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試卷說明：

2012—2013學年高一質量檢測說明：1本試卷分A、B兩卷， A卷滿分100分　B卷滿分50分　考試時間分鐘 2請將符合題意的答案填入答題卷的相應空格中相對原子質量： A 卷（滿分100分）選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意），還檢測到了極微量的人工放射性核素、。已知銫（Cs）是鈉的同族元素，據此，下列關說法正確的是　A．　、互為同位素　B．中子數與質子數之差為53　C．與的中子數相同　D．單質銫的金屬性比單質鈉弱2.下列各組化合物中化學鍵類型相同的是( )A. H2O和NH4 Cl B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O23：下列化學用語或模型表示正確的是　A．H2O2分子結構式：H—O—O—H　　　　　B．氚原子符號：21H　C．Mg2+結構示意圖：　　　　　D．C2H4分子比例模型：4、 X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關系如圖，X為非金屬元素。下列說法正確的是　A．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸　B．X的單質一定能與氧氣反應　C．原子半徑：　 X>Y>Z　D．Y的單質一定不能與稀硫酸反應　5、下列關于SiO2和CO2的敘述不正確的是　A．都是共價化合物　B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應　C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸　D．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨6、下列關于物質的用途或變化，說法正確的是　A．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料　B．高純度的硅單質用于制作光導纖維　C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法　D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO27、根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是　A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強　B．元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于ⅦA族元素　C．若M+ 和R2－具有相同的電子層結構，則原子半徑：M＜R　D．從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料8、X、Y和Z是第三周期的三種元素。已知：X的單質與水在常溫條件下就能劇烈反應，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種酸性最強的酸；Z能形成氯化物ZCl5。上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是　A.　 X, Z, Y 　　　　　B.Y, Z, X　　　　 C.　 Z, Y, X 　　　 D.X, Y, Z9、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數與電子層數相等，則　A．原子半徑：丙＞丁＞乙　B．甲的氣態氫化物的水溶液呈酸性　C．丙與乙形成的化合物只能與酸反應　D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強10、在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是　A．Mg2+、Al3+、Fe3+　　　　　　　B．Na+、Mg2+、Al3+　C．H+、Ba2+、Al3+ 　　　　　　　　　D．H+、Mg2+、Al3+11、下列各物質分別滴入少量Al2(SO4)3溶液中，能發生反應且最終無白色沉淀存在的是　A．BaCl2溶液　　　　B．H2SO4溶液　　　　　　　　C．氨水　　　　　　　　　D．NaOH溶液12：下列離子方程式書寫正確的是　A．．將少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑　B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 　C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-－+4NH4+　D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O13.下列現象中，是因為發生加成反應而產生的是( )A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色 B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色 D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失14.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是　A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物　B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體　C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸　D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是　A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵　B.乙醇和乙酸相互之間不能溶解　C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅　D.乙醇和乙酸在一定條件下能發生酯化反應16 下列試驗中，所選裝置不合理的是　A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④　B．用CC14提取碘水中的碘，選③　C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤　D．粗鹽提純，選①和②二：填空題（52分） 17.完成下反應的化學方程式或離子方程式(共8分)（1）鋁與四氧化三鐵在高溫下反應（鋁熱反應） ______________________________________；（2）工業上用焦炭和二氧化硅反應制得粗硅(Si)_____________________________________________________________（3）炒菜時，經常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請用化學方程式表示該反應的原理：。2CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地殼中含量最多的元素是???（填名稱）。（2）化學性質最不活潑的元素是????ㄌ鈐?胤?牛??（3）Mg的原子結構示意圖為??????。（4）C與N相比，原子半徑較小的是??????（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是?????ㄌ罨??劍??（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是???????（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是??????。（8）可用來制造光導纖維的物質是??，晶體硅的主要用途是??ㄐ闖鲆恢?。19．（10分）A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發生如下圖所示的轉化。試回答下列問題：（1）A是 B是 D是 E是。（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是。（3）寫出F與B發生反應的離子方程式。、實驗題(本題包括2小題，共13分)2．（5分）為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。實驗要求試劑及方法除去KI中少量I2鑒別Na2CO3和K2CO3鑒別 SO2和CO2氣體判斷CH4中是否含有C2H4證明NH溶液呈酸性實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.　 A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。請回答：（1）B中反應的離子方程式是______ _ _。（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。　　A．揮發性　　　　 B.還原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性（3）C裝置的作用是_______ _，X是_____ ___（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是___ _____ ， D中反應的化學方程式是_____ ___。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________ （從原子結構角度加以解釋）。22 . 將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量？（寫計算過程）　（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=　　　　　 ml。　（3）若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為　　　　　ml。B卷（滿分50分）五選擇題:（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）是24：下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．反應①是加成反應 B．只有反應②是加聚反應C．只有反應⑦是取代反應 D．反應④⑤⑥是取代反應26下列反應中，相關示意圖像錯誤的是ABCD將SO2通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量AlCl3溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量FeCl3溶液中27：VLAl2(SO4)3 溶液中加入過量BaCl2溶液，過濾得沉淀m g，溶液中Al3+的物質的量濃度是 A. m/27V mol?L-1 B. 2 m /699V mol?L-1 C. 3m/ 54V mol?L-1 D. 3m / 102V mol?L-128欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是　　　　　。（2）下列說法正確的是　　　　　。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+（3）該礦石的組成是　　　　　，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是　　　　　。（4）該礦石和1mol　L－1HNO3反應的離子方程式　　　　　。（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中，目的是　　　　　；若處理該礦石2.36× 103 kg，得到濾渣1.2× 103 kg，理論上至少需要1 mol　L－1HNO3的體積為　　　　　 L29：（共分測定剩余固體質量問題討論：（1）稱取一定質量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應。實驗中發生反應的化學方程式是___________________________。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體。若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將_____（填“偏高”或“偏低”)。[探究二]實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：問題討論：（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石福建省廈門市2012-2013學年高一下學期期末考試模擬試題（1）--化學
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福建省廈門市2012-2013學年高一下學期期末考試模擬試題（1）--化

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