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化學(xué)反應(yīng)眾多，現(xiàn)象也復(fù)雜多變。但歸根結(jié)底最終的反應(yīng)原理只有幾種，這也就意味著化學(xué)基礎(chǔ)非常重要。在本次答疑過(guò)程中郝老師解答了同學(xué)們提出的問(wèn)題。下面是本次答疑的匯總，希望對(duì)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。

化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)

問(wèn)題1：基礎(chǔ)不行，怎么辦？如果想要扎實(shí)基礎(chǔ)要不要看九年級(jí)的化學(xué)書(shū)

郝老師：初中化學(xué)與高中關(guān)聯(lián)已經(jīng)不大了，從必修一開(kāi)始就可以，認(rèn)真記憶方程式和性質(zhì)。

問(wèn)題2：高考考的絕對(duì)都是沒(méi)寫(xiě)過(guò)的方程式，這可咋整

郝老師：離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑！

問(wèn)題3：已經(jīng)高三了，平常應(yīng)該怎么做，才能較快地提高化學(xué)成績(jī)呢？

郝老師：高三復(fù)習(xí)的時(shí)候，首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把練習(xí)冊(cè)上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

問(wèn)題4：老師，一輪復(fù)習(xí)的習(xí)題總是會(huì)涉及到很多內(nèi)容，感覺(jué)作業(yè)根本無(wú)法下手，怎么辦呢

郝老師：目前肯定會(huì)碰到一些綜合性較強(qiáng)的題目，不用擔(dān)心，先把元素部分弄好，碰到原理的知識(shí)不會(huì)也沒(méi)關(guān)系，做上記號(hào)就可以，慢慢來(lái)。

問(wèn)題5：老師，到底怎樣學(xué)化學(xué)啊，感覺(jué)有的時(shí)候可以懂，但是只是那一會(huì)會(huì)兒，現(xiàn)在不懂得越來(lái)越多了，怎么辦

郝老師：一定要習(xí)慣記憶，經(jīng)常默寫(xiě)方程式，有機(jī)無(wú)機(jī)都要多練習(xí)，元素性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)記住了，才能學(xué)好無(wú)機(jī)和有機(jī)。而至于原理部分則更需要理解，自己的努力是一方面，也可以考慮找一個(gè)輔導(dǎo)老師針對(duì)性地對(duì)原理部分進(jìn)行強(qiáng)化和分析。

問(wèn)題6：化學(xué)很差怎么辦

郝老師：首先過(guò)知識(shí)點(diǎn)，梳理元素性質(zhì)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化學(xué)原理的相關(guān)內(nèi)容。化學(xué)性質(zhì)的梳理也需要較多的題目練習(xí)來(lái)進(jìn)行配合。

其次，對(duì)知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質(zhì)性質(zhì)來(lái)，比如復(fù)習(xí)氯氣的時(shí)候，要結(jié)合其與有機(jī)物的反應(yīng)，多向地考慮。

原理的內(nèi)容既然還沒(méi)有復(fù)習(xí)到，暫時(shí)可以先放放，重點(diǎn)在必修一的內(nèi)容，必修一量大難度小，需要花很多精力來(lái)記憶物質(zhì)性質(zhì)和方程式，沒(méi)有其他的好辦法，同時(shí)還要通過(guò)大量的習(xí)題練習(xí)來(lái)融會(huì)貫通。默寫(xiě)方程式是一種較好的記憶物質(zhì)性質(zhì)的方式，可以考慮一下。然后進(jìn)行配套的練習(xí)。選擇題可以采用整理錯(cuò)題的方式，發(fā)現(xiàn)自己?jiǎn)栴}所在，如果是已經(jīng)復(fù)習(xí)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，就要重點(diǎn)強(qiáng)化，分析錯(cuò)誤原因，如果尚未復(fù)習(xí)到，則應(yīng)該標(biāo)注起來(lái)，后面進(jìn)行相關(guān)復(fù)習(xí)。必修一下的功夫多了，以后的復(fù)習(xí)量才能相對(duì)較小。尤其是電化學(xué)，與氧化還原反應(yīng)關(guān)聯(lián)性是非常強(qiáng)的。

另外，對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

按照物質(zhì)分類(lèi)法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。

鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對(duì)照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對(duì)照。總之，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

問(wèn)題7：老師你好，我是新疆的考生，我現(xiàn)在的成績(jī)一直在30分左右，我想提高化學(xué)成績(jī)，但是覺(jué)得好難，沒(méi)有掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，所以，想請(qǐng)教一下您，怎么樣才能學(xué)好化學(xué)呢？我們現(xiàn)在正在一輪復(fù)習(xí)，老師講的我基本可以聽(tīng)懂，但是就是不會(huì)做題，怎么辦啊，我不知道該怎么學(xué)習(xí)化學(xué)了！所以請(qǐng)老師給我講解一下，怎么樣才能有效快速的學(xué)好化學(xué)呢？謝謝

郝老師：速成是不可能的，慢慢訓(xùn)練還是可以的。先把方程式整理出來(lái)，每天默寫(xiě)一遍，性質(zhì)方程式記住了，然后再慢慢提高。

問(wèn)題8：做題效率太低

郝老師：性質(zhì)記憶不到位，所以應(yīng)該先把方程式和物質(zhì)性質(zhì)記憶清楚，然后針對(duì)性地練題。

問(wèn)題9：老師馬上又要考試如何快速提分啊？？

郝老師：本次考試的重點(diǎn)是元素性質(zhì)及周期律，元素部分需要多記憶方程式多做練習(xí)，利用后面這幾天假期每天默寫(xiě)一遍金屬非金屬的方程式，熟練其性質(zhì)，然后梳理元素周期律的內(nèi)容。

