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為了方便同學們復習，提高同學們的復習效率，對這一年的學習有一個更好的鞏固，本文整理了高一化學暑期試題，具體內容請看下文。

一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分.每題只有一個選項符合或最符合題意)

1.(3分)(2012秋?牡丹江期末)下列物質屬于純凈物的是()

A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 鹽酸

2.(3分)(2007?宣威市校級模擬)用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規范的操作是()

A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D. 在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

3.(3分)(2014秋?包河區校級期末)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg.那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為()

A. 51019個 B. 2.51022個 C. 2.51019個 D. 51022個

4.(3分)(2012秋?水富縣期末)用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是()

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1NA B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA C. 通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為1NA

5.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)在物質分類中，前者包括后者的是()

A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系

6.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的()

A. 原子數 B. 質量 C. 中子數 D. 體積

7.(3分)(2014秋?阜寧縣校級期中)下列敘述正確的是()

A. 1molNaOH的摩爾質量為40g B. 64gSO2中含有1molO2 C. 1molN2的體積為22.4L D. 0.5molCO2約含有3.011023個CO2分子

8.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)下列實驗操作不正確的是()

A.

傾倒液體 B.

檢查氣密性 C.

稀釋濃硫酸 D.

取用固體

9.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)下列說法中正確的是()

A. 鈉是銀白色金屬，硬度大 B. 加熱時，鈉劇烈燃燒產生黃色火焰，生成過氧化鈉 C. 金屬鈉熔點很高 D. 把鈉放在CuSO4溶液中會發生置換反應生成銅

10.(3分)(2013春?章丘市校級期末)膠體區別于其它分散系的本質是()

A. 膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在 C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙 D. 膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象

11.(3分)(2012秋?昆山市校級期末)氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產生沉淀后沉淀溶解的是()

A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 飽和硫酸鈉溶液 D. 磷酸鈉溶液

12.(3分)(2011秋?潞西市校級期末)下列溶液中Cl?濃度與50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度相等的是()

A. 150mL 1.5mol?L?1的NaCl溶液 B. 75mL 2mol?L?1的NH4Cl溶液 C. 150mL 1mol?L?1的KCl溶液 D. 75mL 1mol?L?1的FeCl3溶液

13.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質的量濃度為()

A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L

14.(3分)(2013秋?南鄭縣校級期末)只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區別開的是()

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

15.(3分)(2012秋?溫州校級期中)將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()

A. 硫酸 燒堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸 純堿 膽礬 C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 鹽酸 熟石灰 苛性鈉

16.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質的量相等，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為()

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

17.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比為()

A. 3：2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1

18.(3分)(2013春?瑞安市校級期末)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，可造成所配溶液濃度偏高的是()

A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶滴加水時液面低于刻度線即搖勻 C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內 D. 向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

二、填空題(本題包括14小題，每空2分，共28分)

19.(12分)(2013秋?杜集區校級期中)干冰是固態CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如

圖所示的轉化關系，請完成圖中方框.

AB

CD

EF.

20.(6分)(2013秋?杜集區校級期中)現有下列6種物質：a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.燒堿、e.二氧化碳、f.氫氧化鐵、

利用上面提供的7種物質，按下列要求寫出反應的化學方程式：

①無氧酸與鈉鹽：.

②酸性氧化物與足量可溶性堿：.

③含氧酸與不溶性堿：.

21.(10分)(2013秋?杜集區校級期中)下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.H2、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質中類別與別的物質不同的是(填化學式)

A組;B組;C組;D組.

(2)這四種物質常溫相互作用可生成一種新物質(堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3)，該

反應方程式為.

三、實驗題(每空1分，共10分)

22.(4分)(2013秋?杜集區校級期中)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上.

A.過濾 B.升華 C.結晶 D.滲 析

(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物.

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.

(3)分離碘和氯化鈉的混合物.

(4)分離淀粉膠體和氯化鈉溶液.

23.(6分)(2011秋?城廂區校級期末)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.

(1)甲：量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻.

實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有，，;

(2)乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻.

你認為此法是否正確?.

若不正確，指出其中錯誤之處，.

四、計算題(共8分每小題8分)

24.(8分)(2007秋?蕪湖期末)實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3.

