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【導語】偉人所達到并保持著的高度，并不是一飛就到的，而是他們在同伴們都睡著的時候，一步步艱辛地向上攀爬著。幻想在漫長的生活征途中順水行舟的人，他的終點在下游。只有敢于揚起風帆，頂惡浪的勇士，才能爭到上游。逍遙右腦為你整理了《高三年級化學必背知識點總結》希望對你的學習有所幫助！

　　【一】

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打Na2CO3、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4?7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2?12H2O漂 *** ：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4?7H2O膽礬、藍礬：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

　　二、顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+??淺綠色Fe3O4??黑色晶體Fe(OH)2??白色沉淀

　　Fe3+??黃色Fe(OH)3??紅褐色沉淀Fe(SCN)3??血紅色溶液

　　FeO??黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2??淡藍綠色

　　Fe2O3??紅棕色粉末

　　銅：單質是紫紅色

　　Cu2+??藍色CuO??黑色Cu2O??紅色

　　CuSO4(無水)?白色CuSO4?5H2O??藍色

　　Cu2(OH)2CO3?綠色

　　Cu(OH)2??藍色[Cu(NH3)4]SO4??深藍色溶液

　　FeS??黑色固體

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水??黃綠色F2??淡黃綠色氣體Br2??深紅棕色液體

　　I2??紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4??無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　Na2O2?淡黃色固體Ag3PO4?黃色沉淀S?黃色固體AgBr?淺黃色沉淀

　　AgI?黃色沉淀O3?淡藍色氣體SO2?無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3?無色固體(沸點44.8度)品紅溶液??紅色氫氟酸：HF??腐蝕玻璃

　　N2O4、NO??無色氣體NO2??紅棕色氣體

　　NH3??無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--??紫色MnO4-??紫色

　　三、考試中經常用到的規律：

　　1、溶解性規律??見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色3.1??4.4橙色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色8.0??10.0淺紅色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色5.1??8.0紫色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽極(失電子的能力)：S2->I->Br?>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應：Pb?2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是?Al含量最多的非金屬元素是?OHClO4(高氯酸)?是的酸

