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初三第一學期期末學業水平調研
化  學
                                        2018.1
學校         姓名         準考證號_________________
 
注
意
事
項 1．本調研卷共8頁，共39道小題，滿分80分。調研時間90分鐘。
2．在調研卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名。
3．調研卷答案一律填涂或書寫在答題卡上，在調研卷上作答無效。
4．在答題卡上，選擇題、畫圖題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
5．調研結束，將本調研卷、答題卡和草稿紙一并交回。
可能用到的相對原子質量
H 1    C 12    N 14    O16    Na 23    Ca 40 

第一部分 選擇題（共20分）
（每小題只有1個選項符合題意。每小題1分）
1．下列做法中，不符合“低碳”理念的是              
A．公交出行         B．浪費紙張        C．節約用電        D．道路綠化
2．下列物質在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體的是
    A．鐵絲             B．硫粉            C．蠟燭            D．紅磷
3．地殼中含量最多的金屬元素是
    A．O                B．Si              C．Al              D．Fe
4．下列圖標表示“禁止燃放鞭炮”的是
                                               
    A                 B                C                 D
5．為保證實驗安全，下列操作合理的是
  A．加熱時試管口對著自己或他人 
  B．加熱后的試管，立即用冷水沖洗干凈 
  C．用完酒精燈后，用嘴吹滅
  D．加熱時試管內液體體積不超過試管容積的1/3
6．下列屬于化石燃料的是
A．太陽能                 B．潮汐能 
C．地熱能                  D．石油
7．下列物質屬于氧化物的是
A．N2              B．CaCO3           C．P2O5           D．NaCl

8．下列實驗操作正確的是
 
           
A．稱量氯化鈉     B．傾倒液體      C．點燃酒精燈     D．讀取液體體積
9. 下列物質的化學式書寫不正確的是
  A．氧化鋁AlO                   B．碳酸鈣CaCO3
    C．氫氧化鈣Ca(OH)2              D．氧氣O2
10．下列符號能表示2個氫分子的是         
  A．2H   B．2H+ C．H2O            D．2H2
11．能聞到花香的原因是
A．分子的質量很小                 B．分子間有間隔     
C．分子在不斷運動                 D．分子由原子構成
12．下列屬于純凈物的是
A．空氣          B．澄清石灰水     C．天然水           D．五氧化二磷
13．鈦被稱為“航空金屬”，國產C919大飛機的鈦合金用量達到9.3%。已知一種鈦原子核內有22個質子和26個中子，該原子的核外電子數為    
A．22             B．26            C．48 D．4
14．電解水實驗裝置如右圖所示。下列說法不正確的是
 A．a中收集到的氣體是氫氣
 B．b中收集到的氣體可以燃燒
  C．水不是由一種元素組成的
 D．水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣
15．下列關于 CaCO3       CaO+ CO2↑的說法正確的是
    A．反應中CaCO3和CO2的質量比為1:1    B．反應中原子種類發生了改變
    C．反應中元素種類沒有發生改變          D．CaCO3中的氧元素全部轉化到CO2中
依據金屬的性質回答16-19題。
16．下列屬于金屬材料的是
A．玻璃           B．鋼鐵          C．木材             D．陶瓷
17．合理使用金屬制品很重要，下列說法不正確的是
A．硫酸銅溶液不宜用鐵桶來盛放
B．使用金屬制品時，盡可能避免接觸酸性物質
C．燈泡中使用鎢絲是因為鎢的熔點低
 D．在金屬表面刷漆隔絕氧氣，是防止腐蝕的有效方法
18．下列實驗中，研究金屬物理性質的是
①銅片和鋁片相互刻畫，觀察何種金屬表面有劃痕
 ②加熱銅片，觀察銅片表面是否變黑  
    ③加熱銅片一端，觀察另一端的蠟燭是否熔化，如右圖所示
A．①②           B．②③           C．①③             D．①②③
19．在金屬化學性質的實驗中，下列操作不能達成實驗目的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 研究金屬是否都能與鹽酸反應 將鎂、鋅、銅片分別放入稀鹽酸中
B 證明不同金屬與酸反應的劇烈程度不同 將銅和銀分別放入稀鹽酸中
C 證明鐵的活動性比銅強 將鐵放入硫酸銅溶液中
D 比較鋅和銅的金屬活動性 將鋅和銅分別放入稀硫酸中
20．在利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨時
 間變化的情況，如下圖所示。其中a是打開止水夾的時刻。下列說法不正確的是