問(wèn)題10：感覺(jué)自己對(duì)于基本知識(shí)點(diǎn)的記憶不是很好該怎么辦？

郝老師：如果是元素部分的知識(shí)點(diǎn)主要是性質(zhì)及方程式的記憶，可以試著每天默寫(xiě)一遍方程式。原理部分難度當(dāng)然比較大，但是需要記憶的內(nèi)容反而不多，因此應(yīng)該在理解地基礎(chǔ)上針對(duì)性地練習(xí)。

問(wèn)題11：老師我想問(wèn)一下化學(xué)怎么學(xué)好，我的化學(xué)總是在30到50之間，很少能夠及格，特別是有機(jī)化學(xué)還有置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，所有的反應(yīng)分不清楚。感覺(jué)化學(xué)的知識(shí)好雜，好難記，有時(shí)都不知道記什么，我應(yīng)該怎么辦呢？

郝老師：這種情況建議要找一個(gè)輔導(dǎo)老師幫助進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)梳理了，方程式每天要默寫(xiě)一遍，然后再針對(duì)性地練習(xí)題目。

問(wèn)題12：老師，如何補(bǔ)化學(xué)基礎(chǔ)？

郝老師：先把無(wú)機(jī)元素的方程式記住，包括氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質(zhì)及方程式；第二整理電化學(xué)的內(nèi)容，總結(jié)原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律；第三背有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)最后如果還有時(shí)間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、水溶液中離子平衡的復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)平衡原理

問(wèn)題13：老師，化學(xué)平衡完全搞不懂……

郝老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率研究對(duì)象是所有的化學(xué)反應(yīng)。而對(duì)于可逆反應(yīng)才會(huì)出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應(yīng)速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留！

定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會(huì)改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠(yuǎn)不變，所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；類(lèi)似地，平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應(yīng)，質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量才能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。

平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動(dòng)，速率是針對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度升高，壓強(qiáng)增大，濃度升高，速率一定會(huì)增加，與是不是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)。只不過(guò)正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會(huì)出現(xiàn)不同

等效平衡記住研究的對(duì)象一定是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強(qiáng)調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

問(wèn)題14：選修五我可以發(fā)揮的好可以考九十分，但是綜合卷就六十分左右，化學(xué)平衡超級(jí)爛

郝老師：平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動(dòng)，速率是針對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度升高，壓強(qiáng)增大，濃度升高，速率一定會(huì)增加，與是不是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)。只不過(guò)正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會(huì)出現(xiàn)不同

等效平衡記住研究的對(duì)象一定是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強(qiáng)調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

問(wèn)題15：老師，我的選修5學(xué)的的相當(dāng)不錯(cuò)，但是選修4不行，該怎么辦

郝老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率研究對(duì)象是所有的化學(xué)反應(yīng)。而對(duì)于可逆反應(yīng)才會(huì)出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應(yīng)速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留！

定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會(huì)改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠(yuǎn)不變，所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；類(lèi)似地，平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應(yīng)，質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量才能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。

等效平衡記住研究的對(duì)象一定是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強(qiáng)調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

其他問(wèn)題解析

問(wèn)題16：老師，化學(xué)計(jì)算題要怎么做？化學(xué)方程式都沒(méi)法寫(xiě)出來(lái)，根本就沒(méi)法計(jì)算呀。

郝老師：那就先背方程式，計(jì)算題高考中考察的并不多，先把性質(zhì)部分搞定，然后再涉及方程式計(jì)算

問(wèn)題17：必修一二知識(shí)量大怎樣復(fù)習(xí)才能保證不遺漏？還有做題速度要怎么提高？（謝謝老師講解

郝老師：對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

按照物質(zhì)分類(lèi)法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。

鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對(duì)照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對(duì)照。總之，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

問(wèn)題18：不知道什么可以和什么反應(yīng)，這樣要怎么辦啊？

郝老師：先買(mǎi)一本化學(xué)知識(shí)清單，把其中方程式的部分梳理出來(lái)，每天默寫(xiě)

問(wèn)題19：老師，一輪復(fù)習(xí)完全沒(méi)辦法跟上老師的進(jìn)度，基礎(chǔ)非常薄弱，平常只能考三四十分，應(yīng)該怎么辦

郝老師：如果目前還是感覺(jué)跟不上的話，建議就要找一個(gè)輔導(dǎo)老師了，重點(diǎn)是要與學(xué)校的復(fù)習(xí)同步。也可以考慮提前復(fù)習(xí)，重點(diǎn)還是記憶方程式與性質(zhì)，尤其是必修一和有機(jī)。

問(wèn)題20：老師，化學(xué)的必修一和必修二的無(wú)機(jī)感覺(jué)很吃力，不知道怎么學(xué)，反應(yīng)特別多，但這兩本書(shū)又是很重要的，真心不知道怎么搞定無(wú)機(jī)化學(xué)

郝老師：對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

按照物質(zhì)分類(lèi)法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。

鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對(duì)照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對(duì)照。總之，元素學(xué)習(xí)要形成體系。