　　18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　【二】

　　一、常見物質的俗名及成分

　　1.硫酸鹽類

　　(1)皓礬：ZnSO4?7H2O

　　(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4

　　(3)綠礬：FeSO4?7H2O

　　(4)芒硝：Na2SO4?10H2O

　　(5)明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　(6)藍礬(膽礬)：CuSO4?5H2O

　　(7)熟石膏：2CaSO4?H2O

　　2.礦石類

　　(1)電石：CaC2

　　(2)磁鐵礦石：Fe3O4

　　(3)赤鐵礦石：Fe2O3

　　(4)石英：SiO2

　　(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3

　　3.氣體類

　　(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體

　　(2)水煤氣：CO、H2

　　(3)天然氣(沼氣)：CH4

　　4.有機類

　　(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液

　　(2)蟻酸：HCOOH

　　(3)尿素：CO(NH2)2

　　(4)氯仿：CHCl3

　　(5)甘油：CH2OH?CHOH?CH2OH

　　(6)硬脂酸：C17H35COOH

　　(7)軟脂酸：C15H31COOH

　　(8)油酸：C17H33COOH

　　(9)肥皂：C17H35COONa

　　(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH

　　(11)葡萄糖：C6H12O6

　　(12)蔗糖：C12H22O11

　　(13)淀粉：(C6H10O5)n

　　(14)石炭酸：苯酚

　　5.其他類

　　(1)石灰乳：Ca(OH)2

　　(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3

　　(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

　　(4)泡花堿：Na2SiO3

　　(5)小蘇打：NaHCO3

　　(6)純堿、蘇打：Na2CO3

　　(7)大蘇打：Na2S2O3?5H2O

　　(8)光鹵石：MgCl2?6H2O

　　(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

　　(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl

　　(11)漂 *** ：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2

　　(12)堿石灰：CaO、NaOH

　　二、物質的狀態和顏色

　　1.固體物質

　　淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

　　黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2

　　紫紅色：Cu

　　紅色：Cu2O

　　紅棕色：紅磷、Fe2O3

　　棕黃色：CuCl2、FeCl3

　　白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

　　黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

　　棕褐色：Ag2O

　　紫黑色：I2

　　紅褐色：Fe(OH)3

　　藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2

　　綠色：FeSO4?7H2O、Cu2(OH)2CO3

　　銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

　　2.液體物質

　　藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

　　黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質溶液、久置的濃硝酸、工業鹽酸

　　紫紅色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液

　　紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

　　深紅棕色：液溴

　　淺黃綠色：氯水

　　橙色：溴水

　　橙紅色：溴的CCl4溶液

　　紅褐色：Fe(OH)3膠體

　　褐色：碘的乙醇溶液

　　3.氣體物質

　　淡黃綠色：F2

　　紅棕色：NO2、溴蒸氣

　　紫紅色：碘蒸氣

　　黃綠色：Cl2

　　無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

　　三、特殊的物理性質

　　1.易液化的物質

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為1.84g?cm-3(物質的量濃度為18.4mol?L-1)，屬高沸點、難揮發性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質溴易揮發，單質碘易升華

　　5.易潮解的物質

　　NaOH、MgCl2、CaCl2.

　　6.氣體溶解性歸納

　　難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物質的氣味

　　有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

　　四、常見物質的重要用途

　　1.O3:①漂白劑②消毒劑

　　2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

　　3.N2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

　　4.Al:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

　　5.Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

　　④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

　　6.Al2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料

　　7.NaCl:①化工原料②調味品③腌漬食品

　　8.CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

　　9.NaHCO3:①治療胃酸過多②發酵粉

　　10.AgI:①感光材料②人工降雨

　　11.SO2:①漂白劑②殺菌消毒

　　12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

　　13.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度

　　14.SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

　　15.NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

　　③制冷劑

　　16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②護膚

　　五、常用的除雜方法

　　1.雜質轉化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法

　　欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶劑萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶)

　　欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾、蒸餾法

　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質和苯分離可采用蒸餾法。

　　8.分液法

　　欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法

　　欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法

　　欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六、常見的環境污染

　　1.臭氧層空洞??大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

　　2.溫室效應??大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環，致使自然災害頻繁發生。

　　3.光化學煙霧??空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

　　4.赤潮??海水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質惡化。

　　5.水華??淡水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質惡化。

　　6.酸雨??空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6.空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業廢氣。

　　7.汽車尾氣??主要是由汽油不完全燃燒產生的CO、氣態烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。

　　8.室內污染??由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁輻射等。

　　9.食品污染??指蔬菜、糧食、副食品等在生產、貯存、運輸、加工的過程中，農藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等，以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。

　　【三】

　　1.阿伏加德羅常數：

　　(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。

　　(2)狀態問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態或固態;SO3、P2O5等為固態，不能使用22.4L/mol。

　　(3)某些物質中的化學鍵數目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P鍵)、金剛石(12g金剛石含2molC-C鍵)、晶體硅(1molSi含2molSi-Si鍵)及晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi-O鍵)、Cn(1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵)等。

　　(4)某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(1molNa2O2轉移1mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(1molCl2轉移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉移2mol電子);Cu與硫的反應(1molCu反應轉移1mol電子或1molS反應轉移2mol電子)及與Fe有關的反應(與非氧化性酸、鹽的置換變為Fe2+、而與氯氣等反應而被氧化為Fe3+等)。

　　(5)電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質分子;弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32?、CH3COO?等因發生水解使該種粒子數目減少;Fe3+、Al3+、CO32?等因發生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。

　　(6)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數減少：如1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數目少于1mol。

　　(7)此外，還應注意由物質的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+為2NA是錯的);計算的是溶質所含分子數，還是溶液中的所有分子(應考慮溶劑水)數;某些微粒的電子數計算時應區分是微粒所含的電子總數還是價電子數，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數)。