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?

(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL?

2013-2014學年安徽省淮北師大附中高一(上)期中化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分.每題只有一個選項符合或最符合題意)

1.(3分)(2012秋?牡丹江期末)下列物質屬于純凈物的是()

A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 鹽酸

考點： 混合物和純凈物.版權所有 專題： 物質的分類專題. 分析： 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可. 解答： 解：A.液氨是液態的氨氣，只含有一種物質，屬于純凈物，故A正確;

B.王水是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物，屬于混合物，故B錯誤;

C.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤;

2.(3分)(2007?宣威市校級模擬)用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規范的操作是()

A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D. 在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

考點： 測定溶液pH的方法.版權所有 專題： 壓軸題;化學實驗基本操作. 分析： 用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照. 解答： 解：用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度.

A.不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，故A錯誤;

B.不能將溶液倒在pH試紙上，故B錯誤;

C.符合測定溶液pH的方法，故C正確;

D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，故D錯誤;

3.(3分)(2014秋?包河區校級期末)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg.那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為()

A. 51019個 B. 2.51022個 C. 2.51019個 D. 51022個

考點： 物質的量的相關計算.版權所有 專題： 計算題. 分析： 鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.5mg，根據n=計算碳的物質的量，再根據N=nNA計算碳原子數目. 解答： 解：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.5mg.

所以一個鉛筆字含有的碳的物質的量為=10?4mol，

4.(3分)(2012秋?水富縣期末)用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是()

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1NA B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA C. 通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為1NA

考點： 阿伏加德羅常數.版權所有 專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律. 分析： A、標況下水不是氣態，氣體摩爾體積22. 4L/ml必須使用于標況下的氣體;

B、根據微粒數N=nNA=NA來計算;

C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標況下的氣體;

D、根據微粒數N=nNA=cVNA來計算. 解答： 解：A、標況下水不是氣態，22.4LH2O含有的分子數N=nNA=NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯誤;

B、根據微粒數N=nNA=NA=2NA=0.02NA，故B正確;

C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤;

D、根據微粒數N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，故D錯誤.

5.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)在物質分類中，前者包括后者的是()

A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系

考點： 混合物和純凈物;分散系、膠體與溶液的概念及關系.版權所有 專題： 物質的分類專題. 分析： A.氧化物、化合物是根據元素種類進行區別，注意它們都是純凈物;

B.酸性氧化物屬于氧化物;

C.溶液、膠體是分散系，屬于混合物，其本質區別在于分散質微粒直徑大小;

D.溶液、膠體是分散系，屬于混合物，其本質區別在于分散質微粒直徑大小. 解答： 解：A.氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素;化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯誤;

B.氧化物包括酸性氧化物等，后者從屬前者，故B正確;

C.當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm).溶液、膠體是并列關系，不存在包含，故C錯誤;

6.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的()

A. 原子數 B. 質量 C. 中子數 D. 體積

考點： 物質的量的相關計算.版權所有 專題： 計算題. 分析： 同溫同壓下，氣體的Vm相同，結合n===以及物質的構成解答該題. 解答： 解：A.1molHe和1molH2的原子數之比為1：2，原子數不同，故A錯誤;

B.二者的質量分別為4g、2g，質量不同，故B錯誤

C.H原子中不含有中子，故C錯誤;

D.同溫同壓下，氣體的Vm相同，則二者的體積相同，故D正確.

7.(3分)(2014秋?阜寧縣校級期中)下列敘述正確的是()

A. 1molNaOH的摩爾質量為40g B. 64gSO2中含有1molO2 C. 1molN2的體積為22.4L D. 0.5molCO2約含有3.011023個CO2分子

考點： 阿伏加德羅常數;摩爾質量;氣體摩爾體積.版權所有 專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律. 分析： A、摩爾質量的單位為g/mol等.

B、SO2分子中不含O2分子.

C、氣體摩爾體積的使用條件為標準狀況.

D、根據N=nNA計算. 解答： 解：A、摩爾質量的單位為g/mol，故A錯誤;

B、SO2分子中不含O2分子，1個SO2分子由1個S原子和2個O原子構成，故B錯誤;

C、氣體摩爾體積的使用條件為標準狀況，故C錯誤;

D、0.5molCO2約含CO2分子為0.5mol6.021023mol?=3.011023，故D正確.

