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北京市豐臺區2013年初三畢業及統一練習
化學試卷 2013．5
考
生
須
知1．本試卷共10頁，共四道大題，35個小題，滿分80分。考試時間100分鐘。
2．在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和考試號。
3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
4．本答題卡中的用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
5．考試結束，將本試卷、答題卡一并交回。
6．本試卷化學方程式中的“＝”和“→”含義相同。
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
S－32 Cl－35.5 Ca-40 Zn-65
一、（每小題1分，共25分。每小題只有一個選項符合題意）
1．地殼中含量最多的元素是
A．鋁B．鐵C．硅D．氧
2．空氣中體積分數為21%的氣體是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有氣體
3．與元素化學性質關系最密切的是原子的
A．質子數B．核電荷數C．最外層電子數D．核外電子數
4．下列物質屬于純凈物的是
A．蒸餾水 B．空氣 C．汽水 D．石油
5．下列活動中，通過化學反應提供能量的是
A．發射航天飛機 B．水車汲水灌溉 C．太陽能供熱 D．風力發電
6.下列不是氫氧化鈉 俗稱的是
A．火堿 B．燒堿 C．苛性鈉 D．純堿
7．下列做法中，不正確 的是
A．用燃燒法識別羊毛和合成纖維
B．用甲醛溶液浸泡海產品進行保鮮
C．保護金屬資源的有效途徑之一是將廢舊金屬回收
D．解決水污染的有效途徑之一是農業上合理施用化肥和農藥
8．將等體積的滴有紅墨水的水和酒精分別緩緩注入右圖所示的裝置中，蓋緊膠塞將兩種液體混合，實驗現象如圖所示。該實驗能得到的結論是
A．分子變小了B．分子間有間隔
C．不同分子間一定發生化學反應 D．酒精不能溶于水
9．以下是人體幾種體液的pH，其中呈酸性的是
A．胰液7.5—8.0 B．血漿7.35—7.45
C．胃液0.9—1.5 D．膽汁7 .1—7.3
10．當森林或草場發生火災時，救火的措施之一是：將火場周圍的樹木或草類鏟除，形成一道“防火墻”，其滅火原理是
A．使可燃物與火源隔離B．使可燃物與空氣隔絕
C．使溫度降到著火點以下D．使樹木、草類變為不可燃物質
11.下列實驗操作中，不正確的是
A．給液體加熱
B．傾倒液體
C．檢查氣密性
D．稀釋濃硫酸
12．科學家嘗試用亞硒酸鈉（Na2SeO3）消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中Se元素的化合價為
A． -2 ??? B．+2 ????C.+4 D．+6
13．右圖是元素周期表中鉻元素的信息，下列 說法中正確的是
A．鉻元素原子的質子數為52B．鉻元素的原子序數為24
C．鉻元素在地殼中的含量為52.00%D．鉻元素屬于非金屬元素
14．下列物質的保存方法，主要由化學性質決定的是
A．干冰低溫下保存B．濃鹽酸密封保存
C．濃硫酸密封保存 D．鐵制品放在干燥的環境中保存
15．下列關于物質用途的描述中，不正確的是
A．食鹽可用作調味品B．氧氣可用作保護氣
C．二氧化碳可用于滅火 D．硫酸鉀可以做鉀肥
16．對下列實驗現象的描述中，與實驗事實不相符的是
A．硝酸銨在水中溶解時溶液溫度降低B．鹽酸與鐵銹反應后溶液呈淺綠色
C．二氧化碳通入澄清石灰水中溶液變渾濁D．硫磺在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
17．醫療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是：NaHCO3 + HCl = N aCl + CO2↑+ H2O。該反應的基本反應類型為：
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
18．某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根據這一事實，下列的推理中，不正確的是
A．R中一定含有氮元素B．R一定為化合物
C．R中一定含有水 D．R的化學性質不穩定
19．山梨酸（C6H8O2）是一種安全的食品防腐劑。下列關于山梨酸的說法中，正確的是
A．山梨酸由碳和水組成
B．山梨酸的相對分子質量為112g
C．山梨酸中含有16個原子
D．山梨酸中碳、氫、氧的質量比為9?1?4
20．右圖是電解水的示意圖。關于電解水的下列說法中，不正確的是
A．此實驗得出結論，水是由氫、氧兩種元素組成
B．理論上若得到8 mL的氧氣，可同時得到16 mL氫氣
C．理論上若得到4 g氫氣，可同時得到32 g氧氣
D．與電源負極連接的試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃
21．某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了三組實驗：
①將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中 ②將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中 ③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。其中可以達到目的的是
A．①③ B．只有③ C．①② D．②③
22．下列四種情況，所得溶液質量為2 g的是
①1 g鎂與1 g鹽酸反應 ②室溫下，1 g飽和食鹽水與1 g水混合
③室溫下，1 g飽和食鹽水與1 g食鹽混合 ④1 g氫氧化鈉溶液與1 g稀硫酸反應
A．①②B．①③C．②④D．①③④
23．下列四組物質中符合右圖（“—”表示兩端物質能反應）所示關系的是
甲乙丙丁
ACOO2H2SO4CuO
BMgHClCaCO3NaOH
CCa(OH)2SO2NaOHHCl
DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2
24.下面除去混合物中少量雜質(括號內為雜質)的方案中，不合理的是
混合物思路方法選用物質
A．CO (CO2)吸收過量的氫氧化鈉溶液
B．CaCl2 (HCl) 轉化、過濾過量的碳酸鈣
C．FeSO4（CuSO4）置換、過濾過量的鐵粉
D．NaOH( Na2CO3) 沉淀、過濾過量的澄清石灰水
25.兩份完全相同的稀鹽酸分別與等質量的鋅粉和鎂粉反應，下列情況無法用所給圖像表示的是
A.x軸表示加入金屬質量
B.x軸表示加入稀鹽酸的質量
C.x軸表示反應時間，Zn與稀鹽酸恰好完全反應
D.x軸表示反應時間，Mg和Zn都有剩余
二、題（共5個小題，共30分）
26．（5分）家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽醬醋茶”中包含著許多化學知識。
（1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是 (填寫字母序號,下同)；屬于有機合成材料的是 。
A.紫砂鍋 B.陶瓷碗 C.不銹鋼水瓢 D.塑料盆
（2）家用天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為 __________ __ 。
