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想要學好化學，一定要多做練習，以下所介紹的九年級化學第九單元檢測試題，主要是針對每一單元學過的知識來鞏固自己所學過的內容，希望對大家有所幫助!

一、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意)

1.(2016成都)通常狀況下，下列溶液的溶質為液體的是( )

A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.氯化鈉溶液D.澄清石灰水

2.(2016長沙)下列有關溶液的敘述錯誤的是( )

A.溶液中的溶劑只能是水

B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高

C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化

D.溶液是均一、穩定的混合物

3.(2016山東濟寧)物質在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質溶于水，溶液溫度明顯降低的是( )

固體B.NaOH固體C.NaCl固體D.濃

4.(2016山東聊城)下列洗滌方式應用乳化作用的是()

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用水洗去盤子中的水果渣

C.用洗潔精清洗餐具上的油污

D.用鹽酸清洗水壺的水垢

5.下表是天津市南開中學的同學們做溶液形成的實驗記錄。

溶質碘高錳酸鉀

溶劑水汽油酒精水汽油

溶解性不溶易溶可溶易溶不溶

以下說法不正確的是( )

A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B.同一物質在不同溶劑中的溶解性不同

C.水、汽油、酒精都可以作溶劑

D.溶液都是均一、穩定、無色的混合物

6.(2016陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是( )

7.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ℃時仍是飽和溶液

B.t1 ℃時，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解，均形成飽和溶液

C.t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量相等

D.t2 ℃時，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不飽和溶液

8.欲配制100 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是( )

A.用托盤天平稱取10.0 g氫氧化鈉

B.氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量

C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

9.實驗室用密度為1.84 g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質量分數

為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸?( )

A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL

C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL

10.用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是( )

A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發

B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作, 則配制的溶液濃度偏大(水=1 g/cm3)

D.乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響

二、選擇題(本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有1～2個符合題意)

11.溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法或做法錯誤的是( )

A.夏天喝的汽水不是溶液

B.蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡

C.魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量

D.涼茶水是均一、穩定的混合物

12. 20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

物質甲乙丙丁

未溶解固體的質量/g4.2209.2

下列說法正確的是( )

A.所得四杯溶液都是飽和溶液

B.丁溶液的溶質質量分數最大

C.20 ℃時四種物質溶解度的關系為：丙甲丁

D.四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液

13.一定溫度下，若將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，則( )

A.溶液的質量一定變小 B.溶液中溶質的質量分數一定變大

C.溶液的質量一定變大 D.溶液中溶質的質量分數可能不變

14.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A.t1 ℃時，50 g甲的飽和溶液中溶解了10 g的甲

B.將t2 ℃甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3 ℃(溶劑的量不變)，兩種溶液中溶質的質量分數相等

C.t2 ℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態，可采用蒸發 溶劑的方法

D.分別將t2 ℃甲、乙兩種物質的溶液降溫至t1 ℃，一定都有晶體析出

15.有100 g 10%的鹽酸，要使其溶質質量分數增大一倍，應采用的方法是( )

A.把溶液的量倒掉一半

B.溶質的質量增大一倍

C.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合

D.蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半

三、填空題(本大題共2題，共7分)

16.(4分)下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

(1)從表中可得到的一條信息是___________________________________。

(2)在20 ℃時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的________(填飽和或不飽和)溶液，將其溫度升高至60 ℃時，溶液的質量為________g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為______________。

17.(3分)根據圖片中的信息回答下列問題：

(1)此溶液中的溶質為____________。

(2)銅片上紅磷不燃燒的原因是____ ________。

(3)用洗滌劑去除油污是因為洗滌劑具有____________的功能。

四、簡答題(本大題共4題，共21分)

18.(4分)如下所示是利用海水提取粗鹽的過程：

(1)根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是 (填字母)。

A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變

B.在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加

C.在蒸發池中，海水中水的質量逐漸增加

D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液

(2)工業上利用海水提取溴(Br2)，其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴。此反應的化學方程式為 。

