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1．下列說法中正確的是(　　)
A．元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化
C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現從＋1價→＋7價的變化
D．電子層數相同的原子核外電子排布，其最外層電子數均從1個到8個呈現周期性變化
解析：選B。由于核外電子排布的周期性變化規律，引起了元素性質的周期性變化，D中，最外層電子數并非嚴格從1個到8個變化，而是1→2,1→8,1→8……變化。C中O、F無最高正價，故最高正化合價變化規律不是從＋1價→＋7價嚴格變化。
2．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2，則在氣態氫化物中R元素的化合價為(　　)
A．12－3n　B．3n－12
C．3n－10 D．6－3n
解析：選B。由元素R的最高價含氧酸的化學式HnRO2n－2，可計算出R的最高正價，n＋x＋[－(4n－4)]＝0，x＝3n－4，R在氫化物中顯負價，再根據同種元素：最高正價＋最低負價＝8，則最低負價＝8－最高正價＝8－(3n－4)＝12－3n，故氣態氫化物中R的化合價為3n－12。
3．(2014年福建莆田高一質檢)原子序數為11～17的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸變小的是(　　)
A．電子層數 B．最外層電子數
C．原子半徑 D．簡單離子半徑
解析：選C。因原子序數為11～17的元素均為第3周期元素，其原子均有3個電子層，根據元素周期律的內容可知，隨著核電荷數的遞增，最外層電子數依次由1遞增到7，原子半徑由大到小，簡單離子半徑由Na＋到Al3＋逐漸減小，由P3－到Cl－逐漸減小，但由于P3－比Al3＋多1個電子層，故P3－的半徑比Al3＋的半徑大得多。
4．鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是(　　)
A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數相同 D．最高化合價相同
解析：選C。根據最外層電子數決定元素化學性質，鉀和鈉最外層電子數都為1個，化學性質相似。當然元素的化學性質還與原子半徑、核電荷數等有關。
5．某同學做元素周期律性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表(記錄現象時隨手記在紙片上，不對應，需整理)：
實驗方案實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C.反應不十分劇烈，產生氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol?L－1的鹽酸反應D.劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2 mol?L－1的鹽酸反應E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀
請幫助該同學整理并完成實驗。
(1)實驗目的：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗用品：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)實驗內容：
實驗方案
(填序號)實驗現象
(填序號)有關化學方程式
(4)實驗結論：______________________________________________________________。
(5)請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：分析每個實驗可得出的結論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應的實驗，比較兩者和水反應的難易程度，及兩者堿性的強弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱。
(2)回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。
(3)根據單質和化合物的性質，可確定實驗操作順序和相關實驗現象。
(4)該小題具有一定的開放性，如金屬性Na>Mg>Al，非金屬性：S(5)該題應該主要從原子核對最外層電子的引力回答。
答案：(1)驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規律
(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管
(3)
實驗方案
(填序號)實驗現象
(填序號)有關化學方程式
③A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①BMg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑
④DMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
⑤C2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
⑥EAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②FH2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(4)金屬性Na>Mg>Al，非金屬性S(5)Na→Cl，隨原子核電荷數增加，原子半徑減小，原子核對最外層電子吸引力增大，失電子能力減弱，得電子能力增強，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強
一、單項選擇題
1．下列敘述能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是(　　)
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數多
B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多
C．1 mol A從酸中置換出的氫比1 mol B從酸中轉換出的氫多
D．常溫下，A能從冷水中置換出氫，而B不能
解析：選D。判斷元素金屬性強弱不是根據“最外層電子數”、“電子層數”、“和酸反應置換出氫的多少”，而是根據單質與水或酸反應的難易程度進行判斷。
2．下列說法中正確的是(　　)
A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數
B．非金屬元素呈現的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
解析：選A。B項最低負價絕對值＝8－最外層電子數；C項中He是非金屬；D項銻、鉍最外層有5個電子，都是金屬元素。
3．下列比較正確的是(　　)
A．原子序數：F＞Na
B．原子半徑：r(Na)＞r(Al)
C．金屬性：Al＞Mg
D．氫化物穩定性：H2S＞HCl
解析：選B。A項F的原子序數為9，Na為11，根據元素周期律，C項金屬性Mg＞Al，D項氫化物穩定性H2S＜HCl。
4．下列元素最高價氧化物的水化物溶于水一定是強堿溶液的是(　　)
A．原子最外層只有1個電子的元素
B．原子次外層電子數是最外層電子數8倍的元素
C．原子次外層電子數是最外層電子數4倍的元素
D．原子的電子層數與最外層電子數相等的元素
解析：選B。A、D均有例外，如H元素。B可能是 即為K，其堿為KOH。C選項有可能是 ，符合條件，但Mg(OH)2不是強堿。
5．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷(　　)
①都是主族元素，最外層電子數都大于4
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
A．只有①②正確 B．只有①③正確
C．只有④正確 D．①②③④均不正確
解析：選D。H、B、C三元素的最外層電子數分別為1、3、4，所以①錯誤；H2、C都是常用的還原劑，②錯誤；H2O常溫下為液態，③不正確；CO、NO為不成鹽氧化物，都不能與水反應，④不正確。