A. 反應開始時壓強增大是因為溫度升高
    B．a點處的壓強等于大氣壓
    C．a點的溫度已經接近室溫
    D．a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶
 

第二部分 非選擇題（共60分）

〖生活現象解釋〗
生活中處處有化學。
21.（1分）下列生活情景主要利用了物質的化學性質的是        （填字母序號）。
               
      A. 食品充氮氣防腐         B. 甲烷用作燃料           C. 金屬制作炊具
22.（3分）用干冰可以制作口感類似汽水的“碳酸水果”。
（1）干冰與水果一起放置12小時后，水果變得冰涼，原因是___________。
（2）干冰制作“碳酸水果”時發生反應的化學方程式為___________。
（3）取出水果，食用時有氣泡從水果中冒出。其原因是___________。
  
隨著人們生活水平的提高，汽車已經走進千家萬戶。
23.（3分）汽車的生產和使用與化學緊密相關。
（1）汽車車身中有鋼材材料，請寫出用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程
式：          。
（2）汽車防凍液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氫、氧的原子個數比為          。
（3）車載安全氣囊使用了疊氮化鈉（NaN3）。在一定條件下NaN3迅速發生分解反應，生成兩種單質，該反應的化學方程式為_________。
24.（2分）為減少汽車尾氣排放，我國將在全國范圍內推廣車用乙醇汽油。
   （1）汽油不完全燃燒會產生CO和碳氫化合物，乙醇（C2H5OH）的燃
燒比汽油更充分，乙醇完全燃燒的化學方程式為__________。
   （2）汽車尾氣中含有CO、NO等污染物，使用三元催化劑可以將它們轉化成CO2和N2，
其微觀示意圖如下圖所示，請在方框中補全相應微粒的圖示。
     

消防安全常識是每個公民都應該了解的。
25.（3分）滅火器常用于處理小規模火災。常見的滅火器包括泡沫滅火器、液體二氧化碳
滅火器等。
（1）泡沫滅火器使用時會產生大量二氧化碳和泡沫，覆蓋在可燃物表面，使火焰熄
滅。請分析滅火原理：__________。
（2）液體二氧化碳滅火器中存儲著液態二氧化碳，滅火時噴出。該種滅火器主要用于
撲滅圖書、檔案、貴重設備等的初起火災。下列說法合理的是________
（填字母序號）。
A.液態二氧化碳汽化時會吸收大量的熱，使用時要防止凍傷手
B.二氧化碳常溫下為氣體，不會弄濕或損壞圖書、設備等
C.液體二氧化碳滅火器的滅火原理是降低可燃物的著火點
26.（2分）請從燃燒條件角度解釋以下防火安全提示。
（1）冬季進入山林時禁止攜帶火種，原因是__________。
（2）定期清理抽油煙機管道內的油污，原因是__________。

氧氣能支持動植物的呼吸，對生命來說非常重要
27. （1分）魚缺氧時會浮到水面呼吸，這說明氧氣_______（填 “易”或“不易”）溶于水。
28.（3分）過碳酸鈉（Na2CO4）是一種安全的魚塘增氧劑，其增氧原理是過碳酸鈉與水反應生成H2O2和Na2CO3，進而緩慢產生氧氣。
（1）求過碳酸鈉中氧元素質量分數的計算式為________。
（2）請用化學方程式解釋用過碳酸鈉增氧的原理：________、________。