19.(7分)溶液具有廣泛的用途。根據溶液有關知識，回答下列問題：

(1)在20 ℃時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水，充分攪拌后，仍有4 g固體未溶解。

①所得溶液是20 ℃時氯化鈉的 (填飽和或不飽和)溶液。

②20 ℃時，氯化鈉的溶解度為 g。

(2)現用質量分數為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09 g/cm3)，配制20 g質量分數為6%的氯化鈉溶液。

①需要質量分數為12%的氯化鈉溶液 mL(計算結果精確到0.1)，需要水 mL(水的密度為1 g/cm3)。

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用 (填10 mL或20 mL或50 mL)規格的量筒。

③把配制好的上述溶液裝入 (填廣口瓶或細口瓶)中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

20.(6分)右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合該圖回答問題：

(1) ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質是 (填甲或乙)。

(3)可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 。

(4)t2 ℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質質量分數 (填大于等于或小于)乙溶液的溶質質量分數。

(5)小明同學用甲物質進行以下實驗：

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。

②向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為全部溶解的原因是 。

21.(4分)農業上經常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優種篩出。小明準備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種，他應該稱量________g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數，這樣配得的溶液濃度會________(填偏高偏低或無影響)。

五、實驗題(本大題共2題，共28分)

22.(14分)天津市實驗中學的實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗。

在甲、乙、丙三個燒杯中放入20.0 g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0 g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后(保持各自溫度不變)，結果如右圖所示。

(1)甲燒杯中溶液是 (填飽和或不飽和)溶液。

(2)由以上實驗可得出結論：影響物質溶解性的因素有 、 。

(3)將乙燒杯中的溶液緩緩降溫至t1 ℃時，溶液恰好達到飽和狀態，則t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度是 g/100 g 水。再往乙燒杯中加入10 g水，改變溫度至t2 ℃時，溶液又恰好達到飽和狀態，則t1 t2(填或=)。

(4)經實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數據。

溫度(℃)溶解度

(g/100 g水)

2031.6

4063.9

50145

60110

70140

80169

分析上述數據，某溫度時的硝酸鉀溶解度數據可能存在較大的誤差，該溫度是 ℃。

請根據表中數據，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線。

23.(14分)天津市新華中學的實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。

(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數最大為 %(計算結果保留整數)。

(2)計算。配制40 g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。

(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡后， (填字母)。

A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 (填字母)。

(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

(6)稀釋。20 ℃時，將20 mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數據： g/mL。

硝酸鉀溶液的密度(單位g/mL)

溫度/℃

質量分數/%204060

41.0231.0161.007

101.0631.0541.044

六、計算題(本大題共2題，共14分)

24.(6分)硝酸銨(NH4NO3)是一種常見的氮肥，請通過計算回答：

(1)硝酸銨的相對分子質量為 。

(2)硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為 。

(3)某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現有200 kg 5%的硝酸銨溶液和50 kg 30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該如何進行?

25.(8分)過氧化鈉(Na2O2)與水發生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。現將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應。試計算：

(1)生成的氧氣在標準狀況下的體積是多少?(已知標準狀況下氧氣的密度是1.43g/L)

(2)所得溶液中溶質質量分數是多少?

檢測題參考答案

1.B 解析：所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂，因此所用金屬要有一定的硬度和強度;硬幣必須耐腐蝕，要不易銹蝕，因此所用金屬化學性質要穩定，要有耐腐蝕性;金屬價格要與硬幣面值相吻合，因此可考慮的因素應包括A、C、D，而與金屬的導熱性無太大關系，故答案選B。

2.A

3.C 解析：因鐵可與硫酸銅溶液發生置換反應，不能向鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥，A錯誤;菜刀是鋼鐵制品，同時與空氣、水接觸容易生銹，B錯誤;不銹鋼耐腐蝕，可用于制作外科手術刀，C正確;食醋的主要成分是醋酸，鐵可與醋酸發生反應，若用鐵鍋長期存放姜醋，會使鐵鍋受到腐蝕，D錯誤。

4.C 解析：根據X、W可以和稀鹽酸反應，Y、Z不與稀鹽酸反應，說明X和W的金屬活動性強于Y和Z;根據Y能把Z從Z的硝酸鹽溶液中置換出來，說明Y的金屬活動性強于Z;根據X能把W從W的硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的金屬活動性強于W;結合以上分析得到四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為XYZ。?

