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1．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
①Fe——→H2SO4H2——→CuOCu
②CuO——→H2SO4CuSO4——→FeCu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為(　　)
A．一樣多B．①多
C．②多D．無法判斷
解析：選C。鐵的量一定，轉移的電子數一定。由于氫氣還原氧化銅的實驗中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣，實驗結束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻，所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少，根據電子守恒原理可知，①制得銅較少。
2．下列說法正確的是(　　)
A．銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿
B．銅的導電能力不如鋁
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥
D．因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒
解析：選D。金屬銅的化學性質比較穩定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會與蛋白質作用，使蛋白質變性。
3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量之比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能為(　　)
A．1∶2∶1B．1∶2∶3
C．1∶3∶1D．1∶1∶3
解析：選D。由鐵元素與氧元素的質量之比為21∶8，求得鐵元素與氧元素的物質的量之比為3∶4，所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的比。Fe3O4可拆為FeO•Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物質的量之比為1∶1即可。
4．(2010年泰安高一檢測)將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是(　　)
A．2∶3B．3∶2
C．1∶2D．1∶1
解析：選A。鐵粉與三氯化鐵溶液反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，設溶液反應后Fe2＋物質的量為3mol，則反應掉Fe3＋為2mol，剩余Fe3＋為3mol，所以為2∶3。采用特殊值法，往往會使許多計算題目迎刃而解。
5．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是(　　)
A．FeOB．Fe2O3
C．CuOD．Cu2O
解析：選B。由生成CaCO360g可得反應掉CO為0.6mol，即32g金屬氧化物中含氧原子為0.6mol。
6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是(　　)
A．鹽酸B．燒堿溶液
C．氨水D．KSCN溶液
解析：選B。NaOH與上述五種溶液混合時，其中NaCl無明顯現象，FeCl2中出白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出現紅褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出現白色沉淀現象，而AlCl3中先出現白色沉淀，后沉淀消失。
7．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42－濃度為6mol/L，此溶液可溶解鐵粉的質量為(　　)
A．11.2gB．16.8g
C．33.6gD．5.6g
解析：選A。設混合溶液中，各陽離子的物質的量分別為x，則總的SO42－的物質的量為：
x2＋x＋32x＝6mol•L－1×0.1L，
x＝0.2mol，
又因為Fe～2H＋　Fe～2Fe3＋
所以n(Fe)＝0.2mol×12＋0.2mol×12＝0.2mol，
m(Fe)＝0.2mol×56g•mol－1＝11.2g。
8．(2010年海淀區模擬)將agAl2O3和Fe2O3的樣品溶解在過量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋和Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為(　　)
A．0.1mol/LB．0.2mol/L
C．0.4mol/LD．0.8mol/L
解析：選B。最后溶液中溶質為Na2SO4，n(Na＋)＝2n(SO42－)＝n(NaOH)＝n(H＋)＝c(NaOH)×0.1L＝0.1mol/L×0.2L。所以c(NaOH)＝0.2mol/L。
9．mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質的量為(　　)
A．2.5VmolB.m－2.5V216mol
C

C.m－2.5V188molD.m216mol
解析：選B。本題考查Fe3＋與Fe2＋的相互轉化，Fe3＋的檢驗以及混合物的計算，考查學生的綜合應用能力。詳細解答過程如下：由題意知反應最后所得溶液中無Fe3＋，僅有Fe2＋，則反應化學方程式為：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56g　　　　　　　　22.4L
2．5VgVL
Fe　＋　Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O
xmol　　xmol
依題意有：56x＋160x＋2.5V＝m，
x＝m－2.5V216。
10．某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質，查閱了有關資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：
將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。
請你填出該同學實驗中出現以下現象時應得出的結論：
(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是_____________________________________________________。
(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是_______________________________________________________。
(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是_______________________________________________________。
(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋____________________________________________。
解析：加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以前三問的答案很容易得出，而第(4)問中的原因可歸結為兩條，一是KMnO4溶液呈紫色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗。
答案：(1)沒有被氧化　(2)完全被氧化
(3)部分被氧化
(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗
11．除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應方程式(是離子反應的寫離子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________________________________________________________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)________________________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)________________________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)________________________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)________________________________________________________________________；
(6)Fe(Al)________________________________________________________________________。
解析：(1)根據Fe(OH)3的不穩定性，采用加熱的方法，雜質可轉化為提純物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應后過濾分離；(3)通入Cl2使雜質轉化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質轉化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反應后過濾。
答案：(1)加熱。2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O
(2)加入過量的NaOH溶液，過濾。Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(3)通入過量Cl2。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)加入過量鐵粉，過濾。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(5)加入過量鐵粉，過濾。Fe＋Cu

2＋===Cu＋Fe2＋
(6)加入過量NaOH溶液，過濾。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
12．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：

(1)寫出①、②和③步所有反應的化學方程式：
①____________________________________________________；
②__________________________________________________；
③_____________________________________________________。
(2)設從③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X的質量為________和X中FeO與CuO的質量比為________。
解析：(1)①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
②FeO＋CO=====△Fe＋CO2，CuO＋CO=====△Cu＋CO2。
③CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
(2)由最終得到了酸性溶液可知，所有的銅都已析出，所以每一份X中含Cu元素16g，也即n(CuO)＝0.25mol，n(FeO)＝0.25mol＋5.6 L22.4 L•mol－1＝0.5mol。
所以，每一份X的質量為56g，X中FeO與CuO的質量比為9∶5。
答案：(1)①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
②FeO＋CO=====△Fe＋CO2，CuO＋CO=====△Cu＋CO2
③CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)56g　m(FeO)∶m(CuO)＝9∶5
13．已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。
(2)寫出⑧的化學方程式，④、⑤的離子方程式。
⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。
解析：鐵元素及其化合物的推斷題的解題關鍵：一是尋找特征反應及特征現象，二是正確運用“鐵三角”的轉化關系，三是注意與其他金屬及其化合物知識的綜合。化學框圖題綜合性強，難度大，解題時常由于知識的綜合性不夠，找不到“突破口”而無法下手。
本題考查同學們對鐵及其化合物的綜合應用能力，同時考查同學們的分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖很模糊，不能直接得出結論，但找到“突破口”??“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。
反應①：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
反應②：2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3
反應③：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
反應④：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
反應⑤：Fe＋2FeCl3===3FeCl2
反應⑥：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
反應⑦：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
反應⑧：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
答案：(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2
Fe(OH)3　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

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