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【導語】我們學會忍受和承擔。但我們心中永遠有一個不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅持！拼搏！成功！一起來看看逍遙右腦為大家準備的《高一年級化學期中試題及答案》吧，希望對你的學習有所幫助！

　　第一卷選擇題（共50分）

　　一、選擇題（本題包括10小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。每小題2分，共20分）

　　1．“嫦娥一號”探月衛星于今年10月26日發射成功，我國探月工程計劃的一個重要目的是開發月球新能源，下列關于說法正確的是（）

　　A、質量數為3，電子數為3B、質子數為2，電子數為2

　　C、質子數為2，電子數為1D、質量數為3，中子數為2

　　2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（）

　　A、鈉的化合物B、可與*反應C、可溶于水D、電解質

　　3．下列敘述正確的是（）

　　A、摩爾是物質數量的單位B、1mol氧氣的質量是32g•mol-1

　　C、CO2的摩爾質量是44gD、0.5molH2SO4中含有2mol氧原子

　　4．通過化學反應不能實現的（）

　　A、生成一種新離子B、生成一種新分子

　　C、生成一種新核素D、生成一種新單質

　　5．下列關于金屬鈉的物理性質中，錨誤的是()

　　A、金屬鈉很軟，可用刀切割B、金屬鈉是熱和電的良導體

　　C、金屬鈉的密度是1.1g/cm3D、金屬鈉是銀白色的

　　6．自來水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3+以制取蒸餾水，可采用的方法是（）

　　A、過濾法B、蒸餾法C、結晶法D、冰凍法

　　7．已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子化學性質相似的是（）

　　A、氖B、碳C、鎂D、硫

　　8.有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列正確的是（）

　　A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④

　　9．下列實驗操作中錯誤的是（）

　　A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

　　B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

　　C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

　　D、如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

　　10．在下列反應中，電子轉移發生在不同物質的金屬元素間的是()

　　A、CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl

　　B、Fe+2HClFeCl2+H2↑

　　C、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

　　D、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3

　　二、選擇題（以下各題都只有一個選項符合題。每小題3分，共30分）

　　11．下列變化需要加入還原劑才能實現的（）

　　A、MnO4?Mn2＋B、HClCl2

　　C、FeFe3＋D、KClO3O2

　　12．在下列反應中，水只作氧化劑的是（）

　　A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O＝4HF+O2↑

　　C、Cl2+H2O＝HCl+HClOD、SO3+H2O＝H2SO4

　　13．用10mL的0.1mol•L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（）

　　A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1

　　14．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

　　A、所用NaOH已吸潮

　　B、向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

　　C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

　　D、向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

　　15．單質X和Y相互反應生成X2+Y2-，現有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強，其中正確的是()

　　A、①②③④B、①④⑤⑥⑦C、②③④D、①③④⑤

　　16．實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是()

　　A、8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

　　B、16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

　　C、4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　D、6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑

　　17．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（如：溫度）或改變反應物用量比，化學反應的本質不改變的是（）

　　A、Na和O2B、NaOH和CO2

　　C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O2

　　18．在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變為反應后的+1價，CuSO4在反應中表現出氧化性。而P在反應中表現出（）

　　A、只有還原性B、只有氧化性

　　C、既無氧化性又無還原性D、既有氧化性又有還原性

　　19．為檢驗溶液里的某種離子，進行下列實驗，其中結論正確的是()

　　A、溶液中加入稀*后，再加*銀溶液，有*沉淀生成，則溶液中一定含有Br-離子。

　　B、溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀*，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42－離子。

　　C、溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含有NH4＋。

　　D、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，則溶液中含有

　　CO32－。

　　20．將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06g•cm-3）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是()

　　NaOH的質量分數正極析出物的質量/g負極析出物的質量/g

　　A0.062(6.2%)19152

　　B0.062(6.2%)15219

　　C0.042(4.2%)1.29.4

　　D0.042(4.2%)9.41.2

　　第二卷非選擇題（共50分）

　　三、填空題（本題包括5小題，共37分）

　　21．（10分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是。

　　A、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　D、SO2+2H2S=2H2O+3S↓

　　（2）*是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑*在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。在上述反應中，氧化劑是，還原劑是。

