　　26．（8分）飽和FeCl3溶液（1分）沸水（1分）產生一條光亮的通路（2分）

　　先產生沉淀后沉淀溶解（2分）加入少量硫酸時，電離出的離子中和了膠體粒子所帶的電荷使之聚沉，硫酸過量時，電離出的H+與Fe(OH)3反應使之溶解。（2分）

　　四、實驗題（15分）

　　27．（8分）Ⅰ、（1）250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙（3分，答出前三個即得3分）

　　（2）5.0（寫小數點后一位給2分）

　　（3）小燒杯（1分）5.0（1分）（4）攪拌（1分）（5）引流（1分）

　　（6）1~2cm（1分）膠頭滴管（1分）刻度線（1分）

　　Ⅱ、誤差分析：偏高無影響偏低偏高（各1分）

　　【二】

　　第I卷（選擇題共66分）

　　一、選擇題（本題共包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有1個選項符合題意）

　　1、實驗室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列儀器中不需要的是（）

　　A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．分液漏斗

　　2、漂 *** 的有效成分是（）

　　A．氯化鈣B．次氯酸鈣

　　C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

　　3、下列敘述正確的是()

　　A．與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44g

　　B．與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VL

　　C．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

　　D．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

　　4、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()

　　A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

　　B．28g乙烯（C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

　　C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

　　D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

　　5、下列說法正確的是（）

　　A．目前已被使用的高性能通信材料光導纖維的主要原料是硅

　　B．在醫療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑

　　C．從*業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中可以提取銀

　　D．空氣中的二氧化碳是造成光化學煙霧的主要因素

　　6、下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）

　　A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2

　　C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　　7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，現將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉變成Fe3＋的是（）

　　A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

　　8、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()

　　A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

　　B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

　　C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－

　　D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

　　9、下列離子方程式中不正確的是()

　　A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　　B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

　　C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

　　D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

　　10、R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變RO42－離子，

　　又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則n值是（）

　　A．4B．3C．2D．1

　　11、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55)g，則mgNa與氧氣反應

　　生成固體的質量為()

　　①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)g

　　A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

　　12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是()

　　A．濾液中一定有Fe(NO3)3

　　B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

　　C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

　　D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

　　13、將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產生氣體在標準狀況*積為()

　　A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

　　14、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸

　　氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質量為()

　　A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

　　15、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為()

　　A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

　　16、下列反應中，能說明SiO2是酸性氧化物的是（）

　　①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高溫CaSiO3

　　③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑

　　A．①②B．②③C．③④D．①④

　　17、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定

　　條件下具有如下的轉化關系(未配平)：

　　①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2

　　③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

　　則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（）

　　A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

　　18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是（）

　　A．KClO3是氧化劑

　　B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1

　　C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

　　D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移

　　19、為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是（）

　　①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網⑤堿石灰

　　A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤

　　20、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）

　　A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

　　21、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透

　　明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）

　　A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO

　　C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2

　　22、已知Cu2S與某濃度的*反應時，生成*銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質

　　的量之比為2:13，則該反應的還原產物為（）

　　A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

　　第II卷（非選擇題共34分）

　　二、非選擇題（本題共包括2小題，共34分）

　　26、（16分）已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發生如圖所示的轉化關系：

　　(1)寫出步驟③可能發生反應的離子方程式(共有3個)_________________。

　　(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_________________________；

　　若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是______________________。

　　(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。

　　(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發生反應的離子方程式__________________________________________。

　　27、（18分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

　　(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________________

　　(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是________，其作用是________。

　　(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是________。B中應放置的液體是(填字母)________。

　　a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液

　　(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol•L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

　　①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是___________________________。

　　②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

　　a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液

　　【答案】

　　26、

　　27、(1)Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

　　(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)（2分）吸收多余的SO2（2分）

　　(3)長頸漏斗內液面上升，集氣瓶內液面下降（2分）d（2分）

　　(4)

　　①隨著反應的進行濃硫酸變為稀硫酸，而銅不能與稀硫酸反應（2分）②ad（6分）