8.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)下列實驗操作不正確的是()

A.

傾倒液體 B.

檢查氣密性 C.

稀釋濃硫酸 D.

取用固體

考點： 化學實驗安全及事故處理;氣體發生裝置的氣密性檢查.版權所有 分析： A.根據正確傾倒液體的注意事項考慮;

B.根據裝置氣密性檢查常用的操作方法進行判斷;

C.稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中，要將濃硫酸倒入水中解答;

D.固體藥品的取用一橫二送三直立，用紙槽把藥品送入試管底部. 解答： 解：A.用試劑瓶向試管內傾倒液體時有以下注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶瓶口緊挨試管口，故A正確;

B.將導管一段浸入水中，用手緊握試管外壁，有氣泡冒出，說明氣密性良好，故B正確;

C.稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中，防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出，該操作方法合理，故C正確;

D.往試管里裝入固體粉末，正確操作方法為：，圖示操作不合理，故D錯誤;

9.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)下列說法中正確的是()

A. 鈉是銀白色金屬，硬度大 B. 加熱時，鈉劇烈燃燒產生黃色火焰，生成過氧化鈉 C. 金屬鈉熔點很高 D. 把鈉放在CuSO4溶液中會發生置換反應生成銅

考點： 鈉的化學性質.版權所有 分析： A、金屬鈉是銀白色金屬，質地軟;

B、金屬鈉和氧氣在加熱時得到的是淡黃色過氧化鈉固體;

C、金屬鈉的熔點較低;

D、金屬鈉和鹽溶液反應先是和溶液中的水反應. 解答： 解：A、金屬鈉是銀白色金屬，質地軟，可以用小刀來切，故A錯誤;

B、金屬鈉和氧氣在加熱時，劇烈燃燒產生黃色火焰，得到的是淡黃色過氧化鈉固體，故B正確;

C、金屬鈉的熔點較低，很容易熔化，故C錯誤;

D、金屬鈉和鹽溶液反應先是和溶液中的水反應，不會和鹽之間發生置換反應，故D錯誤.

10.(3分)(2013春?章丘市校級期末)膠體區別于其它分散系的本質是()

A. 膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在 C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙 D. 膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象

考點： 膠體的重要性質.版權所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區別于其它分散系的本質特征所在. 解答： 解：膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體.

11.(3分)(2012秋?昆山市校級期末)氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產生沉淀后沉淀溶解的是()

A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 飽和硫酸鈉溶液 D. 磷酸鈉溶液

考點： 膠體的重要性質.版權所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 膠體具有均一穩定性，加入電解質會使膠體發生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀. 解答： 解：A、加入稀硫酸是電解質溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，故A正確;

B、酒精是非電解質，加入不會引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B錯誤;

C、飽和硫酸鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯誤;

D、磷酸鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故D錯誤;

12.(3分)(2011秋?潞西市校級期末)下列溶液中Cl?濃度與50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度相等的是()

A. 150mL 1.5mol?L?1的NaCl溶液 B. 75mL 2mol?L?1的NH4Cl溶液 C. 150mL 1mol?L?1的KCl溶液 D. 75mL 1mol?L?1的FeCl3溶液

考點： 物質的量濃度的相關計算.版權所有 專題： 計算題. 分析： 50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度為3mol/L，和溶液的體積無關，取決于溶質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度. 解答： 解：50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度為3mol/L，

解：A、150mL1.5mol?L?1的NaCl溶液中Cl?濃度是1.5mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L不相等，故A錯誤;

B、75mL2mol?L?1NH4Cl溶液中Cl?濃度是2mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L不相等，故B錯誤;

C、150mL1mol?L?1的KCl溶液中Cl?濃度是1mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L不相等，故C錯誤;

D、75mL1mol?L?1的FeCl3溶液中Cl?濃度是3mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L相等，故D正確.

