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2013年福建省泉州市初中畢業(yè)、升學考試
化學試題
（滿分：100 分；考試時間：60分鐘）
友情提示：請認真作答，把答案準確地填寫在答題卡上
畢業(yè)學校姓名考生號
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Ti-48
一、[本題有12小題，其中1—6小題每題2分，7—12小題每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。請將各小題的選項（A、B、C、D）涂在答題卡上]
1．新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增加了P2.5監(jiān)測指標，P2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物。下列做法不會改變P2.5檢測結果的是
A．海水曬鹽 B．燃放鞭炮 C．露天焚燒垃圾 D．工廠排放煙塵
2．兒童每日要攝取適量的鈣，才能避免
A. 貧血癥 B. 佝僂病 C. 夜盲癥 D．甲狀腺腫大
3．下列說法錯誤的是
A．日常生活中用食鹽作調味品
B．電池是將化學能直接轉化為電能的裝置
C．鐵在潮濕的空氣中不易生銹
D．洗潔精洗滌油膩的餐具發(fā)生乳化作用
4．下列實驗基本操作正確的是

5．下列物質屬于混合物的是
A．鋅 B．石油 C．氧化鎂 D．硝酸銨
6．野炊結束后，同學們及時用沙土蓋滅火堆，其主要滅火原理是
A. 將可燃物與氧氣隔離 B．撤離可燃物
C. 降低可燃物的著火點 D. 降低可燃物的溫度

7．萬金油的主要成分是薄荷腦（C10H10O），下列關于薄荷腦的說法錯誤的是
A．屬于有機物　　　　　　　　　
B．由碳、氫、氧三種元素組成
C．所含碳元素的質量分數為40％
D．1個分子由10個碳原子、10個氫原子和1個氧原子構成
8．以下是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是

A.反應前后分子種類不發(fā)生改變
B.反應前后原子的種類與數目發(fā)生改變
C.反應前兩種分子的個數比是1:2
D.該反應的基本類型是化合反應
9．右圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃時100g甲的溶液中含甲的質量60g
C．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數一定相等
10．下列實驗方法無法達到實驗目的的是
A．用肥皂水鑒別硬水和軟水
B．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳
C．用熟石灰中和廢液中的鹽酸
D．用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水
作物茶樹棉花水稻甘草
pH5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.07.2～8.5
11．幾種作物適宜生長的pH范圍如下表。取某地土壤浸出液，用pH試紙測得其顯酸性。則這種土壤不適宜種植的作物是

A．水稻 B．棉花 C．茶樹 D．甘草
12．化學家創(chuàng)造出一種物質“干水”，其每個顆粒含水95?，外層是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有關說法正確的是
A．干水和干冰是同一種物質 B．干水中的水分子不再運動
C．用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應 D．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化
二、與簡答題（本題有3小題，共28分）
13.（8分）今年6月我國發(fā)射的神舟十號飛船，將全面完成載人航天工程相應階段的各項工作。請回答下列問題：
（1）液氫液氧是運載火箭的推進劑，其中氧氣的作用是。
（2）下列航天食品中，富含蛋白質的是（填標號）。
a．脫水蔬菜 b．魚肉罐頭 c．凍干水果 d．脫水米飯
（3）鋁合金是制作航天艙外服的材料之一，它屬于（選填“金屬”、“無機非金屬”）材料。
(4) 宇航服可采用氫氧化鋰（LiOH）去除二氧化碳氣體。該反應的化學方程式為：
2LiOH + CO2 == Li2CO3 + X , 則X的化學式為。
14. (10分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA0
23 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.0125 B
硼
10.816 C
碳
12.017 N
氮
14.018 O
氧
16.009 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
311 Na
鈉
22.9912 g
鎂
24.3113 Al
鋁
26.9814 Si
硅
28.0915 P
磷
30.9716 S
硫
32.0617 Cl
氯
35.4518 Ar
氬
39.95
（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：___________________________。
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是（填一種），其陽離子是。
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是，構成該物質的微粒是（選填“分子”、“原子”或“離子”）。
(4) 在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是（填標號）。
a. C和Ne b. Be和g c. Al和Si d. F和Cl
(5) 第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應的化學方程式為。

15．（10分）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（n）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
(1) A、B、C三種金屬的活動性順序為＞＞。
(2)金屬C是，操作a的名稱是。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：。
三、實驗與探究題（本題有2小題，共36分）
16．(18分) 下圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是，其氣體發(fā)生裝置可選擇上圖中的（填標號）組合。從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的名稱：，簡要說出它的用途：。
（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是 �，F要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液 ______g，需要加入水的體積為 ______L。
(3) 在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用______
（填標號）加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好
標簽。請在如圖所示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容。
（4）用F裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
17．(18分) 我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
產生白色沉淀反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____ 。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

(4) 打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________。
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據 _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。
四、（本題有1小題，共6分）
18．鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2g==Ti+2gCl2 �，F有380Kg四氯化鈦，可生產金屬鈦多少千克？
…………………………………………………………………………………………………….

一、
1．A　
2．B　
3．C　
4．B　
5．B
6．A　
7．C　
8．D　
9．C　
10．B　
11．D　
12．C　
二、與簡答題
13．
（1）　助燃　．
（2）　b�。�
（3）　金屬　
（4）2LiOH+CO2?Li2CO3+X，則X的化學式為　H2O　．
　
14．（1）　B�。�
（2）　鈉　，　Na+�。�
（3）　NaCl　，　離子�。�
（4）　d　
（5）　4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O�。�
　
15．

（1）　A�。尽　＞　C�。�
（2）　Ag　，是　蒸發(fā)結晶�。�
（3）n+H2SO4=nSO4+H2↑�。�

　
三、實驗與探究題
16．（1）2KnO4 K2nO4+nO2+O2↑；ABCE；A，酒精燈（或E鐵架臺等）；用作熱源（或用于支持固定等）；
（2）催化作用；20；80；（3）H；

（4）先移出導氣管再熄滅酒精燈．
　
17．
（1）
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
　Na2CO3+CaCl2?CaCO3↓+2NaCl　
（2）　與碳酸鈉充分反應　；
（3）　不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大�。�
（4）　二氧化碳　
（5）　Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑　．
（6）　質量守恒　，　C　，　偏大�。�
　
四、
18．

解答：解：設生產金屬鈦的質量為x
TiCl4+2g?Ti+2gCl2190 48
380Kg x
解得：x=96Kg
答：可生產金屬鈦千克96千克．

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/chusan/201783.html

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