〖科普閱讀理解〗
29.（6分）閱讀下面科普短文。（原文作者：陸東林，原文有刪改）。
牛奶富含蛋白質、脂肪和鈣等營養成分，在促進人體骨格發育和提高免疫力等方面發揮著重要作用。目前食品工業中常采用的牛奶殺菌技術主要有巴氏殺菌和超高溫滅菌。
巴氏殺菌技術使鮮牛奶通過72~75℃、15~20秒的熱處理，殺死牛奶中有害微生物，同時最大限度地保存營養物質。這種牛奶大多采用簡單的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋頂盒包裝，需要冷藏貯運，保質期不超過7天。
超高溫滅菌技術使鮮牛奶在135~150℃的條件下保持幾秒鐘，殺死其中絕大部分微生物，然后在無菌狀態下包裝于容器中。這種牛奶多采用復合塑料袋（枕型等）或紙盒包裝，常溫保存，保質期30~180天不等。
不同的殺菌方法對牛奶的營養成分有明顯的影響，數據如下表所示。乳清蛋白含量以氮元素質量計。
表1 不同殺菌方法對牛奶中營養成分的影響
 ①  ②  ③  ④ 
 乳清蛋白含量
（mg/100g） 乳果糖含量
（mg/100g） 維生素C損失率（%） 葉酸損失率
（%）
巴氏殺菌 80.8 0.1 10.0 11.5
超高溫滅菌 38.8 0.3 17.7 19.6
此外，溫度對牛奶中的鈣也有影響。1kg牛奶中含有1g鈣，其中1/3是可溶性鈣。牛奶經高溫后，一部分可溶性的鈣變成不溶性鈣，不易被人體消化吸收。
巴式殺菌奶對原料奶的要求高于超高溫滅菌奶，而超高溫滅菌奶由于工藝要求嚴格，設備和包裝材料需要進口等原因，綜合成本更高。
   依據文章內容回答下列問題。
  （1）牛奶中富含的營養成分包括_________。
（2）牛奶是補鈣佳品，這里的“鈣”指的是         （填字母序號）。
A．鈣元素     B．鈣原子      C．鈣單質
（3）超高溫滅菌牛奶的保質期長于巴氏殺菌牛奶，原因是        。
  （4）與超高溫滅菌法相比，巴氏殺菌法能更多地保留牛奶中的營養成分。表1中支持這
一觀點的數據有___________（填數字序號）。
（5）下列關于牛奶殺菌方法的說法中，不合理的是            （填字母序號）。
        A. 巴氏殺菌技術在各方面均優于超高溫滅菌技術
B. 在冷藏設備不完備的地區，不適宜生產巴氏殺菌奶
        C. 超高溫殺菌技術會影響牛奶中可溶性鈣的含量
D. 某牛奶的保質期是三個月，該牛奶可能是巴氏殺菌奶

〖生產實際分析〗
30.（3分）鈦白粉的化學名稱是二氧化鈦（TiO2），無毒，有極佳的白度和光亮度，是目前
性能最好的白色顏料。以主要成分為TiO2的金紅石作原料，通過氯化法可以制備鈦白粉，主要流程如下：
 
（1）TiO2中鈦元素的化合價是       。
（2）補全TiCl4與氧氣反應的化學方程式：TiCl4+O2       □Cl2 +________
（3）根據綠色化學理念，生產過程中應充分利用原料和減少有害物質排放。從綠色化
學的角度看，該工藝流程的明顯優點是       。
 

31.（4分）尿素[CO(NH2)2]是一種常用化肥。下圖為利用天然氣制尿素的主要流程。
 
（1）設備Ⅰ內發生的變化是________（填“物理變化”或者“化學變化”）
（2）設備Ⅱ中發生的反應所屬的基本反應類型是_________。
（3）設備Ⅲ中產生并分離出CO2和H2兩種物質，依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是H2，理由
是________。
（4）設備Ⅴ中發生反應：2NH3+CO2          CO(NH2)2+H2O，若生產60 t尿素，
需要NH3的質量為_______t。