13.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質的量濃度為()

A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L

考點： 物質的量濃度的相關計算.版權所有 分析： 根據蒸發前后溶質的質量不變來計算溶質的質量，利用n=、c=來計算濃縮后的NaOH的物質的量濃度. 解答： 解：設原NaOH溶液的質量為x，則

x10%=(x?100)20%，

解得x=200g，

NaOH的質量為200g10%=20g，

則n==0.5mol，

14.(3分)(2013秋?南鄭縣校級期末)只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區別開的是()

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

考點： 物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計.版權所有 分析： 四種都為氯化物，可根據陽離子的不同加入試劑進行檢驗，當四種物質加入NaOH時，生成不溶的物質，有三種生成顏色不同的沉淀，可鑒別. 解答： 解：A.加入H2SO4，都不反應，沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤;

B.加入BaCl2，都不反應，沒有明顯現象，不能鑒別，故B錯誤;

C.加入NaOH，CuCl2、FeCl3、MgCl2分別生成藍色Cu(OH)2沉淀、紅褐色Fe(OH)3沉淀、白色Mg(OH)2沉淀，現象各不相同，可鑒別，故C正確;

D..加入AgNO3溶液，都生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故D錯誤.

15.(3分)(2012秋?溫州校級期中)將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()

A. 硫酸 燒堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸 純堿 膽礬 C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 鹽酸 熟石灰 苛性鈉

考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系.版權所有 專題： 物質的分類專題. 分析： 根據酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物. 解答： 解：A、硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，故A正確;

B、硝酸屬于酸，純堿屬于鹽，膽礬屬于鹽，故B錯誤;

C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤;

D、鹽酸屬于混合物，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤.

16.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質的量相等，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為()

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

考點： 物質的量濃度的相關計算.版權所有 專題： 計算題. 分析： 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質的量相等，根據n=cV可知，三種溶液中氯離子濃度相等，令各溶液中氯離子濃度為cmol/L，根據化學式計算NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液物質的量濃度，據此解答. 解答： 解：在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質的量相等，故三種溶液中氯離子濃度相等，令各溶液中氯離子濃度為cmol/L，則：

NaCl的濃度為cmol/L，MgCl2的物質的量濃度為cmol/L，AlCl3的物質的量濃度為cmol/L，

故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度為cmol/L：cmol/L：cmol/L=6：3：2，

17.(3分)(2013秋?杜集區校級期中)標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比為()

A. 3：2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1

考點： 物質的量的相關計算;氣體摩爾體積.版權所有 分析： 根據n==進行相關量的計算，可設CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算. 解答： 解：設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則

解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，

則：V(CO)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol22.4L/mol=8.96L;

18.(3分)(2013春?瑞安市校級期末)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，可造成所配溶液濃度偏高的是()

A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶滴加水時液面低于刻度線即搖勻 C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內 D. 向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

考點： 配制一定物質的量濃度的溶液.版權所有 專題： 物質的量濃度和溶解度專題. 分析： 由公式c=可以看出，若溶質量偏大，將導致溶質物質的量濃度偏大;若溶劑質量偏小也會導致溶質質量分數偏高，針對每項操作分析，將導致溶質或溶劑的質量如何改變，最后作出正確判斷. 解答： 解：A、所用NaOH已經潮解，說明該溶液的溶質NaOH質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯誤;

B、向容量瓶中加水未到刻度線，說明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確;

C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說明該溶液的溶質NaOH質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯誤;

D、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤.

二、填空題(本題包括14小題，每空2分，共28分)

19.(12分)(2013秋?杜集區校級期中)干冰是固態CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如

圖所示的轉化關系，請完成圖中方框.

A 11.2 B 0.5

C 9.031023 D 6

E 8 F 8.5 .

考點： 物質的量的相關計算.版權所有 分析： 根據n===結合物質的構成計算相關物理量. 解答： 解：n(CO2)==0.5mol，則

A.標準狀況下為(CO2氣體，V((CO2)=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2;

B.n(CO2)=0.5mol，故答案為：0.5;

C.N=0.5mol36.021023=9.031023，故答案為：9.03

D.m(C)=0.5mol12g/mol=6g，故答案為：6;

E.n(CH4)=0.5mol，m(CH4)=0.5mol16g/mol=8g，故答案為：8;

20.(6分)(2013秋?杜集區校級期中)現有下列6種物質：a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.燒堿、e.二氧化碳、f.氫氧化鐵、

利用上面提供的7種物質，按下列要求寫出反應的化學方程式：

①無氧酸與鈉鹽： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O .

