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化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。精品小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一第四章訓(xùn)練試題及答案，具體請看以下內(nèi)容。

一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)

1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，使蔗糖炭化屬于濃硫酸的脫水性，A選項錯;濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃硫酸能起反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C選項錯;濃硫酸能與銅片反應(yīng)，但必須在加熱時才可以反應(yīng)，B選項也不正確;常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如Fe、Al。

答案：D

2.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O

解析：B項應(yīng)為：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2C項應(yīng)為：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。

答案：A

3.如右圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管

內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y

滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起

。氣體X和液體Y不可能是()

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH溶液

C.X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析：氣體要易溶于液體或與液體容易反應(yīng)，造成錐形瓶內(nèi)壓強減小，才能滿足條件。此題D項是易錯的選項，NaNO3稀溶液中的水是個隱含條件。A項，NH3溶于水造成瓶內(nèi)氣壓降低，氣球可以鼓起;B項，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶內(nèi)壓強降低;C項，CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，不可行;D項，HCl極易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成錐形瓶內(nèi)壓強降低。

答案：C

4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性，除去SO2，再檢驗CO2。

答案：D

5.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()

A.Cu—CuSO4

B.C—CO2

C.Fe(OH)3—Fe2(SO4)3

D.Fe2O3—Fe2(SO4)3

解析：H2SO4在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SO2-4形式存在;表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應(yīng)知C+2H2SO4(濃)=====△CO2+2SO2+2H2O中硫元素化合價降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合價不變;而Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在A反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。

答案：A

6.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液

D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿性氣體

解析：A項解釋應(yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒;B項由于硫酸沒有揮發(fā)性，因此無明顯現(xiàn)象;C項能與NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。

答案：D

7.下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()

選項XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4Cu(OH)2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

解析：A項NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B項Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，D項SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。

答案：C

8.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是()

A.含有的物質(zhì)種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.均具有強氧化性

解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三種物質(zhì);氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水四種物質(zhì)，A項不正確;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強，pH減小，氨水中的氨氣揮發(fā)，堿性減弱，pH減小，B項正確;氨水與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項錯誤;氨水不具有氧化性，D項錯誤。

答案：B

9.久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是()

A.亞硫酸鈉 B.硅酸鈉

C.硫酸鈉 D.漂 ***

解析：亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng);硅酸鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸;漂 *** 易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成易分解的次氯酸而失效。

答案：C

10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()

A.Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時先轉(zhuǎn)化為NO，而后再轉(zhuǎn)化為NO2，B項錯誤;硫難溶于水，C項錯誤;常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項錯誤。

答案：A

11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()

A.漂 *** 的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

解析：漂 *** 的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應(yīng)用堿石灰干燥，遇濃硫酸會生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液來吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物質(zhì)，從而達(dá)到凈水目的，廢水呈酸性會抑制Al3+水解，呈堿性則將大量Al3+沉淀掉，所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來凈化，應(yīng)該先中和，后用Al2(SO4)3處理。

答案：C

12.下列推斷正確的是()

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

解析：Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空氣中不能穩(wěn)定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。

答案：A

二、非選擇題(共3小題，共26分)

13.(6分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)。回答下列問題：

(1)Y的化學(xué)式為________，Z的化學(xué)式為________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是________。

(2)反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是________，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________________________。

解析：X為SO2，Y為SO3，W為H2SO4，Z為H2SO3。

答案：(1)SO3 H2SO3 形成酸雨

(2)①② ②④⑤

(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

14.(12分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

(4)一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________________________

______________________________________________________________。

(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()

A.CaCO3粉末和濃鹽酸

B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液

D.HCl和酚酞溶液

該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()

A.硝酸銨 B.食鹽

C.濃硫酸 D.硫酸銅

解析：(1)采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3+2H2O。(2)用該制氣裝置還可以制備O2。(3)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引發(fā)噴泉。(5)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以;在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質(zhì)才可以，即加入濃硫酸。

答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3+2H2O

(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2

(3)減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣

(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶

(5)A C

15.(8分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。

(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。

(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為______________________________________________。

解析：設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，銅綠的物質(zhì)的量為y，由題意可知：x+2y=29.4 g98 gmol-164x+222y=23.9 g，解得x=0.2 moly=0.05 mol。

(1)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64 gmol-10.2 mol23.9 g100%53.6%。(2)c(NO-3)=20.2 mol+20.05 mol+0.160 mol0.120 L6.33 molL-1。

答案：(1)53.6% (2)6.33 molL-1

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學(xué)必修一第四章訓(xùn)練試題及答案，希望大家喜歡。

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