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高考化學熱點命題預測：離子反應

一、離子反應、離子方程式基本知識

1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。

例1.離子方程式h++oh-=h2o能表示的化學反應是()

(a)所有酸與所有堿溶液的反應(b)所有強酸與強堿溶液的反應

(c)一定是酸與堿之間進行的反應(d)以上說法都不對

3.離子反應的發生條件

若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(弱電解質)或難溶物或揮發性物質(氣體);若為氧化還原反應：取決于參加反應物質氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)

二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點)

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質)。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式;在反應物中若處于溶液狀態應寫成離子形式，若處于混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為ca(oh)2溶液)寫成ca2++2oh-，ca(oh)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成ca(oh)2;酸式鹽中只有hso4-可拆寫為h+和so42-，而hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作np+h2o，不加熱則寫作nph2o。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制np等。

總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合三個守恒：即原子個數守恒、電荷總數守恒、氧化還原反應得失電子守恒。

3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達準確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如febr2溶液中通入少量cl2應寫作2fe2++cl2=2fe3++2cl-，若cl2過量，則應寫作2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。

例2.(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_____________________________________。

(2)在以上中性溶液中，繼續滴加ba(oh)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________。

例3.下列離子方程式中錯誤的是()

(a)ba(oh)2溶液中滴入足量h2so4：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o

(b)ba(oh)2溶液中滴入少量h2so4：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o

(c)ba(oh)2溶液中滴入足量nahso4溶液：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o

(d)ba(oh)2溶液中滴入少量nahso4溶液：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o

5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的最終產物，再使反應前后電荷總量守恒，最后用h2o來調整h、o兩種元素的原子個數守恒。

例4.分別寫出al2(so4)3溶液與na2s、nahco3、na2co3、naalo2溶液反應的離子方程式。

例5.下列離子方程式正確的是()

(a)向cacl2溶液中通入co2：ca2++co2+h2o=caco2+2h+

(b)次氯酸鈣溶液中通入過量co2：ca2++2clo-+h2o+co2=caco3+2hclo

(c)nahso3的水解：hso3-+h2o=可逆=po++so32-

(d)na2co3的水解：co32-+2h2o=可逆=h2co3+2oh-

(e)澄清石灰水跟鹽酸反應：h++oh-=h2o

例6.下列離子方程式正確的是()

(a)漂白粉溶液中通入過量so2：clo-+h2o+so2=hso3-+hclo

(b)feso4溶液中加入h2o2溶液：fe2++2h2o2+4h+=fe3++4h2o

(c)用氨水吸收少量so2：nph2o+so2=nh4++hso3-

(d)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：fe3++3np?h2o=fe(oh)3+3nh4+

例7.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是pbso4+2cpcoonh4=(cpcoo)2pb+(nh4)2so4。當在醋酸鉛溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是()

(a)(cpcoo)2pb+h2s=pbs+2cpcooh

(b)pb2++h2s=pbs+2h+

(c)pb2++2cpcoo-+h2s=pbs+2cpcooh

(d)pb2++2cpcoo-+2h++s2-=pbs+2cpcooh

離子方程式書寫練習：

(1)氯氣溶于水

(2)實驗室制取氯氣

(3)用燒堿溶液吸收多余的氯氣

(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質

(5)銅片加入濃硝酸中

(6)鈉與水反應

(7)過氧化鈉與水反應

(8)電解飽和食鹽水

(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體

(10)乙醛的銀鏡反應

(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳

(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應

(13)實驗室制備氫氧化鋁

(14)醋酸與氨水混合

(15)氨氣通入稀硫酸中

(16)醋酸銨溶液與naoh溶液混合

(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中

(18)硫化鈉溶液顯堿性

(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水

(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量naoh溶液

(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量naoh溶液

(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應

(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應

(24)過量硫化氫與naoh溶液反應

(25)硫化氫與過量naoh溶液反應

(26)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

(27)硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

(28)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸

(29)把naoh溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量

(30)把硫酸鋁溶液逐滴滴入naoh溶液中直至過量

化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。

化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaozhong/818706.html

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