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1.1 原子結構 第2時 能量最低原理、泡利原理、洪特規則 學案（人教版選修3）
[目標要求]　1.掌握基態原子、激發態原子、電子云、原子軌道的概念。2.能運用核外電子排布的規律熟練掌握1～36號元素的原子的核外電子排布。

一、能量最低原理、基態與激發態、光譜
1．能量最低原理
原子的電子排布遵循____________能使整個原子的能量處于________狀態，簡稱能量最低原理。
2．基態和激發態
(1)基態：處于________能量的原子叫做基態原子。
(2)激發態：當基態原子的電子________能量后，電子會躍遷到________能級，變成激發態原子。
(3)基態、激發態與能量轉化的關系
基態原子????吸收能量釋放能量激發態原子
3．光譜和光譜分析
(1)光譜
不同元素原子發生躍遷時會吸收或釋放__________，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的____________或____________，總稱原子光譜。
(2)光譜分析
現代化學中，常利用原子光譜上的____________鑒定元素，稱為光譜分析。
二、電子云與原子軌道
1．電子運動的特點
現代量子力學指出，無法確定核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處，只能確定在原子核外各處出現的________。用P表示電子在某處出現的________，V表示該處的體積，則P/V稱為__________，用ρ表示。
2．電子云
電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的__________分布的形象化描述，小黑點越密，表示概率密度越大。由于核外電子的__________分布看起像是一片云霧，因而被形象地稱作電子云。
3．原子軌道
(1)定義
________________稱為原子軌道。
(2)原子軌道的形狀
s電子原子軌道是________形的，p電子原子軌道是________形的。
三、泡利原理和洪特規則
1．泡利原理
在一個原子軌道里最多只能容納____個電子，而且它們的自旋狀態________，這個原理稱為泡利原理。
2．洪特規則
當電子排布在________能級的________軌道時，基態原子中的電子總是優先
____________________，而且自旋狀態________，這個規則稱為洪特規則。
四、電子排布圖
用方框代表一個原子軌道，用箭頭表示一個電子，這樣的式子稱為電子排布圖。
如Na：
N：____________________________________
O：____________________________________

1．下列能級中，軌道數為7的是(　　)
A．s能級 B．p能級
C．d能級 D．f能級
2．下面是一些原子的電子排布式，其中不是激發態原子的是(　　)
A．1s22s22p6 B．1s22s13s1
C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1
3．下列說法中正確的是(　　)
A．電子云通常是用小黑點表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
C．處于最低能量的原子叫基態原子
D．電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜
4．下列各原子電子排布圖錯誤的是(　　)
A.
B.
C.
D.
5．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理，哪些違反了洪特規則。

　

違反泡利原理的有________，違反洪特規則的有________。

參考答案
基礎落實
一、
1．構造原理　最低
2．(1)最低　(2)吸收　較高
3．(1)不同的光　吸收光譜　發射光譜　(2)特征譜線
二、
1．概率　概率　概率密度
2．概率密度　概率密度
3．(1)電子云輪廓圖　(2)球　啞鈴
三、
1．2　相反
2．同一　不同　單獨占據一個軌道　相同
四、
　
堂練習
1．D　2.A　3.C
4．B　[B不符號洪特規則，B應為 。]
5．(1)　(2)(4)(5)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/49591.html

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