〖物質組成和變化分析〗
32．（4分）2022年第24屆冬季奧運會將在北京市和張家口市聯合舉行。如圖所示，“五
環”中相交兩環中的物質間能夠發生化學反應。
 
（1）“五環”中已有的3種物質中，屬于化合物的是_________。
（2）甲、乙分別是O2、Fe2O3、稀鹽酸、Ca(OH)2四種物質中的一種，其中，C與甲
反應的現象為_________，物質乙為__________。
（3）“五環”中的物質Fe可以替換成__________（填一種即可）。

〖基本實驗〗
33．（2分）請從33-A或33-B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按33-A計分。
33-A   33-B 
 

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為     。
（2）證明收集到的氣體為氧氣的方法是     。 （1）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為     。
（2）檢驗二氧化碳已經收集滿的方法
是     。

34．（2分）用右圖所示的裝置進行實驗，驗證質量守恒定律。
（1）試劑a可以是________（寫出一種即可）。
（2）證明質量守恒定律成立的現象是________。
35．（5分）如下圖所示進行實驗。

（1）甲：旋緊瓶蓋后振蕩，觀察到塑料瓶變癟，澄清石灰水變_________，瓶中發生反
應的化學方程式為________。此時瓶中的二氧化碳分子個數________加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子個數（填字母序號）。
A． 多于         B．少于          C．等于          D．無法確定
（2）乙：蠟燭從低到高依次熄滅說明二氧化碳具有的性質是________、________。

36．（3分）如下圖所示，調節杠桿平衡后開始進行實驗。
 

實驗1                   實驗2               
（1）實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變為黑色（CuO），觀察到細
銅絲團________（填“上升”、“下降”或“不變”），出現上述現象的原因是________。
（2）實驗2：將銅絲團浸入硝酸銀溶液一段時間，當觀察到溶液變為藍色時小心地松
手，發現穩定后的砝碼比起始位置高，寫出瓶中反應的化學方程式________。

37．（4分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花完成如下實驗。
 
實驗1         實驗2          實驗3               實驗4
（1）紙花變為紅色的實驗有________（填實驗序號）。
（2）實驗1的作用是________。
（3）能證明水和二氧化碳發生了化學反應的現象是________。

〖實驗原理分析〗
38．（4分）利用下圖所示裝置，探究可燃物的燃燒條件。
已知：白磷的著火點為40℃
 
                    
（1）白磷燃燒的化學方程式為¬¬¬¬________。
（2）打開K，通入氧氣，觀察到試管中液面下降，原因是¬¬¬¬________。
（3）對比乙、丙中的實驗現象，可知可燃物燃燒的條件之一是        ；實驗過程中，能
說明可燃物燃燒的另一個條件的實驗現象是        。

〖科學探究〗
39. （6分）某研究小組用右圖所示裝置，探究能否用鎂條代替紅磷
測定空氣中氧氣含量。實驗前，小組成員提出了不同的猜想。
【猜想與假設】
猜想1：可以代替，因為鎂條與氧氣反應后不會產生氣體
猜想2：不能代替，查閱資料知金屬鎂很活潑，可能會與空氣中的氮氣反應
【進行實驗】
步驟 實驗操作 實驗現象
Ⅰ 組裝好裝置后，打開止水夾，手捂集氣瓶，一段時間后，松開手 燒杯中導管口有氣泡冒出，松手后，燒杯中導管末端有一段液柱
Ⅱ 關閉止水夾，點燃鎂條，迅速伸入集氣瓶中，塞好塞子 鎂條燃燒，放出大量熱，發出耀眼白光，生成大量白煙，剩余固體為白色帶狀物
Ⅲ 冷卻至室溫，打開止水夾 燒杯中水從導管進入集氣瓶中，體積約為集氣瓶體積的2/5
【解釋與結論】
（1）Mg與氧氣反應的化學方程式為_________。
（2）步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_________。
（3）步驟Ⅱ中，關閉止水夾的目的是_________。
（4）推測猜想2成立的現象證據是_________。
【反思與評價】
（5）該小組認為，即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的1/5，也不能說明猜想1成立，理由是_________。
（6）小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想：甲同學認為鎂條先與O2反應，乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想，可以進行的實驗操作是：取少量鎂條，點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中，待鎂條熄滅后，________。
 