（3）食用米飯和面食，主要為人體補充的營養素是___________。
（4）洗滌劑可清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_____功能。
27．（5分）建立宏觀、微觀和符號之間的聯系是化學學科的特點。
（1）構成氯化鈉的基本微粒是 （填“分子”、“原子”或“離子”）。
（2）用符號表示下列微粒。
2個氧原子 ；3個水分子 。
（3）A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖見下表。A和B在一定條件下反應可生成C和D。下列說法正確的是 （填數字序號）。
①4種物質均由分子構成
②該反應屬于置換反應
③反應中C、D兩種物質的質量比為11：7
④４種物質中屬于氧化物的是A、B
⑤若有28gA完全反應，則有14g D生成
溫度/℃2030506080
溶解度/gK2CO3110114 121126139
KNO331.645.885.5110169
28.（6分）溶液的應用非常廣泛。K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是_______________。
（2）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）溶解度曲線上M點的含義是___________。
（4）現有200g溶質質量分數為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應該蒸發掉 g水。
（5）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如右圖所示。下列有關說法中，正確的是_________（填字母序號）。
A.燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
B.若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數一定增大
C.將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能增大
D.若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數可能增大
29．（7分）人類的生產生活離不開金屬。
（1）金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其 性。
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。
（3）我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。工業上常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應的化學方程式為 。
（4）從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下。請回答：
寫出步驟①中發生反應的化學方程式 ；固體D的化學式為 ；以上物質A~G中，含有鋅元素的是___________________________（填字母序號）
30．（7分）A、B、C為初中常見物質，它們之間的轉化關系如右圖（反應條件、部分反應物和生成物已略去）。
請針對以下四種情況回答問題。
⑴若A、B、C均為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下狀態均不相同。A、B、C的化學式分別為 。
⑵若A、B、C均為含有相同金屬元素的化合物。向這三種物質得溶液中分別滴加稀鹽酸，現象如下。A的化學式為 ，B→C反應的化學方程式為 。
A中現象B中現象C中現象
滴加稀鹽酸無明顯變化有氣泡出現無明顯變化
⑶若A、B、C三種物質的組成中均有兩種相同元素，且兩種相同元素的 原子個數比均為1:1。A的化學式為 ，B→C反應的化學方程式為 。
⑷若A、B、C三種物質的組成中含有一種相同元素，且組成元素分別為一種、兩種和三種。A、B、C的化學式分別為 （至少寫出兩組）。
三、實驗題（共3個小題，共19分）
31．（6分）請根據下圖回答問題。
A B C D E
⑴實驗儀器a的名稱是 。
⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 。實驗室制備氧氣并用排水法收集的操作，下列敘述正確的是 （填數字序號）。
①先檢查裝置的氣密性，再加入藥品進行制取
②先均勻加熱，再對著藥品部位集中加熱
③先等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中進行收集
④先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出
⑶實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學方程式為__________________________，所選用的發生和收集裝置分別為 （填字母序號），證明二氧化碳已經收集滿的方法是 。
32．（4分）下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略)。
（1）若甲中為二氧化錳，連接甲乙裝置，______________(填開關“K1”和“K2”的操作)，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸。甲中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）若甲中為水，丙中為紅色溶液，連接甲丙，打開K1，關閉K2，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中只看到溶液由紅色變為無色。寫出丙中發生反應的化學方程式______。
（3）若甲中為二氧化碳（K1、K2關閉），連接甲丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K1，整個實驗過程中甲中觀察到現象是______________________。
33.（9分）某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究。
【查閱資料】
① 堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。
② 堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應。
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有 、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和 。
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀， 甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：
(填化學方程式)。
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
實驗操作實驗現象實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量 溶液。