6．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應水化物的堿性比a的最高價氧化物對應水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是(　　)
A．b＞c＞a B．b＞a＞c
C．c＞a＞b D．a＞b＞c
解析：選B。b的最高價氧化物對應水化物的堿性比a強，說明金屬性b＞a；a能置換出c，則a的金屬性比c強，所以金屬性b＞a＞c。
二、不定項選擇題
7．(2014年鎮江高一調研)下列遞變情況正確的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱
解析：選AB。主要考查元素的性質變化規律。A正確，因Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，原子半徑逐漸變小，其原子還原性依次減弱，離子氧化性依次增強；P、S、Cl的最高正價分別為＋5、＋6、＋7，依次增大，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強，所對應的氣態氫化物的穩定性也依次增強，故B正確；C、N、O是同周期元素，隨原子序數的增大原子半徑應是逐漸減小，故C錯誤；Na、K、Rb的金屬性逐漸增強，所以其氧化物對應的水化物的堿性也依次增強，故D錯誤。
8．下列各組微粒半徑之比大于1的是(　　)
A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Na)/r(Mg)
C．r(P)/r(Cl) D．r(N)/r(P)
解析：選BC。對于同種元素的離子：陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽離子半徑。電子層數相同時，隨著原子序數遞增，原子半徑減小(零族除外)。最外層電子數相同時，隨著電子層數的遞增，原子半徑逐漸增大。
9．(2014年浙江金華十校高一聯考)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是(　　)
A．X的原子序數比Y的小
B．X原子的最外層電子數比Y的多
C．X的原子半徑比Y的大
D．X元素的最高正價比Y的小
解析：選CD。電子層結構相同的離子，一般陽離子所對應元素的原子序數大于陰離子所對應的元素原子序數。X元素為金屬元素，而Y則為X上一周期的典型非金屬元素，所以X的原子序數大于Y，X的原子半徑大于Y，X元素最外層電子數小于Y，即最高正價小于Y，所以選CD。
10．(2014年徐州高一檢測)下列說法正確的是(　　)
A．SiH4比CH4穩定
B．O2－半徑比F－的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析：選C。非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C的非金屬性強于Si的，P的非金屬性強于As的，因此CH4的穩定性大于SiH4，H3PO4的酸性強于H3AsO4。同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，失電子能力越強，A、B、D選項錯誤，答案為C。
三、非選擇題
11．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
(1)用化學符號表示下列4種微粒：
A________；B________；C________；D________。
(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：________
________________________________________________________________________。
解析：從5種微粒都含10個電子，結合它們之間的反應情況即可推出答案。
答案：(1)H2O　NH3　NH＋4　OH－　(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4]
12．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。C、D單質都能跟水劇烈反應，1 mol C單質跟水反應放出11.2 L(標準狀況)B氣體單質，1 mol D單質跟水反應產生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試判斷：
(1)這四種元素的名稱：A______、B______、C______、
D______。
(2)C原子的結構示意圖：______________，D離子的結構示意圖：______________。
(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)寫出C單質與水反應的化學方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)寫出D單質與水反應的離子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：1 mol D單質跟水反應產生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子，可推知A為氫元素，D為鈉元素。1 mol C單質跟水反應放出11.2 L(標準狀況)B氣體單質，B單質不是H2，則一定為O2，所以C為氟元素。
答案：(1)氫　氧　氟　鈉
(2)
(3)H(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
13．(2014年常州高一調研)今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學家巴拉爾發現的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深，若經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等。D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍。則：
(1)四種元素分別是為：
A________，B________，C________，D________。
(2)寫出巴拉爾發現A元素單質的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)寫出由上述某元素的單質與另外兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程式________________________________________________________________________。
解析：(1)紅棕色液體為Br2，所以A為溴元素。C、D原子最外層電子數相等，但是質子數不同，說明D有3個電子層，而C有2個電子層，假設它們最外層電子數都為x，則有：2(2＋x)＝2＋8＋x，得x＝6，所以C為氧元素，D為硫元素。硫元素最內層有2個電子，所以B原子核外只有1個電子，為氫元素。
(2)海水提溴的原理是利用Cl2將Br－氧化成Br2。
(3)類比Cl2和水反應Cl2＋H2O??HCl＋HClO，所以Br2可以和H2O反應生成HBr和HBrO兩種酸。
答案：(1)Br　H　O　S
(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)Br2＋H2O??HBr＋HBrO
14．有A、B、C、D四種元素，其原子序數大小關系為A>B>C>D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣時，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫元素生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%。試回答：
(1)元素符號：A________，B________，C________，
D________。
(2)鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是____________________(用化學式表示)。
解析：由題意，將1 mol A離子被還原，需得到2 mol電子，則A離子為A2＋。由0.4 g A與鹽酸充分反應生成氫氣0.02 g，可知Ar(A)＝40，A為鈣。再結合題意綜合分析即可得B、C、D分別為K、Al、N。
答案：(1)Ca　K　Al　N　(2)焰色反應


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