初三第一學期期末學業水平調研
化學參考答案及評分參考

第一部分 選擇題
（每小題只有1個選項符合題意，共20個小題，每小題1分，共20分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A D D C D A D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A A C B C C B B

第二部分 非選擇題
評閱非選擇題時請注意：
 除特別標明外，其余每空均為1分。
 文字表述題中劃線部分為給分點，其他答案合理也給分。
 方程式中的產物漏寫“↑”或“↓”不扣分。化學專用詞匯若出現錯別字為0分。

21.  AB                
22. （1）干冰升華吸熱
 （2）H2O+CO2=H2CO3
 （3）碳酸不穩定易分解（或CO2從水果中溢出等其它合理答案）
23. （1）Fe2O3+3CO    2Fe+3CO2
 （2）1:3:1（或2:6:2，不化簡也給分）
 （3）2NaN3    2Na+3N2↑
24. （1）C2H5OH+3O2       2CO2+3H2O
    （2）
25. （1） 隔絕了氧氣
    （2）AB
26. （1）防止溫度達到著火點（或火種引燃其它可燃物）
 （2）移除了可燃物
27.  不易
28. （1）（16×4）/（23×2+12+16×4）×100%
（2）Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑
29. （1）蛋白質、脂肪、鈣
（2）A
（3）殺死了絕大部分微生物，且在無菌狀態下包裝（或類似表述）
（4）①③④
（5）AD
30. （1）+4    （2）2 ，TiO2   （3）氯氣循環利用或減少有害氣體排放
31. （1）物理變化    （2）置換反應    （3）產物是NH3，反應  物有氮氣，另一反應物應含氫元素（或其它含有元素守恒意思的表述）   （4）34
32. （1）CaCO3    （2）發出白光、放出大量熱、稀鹽酸    （3）Mg/Al（或其它合理答案）
33-A（1）2KMnO4       K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃，說明是氧氣
33-B（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明集滿
34.  （1）CuSO4（或其它合理答案）
 （2）反應后，天平仍保持平衡（或其它合理答案）    
35. （1）渾濁，  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，  B
（2）密度比空氣大，不支持燃燒（或不可燃）
36. （1）下降， Cu與氧氣反應，在表面生成質量更大的CuO   
（2）2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
37. （1）1、4   （2）說明酸性物質會使紫色石蕊變紅或變色
（3）4中小花變紅，2、3中不變紅（2分，只答4變紅得1分）

38. （1）4P+5O2       2P2O5
 （2）通入氧氣使試管液面上方氣壓增大，將試管中的水壓入長導管和燒杯 中，液面下降
 （3）溫度達到著火點
 （4）丙中白磷起初不燃燒，液面下降接觸氧氣后丙中白磷燃燒
39. （1）2Mg+O2       2MgO
 （2）良好
 （3）防止溫度升高導致氣壓增大，將部分氣體壓出集氣瓶
 （4）燒杯中水從導管進入集氣瓶中，體積約為集氣瓶體積的2/5
 （5）可能是因為Mg的量不足（或其它合理原因）
 （6）將燃著的木條放入瓶中觀察現象，若燃燒更旺說明乙的猜想成 立，若 熄滅說明甲的猜想成立