有白色沉淀生成生成白色沉淀的化學方程式為：
。
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液。無明顯現象通過實驗及分析，樣品中不含有：
。
【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）。多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因： 。
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗 裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g。
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量 。
四、 （共2個小題，共6分。最后結果保留一位小數。）
34．（3分）燃燒含硫的煤或燃放鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體。完全燃燒4 g硫，計算生成二氧化硫的質量。
35．（3分）過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數減小。某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗。通過稱量，該瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定條件下進行實 驗，發現生成氣體的質量與反應時間的關系如右圖所示。試計算
⑴現在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數。
⑵該瓶溶液中，已經分解的過氧化氫質量。
豐臺區2013年初三畢業及統一練習
化學試卷答案
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分）
題號123456789101112131415
答案DACAADBBCADCBDB
題號16171819202122232425
答案BDCDDACCDB
二、題（共5個小題，共30分）
26．（5分）
（1）C ， Ｄ
（2）CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
（3）糖類 （4）乳化
27．（5分）
（1）離子 （2）2O ； 3H2O
（3）①⑤（答對2分，漏選1分，多選、錯選均為0分）。
28．（5分）
（1）水 （2）甲
（3）t1°C時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等。
（4）100 （5）D
29．（7分）
（1）導熱性 （2）3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
（3）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
（4）Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu（2分，各1分）；
Fe ；ABCEG。
30．（7分）
⑴ Fe2O3 CO2 H2O （CuO CO2 H2O；CaO H2O CO；Fe3O4 CO2 H2O；
CO2 H2O Fe2O3）
⑵ NaOH Na2CO3+2 HCl 2NaCl + H2O +CO2↑
(NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NaOH Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O +CO2↑)
⑶ Ca(OH)2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
⑷ C CO2 Na2CO3 ；O2 H2O Ca(OH)2（Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 ；H2 H2O NaOH）
(其他答案合理均給分)
三、實驗題（共3個小題，共19分。）
31．（6分）(1)試管
(2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ①②③
(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B D
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則二氧化碳已滿
32、（4分）
（1）關閉K1,打開K2；
2H2O2 2H2O + O2↑
（2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（3）澄清石灰水變渾濁，打開K1后，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（消失），甲中液體流入丁。
33.（9分）【提出猜想】
CaO Na2CO3
【設計方案、收集證據】
（1）Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
實驗操作實驗現象實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl2溶液。 有白色沉淀生成Na2CO3+ CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl，
不含有：Ca(OH)2、NaOH和 CaO 。
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液。無明顯現象
【解釋與評價】
（1）錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結果偏小，而揮發出來的鹽酸及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質量大于揮發出來的鹽酸及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大。（答出導致數據誤差的2個因素，并進行比較，得2分；僅答出導致數據誤差的2個因素或1個因素，沒有進行比較，得1分）
（2）CaCO3：4克 Na2CO3：1.06g。
四、（共2個小題，共6分）
34．（3分）
設：生成二氧化硫的質量為x
S + O2 點燃==== SO2
32 64
4 g x
x=8g ……………………………（1分）
答：生成二氧化硫的質量為8g。
35.（3分）解：⑴設13.6 g過氧化氫溶液中溶質的質量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6 g
x＝3.4g
該溶液中溶質的質量分數= ……………………（1分）
⑵設已分解的過氧化氫的質量為y ，產生氧氣的質量為z。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
y z
z =
[y+116.8g×25%]/(116.8+ )=30%
y+29.2=35.04+9.6/68 y
58.4/68y=5.84
y=6.8g
答略


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