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溶液：

一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物，分散質粒子的直徑d<10^-9m

電中性原理：

溶液對外是不顯電性的，所以，在電解質的溶液中，陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數。
如含K⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中，必然存在c(K⁺)+3c(Al³⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+2c(SO₄^2-)。

溶液的稀釋定律：

稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變： c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀釋前后溶液中溶質的質量不變： ρ(濃溶液)V(濃溶液)w%(濃溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

容量瓶的使用：

1．容量瓶的使用及注意事項
(1)在使用前首先要檢查是否漏水。
具體操作如下：

(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。
(3)四個“不能”
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
②不能作為反應容器或長期貯存溶液。
③容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上規定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。

2. 誤差分析

分析依據，以配置NaOH溶液為例，在進行誤差分析時，根據實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：

能引起誤差的一些操作	因變量		c(mol/L)
能引起誤差的一些操作	m	V	c(mol/L)
砝碼與物品顛倒（使用游碼）	減小	??	偏低
稱量時間過長	減小	??
用濾紙稱NaOH	減小	??
向容量瓶注液時少量濺出	減小	??
未洗滌燒杯和玻璃棒	減小	??
定容時，水多用滴管吸出	減小	??
定容搖勻后液面下降再加水	??	增大
定容時仰視刻度線	??	增大
砝碼沾有其他物質或已生銹	增大	??	偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容	??	減小
定容時俯視讀數	??	減小
稱量前小燒杯內有水	??	??	不變
定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降	??	??	不變

特別提醒：

(1)定容、搖勻后液面下降也不要補加蒸餾水，否則結果會偏低。
(2)定容時俯視、仰視對結果的影響。
①仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大。
②俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小。

為減小誤差務必按：眼睛視線→刻度線→凹液面最低處的次序，做到“三點一線”。

一定物質的量濃度的溶液的配置：

1．主要儀器 (1)托盤天平：可精確至0.1g，稱量前先調零，稱量時物品放在左盤，砝碼放在右盤。
(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標有溫度、容積和刻度線。
(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2．配制過程
配制過程如下：

以配制480mL1mol?L^-1NaCl溶液為例：

(1)所需容量瓶規格：500mL容量瓶。
(2)若用托盤天平應稱量NaCl粉末29.3g。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用為：攪拌加速溶解。
(4)移液
①移液前需要將溶液冷卻至室溫。
②移液中玻璃棒的作用為：引流。
③移液時需要進行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次并將洗滌液也轉入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(5)定容
①當液面距瓶頸刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
②定容時要平視刻度線，直到凹液面最低點與刻度線相切。
(6)搖勻，轉入試劑瓶保存

假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響。
①定容時俯視觀察刻度線：偏高；
②移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置后發現液面低于刻度線，又補水至刻度線：偏低。

溶液配制過程中的“四個數據”：

數據	要求或解釋
藥品的質量	實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準0.1g，所以記錄數據時只能保留小數點后一位數字。如題中NaOH的質量為10.0，不能寫為10.00g
容量瓶的規格	（1）選擇容量瓶的規格時應該與所配溶液體積相等或稍大（2）回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規格，如應該回答“500ml容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。
洗滌燒瓶2-3次	移液時洗滌燒瓶2-3次是為了確保溶質全部轉移入容量瓶中，否則會導致溶液濃度偏低
液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm	定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時，應該改用膠頭滴管滴加，否則溶液導致液體體積超過刻度線，導致溶液濃度偏低

相關高中化學知識點：濁液

濁液：

粒子直徑大于100nm的分散系，若分散質為固體小顆粒的稱為懸濁液，若分散質為小液滴的稱為乳濁液。

懸濁液是固體的小顆粒分散在溶劑中所形成的混合物；
乳濁液是液體的小液滴分散在溶劑中所形成的混合物。

濁液的特性：

濁液里的固體小顆粒或小液滴都是由巨大數量的分子（或原子等）集合而成的。濁液靜置后，其中的固體小顆粒或小液滴會逐漸下沉或上浮。所以濁液中物質的分散是不均一、不穩定的。

分散系比較：

分散系	溶液	膠體	懸濁液	乳濁液
分散質粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散質粒子結構	分子、離子	少量分子的結合體或大分子	大量分子聚集成的固體小顆粒	大量分子聚集成的液體小液滴
特點	均一、透明、穩定	多數均一、透明、較穩定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分層
能否透過濾紙	能	能	不能	??
實例	食鹽水、蔗糖溶液	Fe(OH)_3(膠體)、淀粉膠體	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

相關高中化學知識點：膠體

膠體：

膠體：分散質粒子直徑在10^-9m~10^-7m之間的分散系膠粒直徑的大小是膠體的本質特征
膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠
①常見的液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆漿、粥等
②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；
③常見的固溶膠：有色玻璃、煙水晶等膠體的性質：

丁達爾效應：

①當光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的通路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，即為丁達爾效應。
②布朗運動：粒子在不停地、無秩序的運動
③電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里定向移動。一般來講：金屬氫氧化物，金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離子，膠體微粒帶負電荷。
④膠體聚沉：向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。該過程不可逆。

膠體的特性：

(1)丁達爾效應當一束光通過膠體時，膠體內會出現一條光亮的通路，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，利用丁達爾效應可區分膠體和濁液。
(2)介穩性：膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，但改變條件就有可能發生聚沉。
(3)聚沉：給膠體加熱、加入電解質或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來解釋生活常識，如長江三角洲的形成、明礬凈水等。
(4)電泳現象：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動。電泳現象說明膠體粒子帶電。電泳常用來分離提純膠體，如工業上靜電除塵。

分散系比較：

分散系溶液膠體懸濁液乳濁液
分散質粒子大小 <1nm 1~100nm >100nm >100nm
分散質粒子結構分子、離子少量分子的結合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴
特點均一、透明、穩定多數均一、透明、較穩定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分層
能否透過濾紙能能不能 ??
實例食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)_3(膠體)、淀粉膠體泥水、石灰乳牛奶、油漆

膠體發生聚沉的條件：

因膠粒帶電，故在一定條件下可以發生聚沉：

向膠體中滴加電解質
向膠體中加入帶相反電荷膠粒的膠體
加熱

常見的膠體的帶電情況：

膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
膠粒帶負電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體。
膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體。
特殊的，AgI膠粒隨著AgNO₃和KI相對量不同，而帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I^-而帶負電；若AgNO₃過量，則因吸附較多Ag⁺而帶正電。

注意：膠體不帶電，而膠粒可以帶電。

Fe(OH)₃膠體的制備：

操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加熱)=Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

點撥：(1)淀粉溶液、蛋白質溶液雖叫做溶液，但屬于膠體。
(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaozhong/784513.html

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高中化學知識點：溶液

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