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2014年高中高一寒假作業：高一化學寒假作業

一、選擇題(包括17小題。每題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是

A.溫度相同、體積相同的O2和N2 B.質量相等、密度不等的N2和C2H4

C.體積相同、密度不等的CO和C2H4 D.壓強相同、體積相同的O2和H2

2.下列關于氯的說法正確的是

A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質

C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集

D.1.12 LCl2含有1.7NA個質子(NA 表示阿伏伽德羅常數)

3.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比為

A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1

4.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，銀針驗毒

的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

5.兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微粒可能是

①兩種不同的原子;②兩種不同元素的原子;③一種原子和一種分子;④一種原子和一種離子;⑤兩種不同分子;⑥一種分子和一種離子;⑦兩種不同陽離子;⑧兩種不同陰離子;⑨一種陰離子和一種陽離子

A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧

C.①③④⑤⑦ D.全部都是

6.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

7.下列分類或歸類正確的是

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體

A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的

A.5 g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6 NA

B.5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2 NA

C.50 mL 12 molL-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 NA

D.常溫常壓下，46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3 NA

9.下列離子方程式書寫正確的是

A. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B. Fe與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

C.大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

D. AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3

10.美國海狼潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是

A.合金的熔點一般比組分金屬低

B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)

C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D.若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小

11.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A.實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

B.實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出

C.實驗III

I：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

D.實驗Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有機溶劑

12.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，

下列有關說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸

B.工業上金屬鈉是通過氯堿工業進行制取

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A.X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

B.檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

C.單質Y在一定條件下能與水發生置換反應

D.由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

14.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能為7∶3

C.若反應中轉移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

15.將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是

A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

16.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以發生反應產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數)

A.該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數為NA

B.該混鹽的水溶液具有漂白性

C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D.該混鹽具有較強的還原性

17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據圖像推斷，下列說法中不正確的是(已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存)

A.M點時生成的CO2為0 mol

B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2

C.V1：V2=1：4

D.a段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3

第Ⅱ卷非選擇題(共49分)18.某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象;②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成;③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子。

寫出②中發生反應的離子方程式。

19.在下圖所示的物質轉化關系中(反應條件和部分生成物未全部列出)，X物質可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質，G為紅褐色物質。請回答下列問題：

(1)X化學式為。 (2)C化學式為。

(3)反應①的離子方程式為。

(4)反應②的離子方程式為。

20.將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液;將D灼燒可得到優質的耐高溫材料。

(1)試寫出A和B的化學式：A ，B 。

(2)元素乙的單質可與某黑色固

體反應置換出熔融態的鐵，寫出該反應的化學方程式：。

21.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。

(1)化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：

① Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3-+

② 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2

請配平反應式①。

(2)反應式①中還原劑是，被還原元素是。

(3)反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為 mol。

(4)從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有 mol H2PO3-生成。

(5)完成下列各小題中的化學反應方程式：

堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物(如K2O)過氧化物(如K2O2)還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：

①鈉與過氧化鈉反應

②鉀還原硝酸鉀，同時還產生了一種單質氣體

22.在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ①為氯氣發生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于熱水浴中; ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的試管里加有紫色石蕊試液; ⑤為尾氣吸收裝置。

請填寫下列空白：⑴制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過______(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液

⑵比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實驗操作名稱)。

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：。

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象原因

溶液最初從紫色逐漸變為色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變為無色

______________________________________

然后溶液從無色逐漸變為色

_________________________________________

23.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算：(無需書寫計算步驟)

(1)鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。

(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為。

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