5.D 解析：由題目信息可知，反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應。A選項中反應前氫氣、氧氣為單質，化合價為0價，反應后氫元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，選項A正確;B選項中反應前鐵元素為單質，化合價為0價、銅元素化合價為+2價，反應后鐵元素化合價為+2價、銅元素化合價為0價，選項B正確;選項C中反應前氧元素化合價為-1價，反應后氧元素化合價為-2價和0價，選項C正確;選項D中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應。

6.C 解析：①錯誤，因為鋁的化學性質很活潑;②錯誤，合金同樣能發生化學反應，但合金的機械性能優于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質雖然活潑，但不易被腐蝕。

7.C 解析：由題意可知，錳在金屬活動性順序中的位置為：鉀鈣鈉鎂鋁錳，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金;Mn在金屬活動性順序中排在氫前面，Mn能置換鹽酸中的氫，A反應能發生;Mg的金屬活動性比Mn強，B反應能發生;Fe的金屬活動性比Mn弱，C反應不能發生;Mn的金屬活動性比Cu強，D反應能發生。

8.C 解析：鋁元素在與其他元素化合時顯+3價，由題干中化學方程式可看出M在化合物中顯+2價，故A說法不正確;在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，M能置換出Ag，說明M比Ag活潑，故B說法不正確;反應前單質M中元素化合價為0，生成物M(NO3)2中M的化合價為+2，反應前后M的化合價發生了改變，故C說法正確;在金屬活動性順序中，M不一定排在氫前，如銅排在氫后，也可以與AgNO3發生置換反應，故D說法不正確。

9.B

10. A 解析：鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件，如果缺少水或氧氣，鐵制品就不容易生銹。定期用濕布擦拭，使鐵制品與水和氧氣充分接觸，容易使鐵制文物生銹，故A錯誤;觀眾手上有汗水，觸摸鐵制品時能夠促進鐵制品生銹，故B正確;干燥的空氣中水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，故C正確;在鐵制品外表涂抹一層保護物質，可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵制品生銹，故D正確。

11.C 解析：如果隨意丟棄廢舊電池，這些廢舊電池中的鉛、汞等重金屬元素的離子會污染土壤和水體，因此廢舊電池應回收利用，A正確;金屬鋁具有良好的延展性，B正確;鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，盡管鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性能比鐵強，C錯誤;在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬，隔絕空氣又防水，可以防止鐵制品銹蝕，D正確。

12.AC 解析：向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，根據金屬活動性順序，鐵的活動性比銀和銅都要強，所以鐵和硝酸銀、硝酸銅都能反應，即2AgNO3+Fe 2Ag+

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2+Fe Cu+Fe(NO3)2,但是硝酸銀與鐵的反應能力比硝酸銅強，所以根據先強后弱的原則，首先與鐵反應的是硝酸銀，然后才是硝酸銅，硝酸銅與鐵能否反應，這決定于鐵粉的多少。本題中反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，說明濾液中沒有Ag+(Ag+與鹽酸中的Cl-結合會生成AgCl白色沉淀),說明廢液中的AgNO3已經反應完，Cu(NO3)2是否參與反應不能確定，故濾渣中一定含有銀(生成物)，可能含有銅和鐵，濾液中一定含有硝酸亞鐵(生成物)，一定沒有硝酸銀(已經反應完)，可能含有硝酸銅。故選項A、C正確。

13.BC 解析：植物油用于隔絕氧氣和水，a中的鐵片沒有銹蝕，而b中的鐵片與空氣、水蒸氣接觸，容易銹蝕，故A正確，B錯誤;b中鐵片吸收氧氣，右邊壓強減小，U形玻璃管兩端的液面變為左低右高，故C錯誤，D正確。