　　（3）配平并用雙線橋表示下面反應中元素化合價升降情況和電子得失情況：

　　（）K2Cr2O7+（）HCl(濃)?()KCl+()CrCl3+()Cl2↑+()H2O

　　（4）用單線橋表示下面反應電子轉移的方向和數目：

　　2KMnO4+5H2S+3H2SO42MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O

　　22．（10分）（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進行的實驗操作依次為：_________、加熱蒸發、冷卻、結晶、_________。

　　（2）證明某白色固體的成分是(NH4)2SO4的實驗方法和結論是

　　第一步：取少量固體配成溶液

　　第二步：

　　第三步：

　　（3）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出了Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否還含有大量的Cl?、CO32?、NO3?、Cu2+、Fe3+、K+等。你認為其中

　　離子是需要檢驗的。檢驗你認為需檢驗的陽離子的方法是。

　　23．（4分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是；R的相對原子質量約是。

　　24．（5分）下列4組物質中均有一種物質的類別與其它3種不同

　　A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

　　C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

　　（1）這四種物質分別是（填化學式）

　　A；B；C；D。

　　（2）這四種物質相互作用可生成一種新物質（堿式鹽），該反應氧化還原反應(填“是”或“不是”)。

　　25．（8分）如右圖所示，在燒杯中盛有100mL蒸餾水，水中懸浮著一個表面光滑、耐熱、耐堿的小球（此球穩定在水的中央）。將10g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內的液體恢復到原來的蒸餾水的溫度。

　　回答下列問題：

　　（1）10g鈉要分多次投入的主要原因是。

　　（2）將10g鈉全部投入完畢所進行的次數可能是。

　　A．5次B．10次C．10次以上

　　（3）實驗結束時，從燒杯內小球的位置觀察到的現象是，出現此種現象的主要原因是。

　　（4）實驗過程中所發生的化學反應方程式是。

　　四、計算題（本題包括2小題，共13分）

　　26．（8分）實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：

　　KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O

　　（1）當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為mol。

　　（2）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂 *** g。

　　27．（7分）向139mL密度為1.05g•cm-3的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，測得生成的沉淀質量(y軸)與加入Na2CO3溶液的體積(x軸)的關系如右圖。已知原溶液中含CaCl2為7.6％，恰好完全反應時，加入Na2CO3溶液的總質量為191.9g。（設此時溶液的密度為1.02g•cm-3）求：

　　⑴原溶液中HCl的質量分數。

　　⑵反應后所得溶液的物質的量濃度（最后結果保留一位小數）。

　　命題、校對：蔣曉鳴

　　高一化學期中試卷參考答案

　　一、二、選擇題

　　題號12345678910

　　答案BBDCCBDADC

　　題號11121314151617181920

　　答案AACBBDCDCB

　　三、填空題

　　21（10分）(1)ABD。(2)KNO3、S，C。（3）略（4）略

　　22．（10分）（1）溶解、過濾

　　（2）第二步：取溶液少許于試管與NaOH溶液混合共熱，在試管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍,則說明有NH4+。

　　第三步：另取溶液少許于試管，向其中加入鹽酸，若沒有現象再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明有SO42-。

　　（3）NO3-、K+；以一潔凈的鉑金絲蘸取試樣在酒精燈火焰上灼燒，隔著藍色玻璃

　　片觀察是否有淡紫色火焰，若有淡紫色火焰，則溶液中存在K+離子。

　　23．（4分）120g/mol24

　　24．（5分）(1)ACO2；BCu；CCO2；DH2O。（2）是

　　25．（8分）（1）鈉與水反應劇烈，放出的熱量大，易發生爆炸。（2）C

　　（3）小球上升。鈉與水生成NaOH，液體的密度增大，小球受到的浮力增大。

　　（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

　　四、計算題

　　26．（6分）

　　（1）2.688L（標準狀況）。0.2mol。

　　（2）15.24g

　　27．（7分）⑴10.0%⑵1.8mol/L

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/1127160.html

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高一年級化學期中試題及答案

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