②酸性氧化物與足量可溶性堿： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O .

③含氧酸與不溶性堿： 3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O .

考點： 化學方程式的書寫.版權所有 分析： ①電離出的陽離子全部是氫離子，且陰離子中含有氧元素的化合物叫做酸;

②酸性氧化物是可以和堿反應生成鹽和水的化合物;

③陰離子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氫氧化鐵是難溶堿. 解答： 解：①鹽酸可以和純堿之間反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳;即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2

②二氧化碳是酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉之間反應生成碳酸鈉和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

③硫酸是一種含氧酸，可以和難溶的堿氫氧化鐵之間反應生成硫酸鐵和水，即3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O，故答案為：3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O. 點評： 本題考查學生物質的分類以及化學方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大.

21.(10分)(2013秋?杜集區校級期中)下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.H2、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質中類別與別的物質不同的是(填化學式)

A組 CO2 ;B組 Cu ;C組 O2 ;D組 H2O .

(2)這四種物質常溫相互作用可生成一種新物質(堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3)，該

反應方程式為 CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3 .

考點： 單質和化合物;金屬和非金屬;化學方程式的書寫.版權所有 分析： (1)根據物質的分類標準和物質所屬的類別來回答;

(2)銅和氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅. 解答： 解：(1)A、CaO、Na2O、CuO均是金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物;

B、H2、C、P、是非金屬單質，Cu是金屬單質;

C、Fe、Cu、Zn屬于金屬單質，O2屬于非金屬單質;

D、HCl、H2SO4、HNO3均屬于酸，H2O不屬于酸.

故答案為：CO2;Cu;O2;H2O;

(2)上述四種物質常溫相互作用可生成一種新物質(堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3)，反應的化學方程式：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3，

三、實驗題(每空1分，共10分)

22.(4分)(2013秋?杜集區校級期中)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上.

A.過濾 B.升華 C.結晶 D.滲 析

(1) A 分離飽和食鹽水與沙子的混合物.

(2) C 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.

(3) B 分離碘和氯化鈉的混合物.

(4) D 分離淀粉膠體和氯化鈉溶液.

考點： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用.版權所有 分析： (1)沙子不溶于水，可用過濾的方法分離;

(2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同;

(3)碘易升華;

(4)膠體不能透過半透膜. 解答： 解：(1)NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離故答案為：A;

(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：C;

(3)碘易升華，可用升華的方法分離，故答案為：B;

23.(6分)(2011秋?城廂區校級期末)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.

(1)甲：量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻.

實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有 筒量 ， 玻璃棒 ， 100mL容量瓶 ;

(2)乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻.

你認為此法是否正確? 不正確 .

若不正確，指出其中錯誤之處 量筒不能用來配制溶液 ， 不能將水倒入濃H2SO4中 .

考點： 配制一定物質的量濃度的溶液.版權所有 專題： 物質的量濃度和溶解度專題. 分析： (1)根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;

(2)根據量筒的用途以及濃硫酸的稀釋方法. 解答： 解：(1)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻.故答案為：筒量;玻璃棒;100mL容量瓶;

(2)因量筒不能用來配制溶液，濃硫酸稀釋時應將濃H2SO4沿著燒杯內壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中;故答案為：量筒不能用來配制溶液;不能將水倒入濃H2SO4中. 點評： 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的實驗操作，難度不大，根據課本知識即可完成.

四、計算題(共8分每小題8分)

24.(8分)(2007秋?蕪湖期末)實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3.

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?

(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL?

考點： 物質的量濃度的相關計算;溶液中溶質的質量分數及相關計算.版權所有 專題： 物質的量濃度和溶解度專題. 分析： (1)根據c=計算;

(2)根據c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)計算. 解答： 解：(1)c===12mol/L，

答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L.

(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)計算，

設需濃鹽酸XL

0.10L3.00mol/L=12.0mol/L?X

X=0.025L，即25ml，

以上就是為大家介紹的高一化學暑期試題，希望大家喜歡，也希望大家能夠快樂學習。