14.D 解析：由金屬活動性順序可知，鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序為鋅銀。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應，直至反應完全，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu。據此判斷濾液中一定含有Zn(NO3)2，①正確;濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正確;若濾液呈藍色，則Cu(NO3)2未反應完，濾渣中沒有鋅，故向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現象，③正確;向濾渣中加入鹽酸有氣體產生，則濾渣中一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，AgNO3和Cu(NO3)2都已反應完全，濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2，④正確。四種說法都正確，故選D。

15.A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，故A正確;氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現象是紅色粉末逐漸變為黑色，故B錯誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C錯誤;實驗過程中產生的尾氣含有未反應的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。

16.(1)導電 (2)氧氣和水或空氣和水或O2和H2O (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(4)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答案均可)

解析：(1)銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性。(2)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。(3)一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等。

17.(1)氧氣和水蒸氣(可填化學式) (2)4Al+3O2 2Al2O3

(3)AlCu Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

解析：(1)鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。(2)鋁的化學性質比較活潑，它可與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，該變化中，反應物是鋁(Al)和氧氣(O2)，生成物是氧化鋁(Al2O3)，據此可寫出反應的化學方程式。(3)在金屬活動性順序中，三種金屬由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金屬活動性由強到弱的順序為AlCu。因小志領取的藥品是氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，臺燈可提供鐵，將鐵分別放到兩種溶液中，鐵與氯化鋁溶液不反應，說明鐵的金屬活動性比鋁弱，鐵可與硫酸銅溶液反應(鐵表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色)，說明鐵的金屬活動性比銅強，由此可達到實驗目的，鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，據此可寫出反應的化學方程式。

18.(1)D (2)2CO2+6H2 C2H4+4H2O

(3)①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

解析：(1)A中使用節能燈可節約能源，B中可減少化石燃料的使用，C中也可節省能源，這些都可減少二氧化碳的排放，從而達到低碳的目的。D中廣泛使用一次性筷子會消耗更多的木材，破壞森林資源，減少了對二氧化碳的吸收，不能達到低碳的目的;塑料是以石油為原料生產的，且生產過程也會消耗更多的能源，產生更多的二氧化碳，廣泛使用一次性塑料袋，也不能達到低碳的目的。(2)由題意知，反應物為CO2和H2，生成物為C2H4和H2O，反應條件是催化劑和加熱，據此可寫出反應的化學方程式。(3)黃鐵礦的主要成分是FeS2，含有硫元素，在冶煉過程中可生成大氣污染物二氧化硫，而赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不含硫元素，在冶煉過程中不會產生二氧化硫，因此應選用的鐵礦石為赤鐵礦;Fe2O3與CO在高溫條件下反應生成Fe和CO2，據此可寫出反應的化學方程式。

19.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 預先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙

(2)Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe2+

(3)C+O2 CO2 CO2+C 2CO (4)AD

解析：(1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O2 Fe3O4;為防止集氣瓶破裂，可以預先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙。(2)將生銹的鐵釘放入鹽酸中，發生反應的化學方程式有：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2，根據題意可知，鐵還能與氯化鐵發生反應：Fe+2FeCl3 3FeCl2。反應中屬于置換反應的只有Fe+2HCl FeCl2+H2由于充分反應后鐵有剩余，因此溶液中的金屬陽離子只有Fe2+。(3)高爐煉鐵中，焦炭的作用是燃燒提供熱量：C+O2 CO2;還可以提供還原劑一氧化碳：CO2+C 2CO。(4)將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應發生的順序為Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag，因此反應后的剩余固體中一定有反應生成的銀，可能有過量的鐵和銅，而反應后的溶液中一定有首先生成的硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。

20.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 置換 (2)①③

解析：(2)鋅的金屬活動性比鐵強，和稀硫酸反應比鐵快，①正確;產生氫氣的質量相等，可能是兩種金屬都過量，也可能是鐵過量，鋅和稀硫酸恰好完全反應，②不正確，③正確;因為鐵和鋅的相對原子質量不同，產生相同質量的氫氣消耗金屬的質量不同，④不正確。

21.(1)C(或H2) (2)石灰水變渾濁 (3)燃燒多余的CO(或消除CO對空氣的污染) (4)在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經排盡 (5)促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量

22.【實驗探究】(1)氫氣(或H2) 假 (2)無明顯現象(或無現象或無變化均可) 強(或活潑或大均可) 銀鈀鉑(或Ag Pd Pt或AgPt或銀鉑均可)

【廢液處理】(1)AgNO3+HCl AgCl+HNO3[或2AgNO3+PdCl2 2AgCl+Pd(NO3)2]

解析：【實驗探究】(1)在金屬活動性順序里，金排在氫后面，不能置換出酸中的氫，因此樣品與鹽酸反應產生氣泡，說明此樣品為假黃金，產生的氣體應為氫氣。(2)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鈀的活動性比銀弱，則鈀不會與硝酸銀溶液發生反應，即鈀浸入硝酸銀溶液中無明顯現象;而把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現象，說明鉑不與氯化鈀溶液反應，則鈀的活動性比鉑強。【廢液處理】(1)因用到的試劑有鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鈀溶液，硝酸銀溶液可與鹽酸及可溶性的鹽酸鹽反應產生氯化銀白色沉淀，據此可寫出有關反應的化學方程式。

23.(1)①A、B、C ②性質 (2)沒控制相同的條件，金屬的表面積不同

(3)銅 減小

解析：(1)①試管A中鐵釘和空氣和水都接觸，試管B中鐵釘只和水接觸，試管C中鐵釘只和空氣接觸，只有綜合觀察試管A、B、C中的現象才能得出結論;②合金比純金屬耐腐蝕，合金的性質發生了變化，物質組成和結構的改變能引起性質的變化。(2)粉末狀固體和粒狀固體與其他物質反應時接觸面積不同，影響反應速率。(3)金屬活動性鋅銅，鐵粉一定能置換出溶液中的銅，故固體物質中一定含有銅;銅的相對原子質量大于鐵，銅離子被鐵離子替換，則溶液質量減小。

24.C+O2 CO2、CO2+C 2CO 【猜想與假設】CO C

【實驗探究】(1)CO2、CO 干燥氣體

(2)

實驗方法實驗操作實驗現象實驗結果

物理方法取少量黑色粉末B，用磁鐵吸引部分黑色粉末被吸引上來

化學方法部分黑色粉末溶解，產生氣泡

Fe+2HCl FeCl2+H2

【交流反思】沒有進行尾氣處理

解析：煉鐵時，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化碳，再利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，據此可寫出產生一氧化碳的兩步反應的化學方程式。【猜想與假設】根據煉鐵原理可推知，無色氣體A中可能有CO2，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有鐵、碳或兩者的混合物。【實驗探究】(1)Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體A中含有CO2;Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明無色氣體A中含有CO。濃硫酸具有吸水性，起干燥作用。(2)因鐵可被磁鐵吸引，而碳不能被磁鐵吸引，因此物理方法可用磁鐵檢驗;鐵可與稀鹽酸反應產生氣泡，而碳不能與稀鹽酸反應，用稀鹽酸可進行檢驗。鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此可寫出反應的化學方程式。【交流反思】甲組實驗中沒有處理尾氣，尾氣中含有未反應完的一氧化碳氣體，一氧化碳氣體有毒，會對空氣造成污染。

25.解：(1)礦石樣品40 g，與鹽酸恰好完全反應后得到濾渣8 g，這是雜質的質量。

則該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為 。

(2)1 000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質量為1 000 t 80%=800 t。

設理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2

160 112

800 t 96%x

160/112=800 t/96%x

x583 t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵583 t。

希望這篇九年級化學第九單元檢測試題，可以幫助更好的迎接即將到來的考試!