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肇慶市2019屆高中畢業班第二次統一檢測理科綜合

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至13頁，共300分。
考生注意：
1.答題前，考生務必將自己的考號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上的考號、姓名與考生本人考號、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需要改動用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答。在試題卷上作答，答案無效。
3.考試結束。監考人員將試卷、答題卡一并收回。

第Ⅰ卷（選擇題 共126分）

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 As-75

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合
題目要求的。
1．下列有關細胞的結構與功能的說法，錯誤的是
A．高爾基體是真核細胞囊泡運輸的交通樞紐
B．內質網能增大細胞內的膜面積，有利于酶的吸附
C．溶酶體能合成多種酸性水解酶
D．細胞核是mRNA合成的場所
2．鹽堿地中生活的某種植物，其細胞的液泡膜上有一種載體蛋白，能將細胞質基質中的Na＋ 逆濃度梯度運入液泡，降低Na＋對細胞質基質中酶的傷害。下列敘述錯誤的是
A．Na＋進入液泡與葡萄糖進入小腸絨毛上皮細胞的方式相同
B．Na＋進入液泡的過程受土壤板結程度的影響
C．該載體蛋白作用的結果不利于增強細胞的吸水力
D．該載體蛋白作用的結果有助于提高植物的耐鹽性
3．天花是由天花病毒引起的一種烈性傳染病，對未免疫人群感染后15～20天內致死率高達30%，接種天花疫苗是預防天花的最有效辦法，以下有關敘述正確的是
A．初次接種天花疫苗后，機體會產生相應的過敏反應
B．天花疫苗在人體內誘發產生的記憶細胞存在時間是很長的
C．天花疫苗在人體內誘發產生的抗體存在的時間是很長的
D．天花疫苗可以與侵入的天花病毒結合，從而抑制天花病毒的繁殖或對人體細胞的黏附
4．下列實例中種群基因頻率未發生變化的是
A．在黑褐色環境中黑色樺尺蠖被保留，淺色樺尺蠖被淘汰
B．雜合高莖豌豆通過連續自交導致后代純合子比例越來越高
C．雜交育種過程中通過不斷自交、篩選提高純合矮稈抗病小麥的比例
D．通過輻射青霉菌獲得青霉素高產菌株
5．化學藥物是治療惡性腫瘤的有效方法之一，但總有少量的癌細胞依然能存活，因而常常引
起腫瘤的復發。隨著近年來的研究，人們發現了腫瘤干細胞，下列相關說法錯誤的是
A．癌組織中各細胞的致癌能力及對化學藥物的抗性有很大差別
B．腫瘤干細胞的形成可能與原癌基因和抑癌基因的突變有關
C．腫瘤干細胞具有持續分裂、分化的能力
D．癌細胞膜上的糖蛋白增多，黏著性高，容易聚集形成腫瘤
7．下圖是具有兩種遺傳病的家族系譜圖,設甲病顯性基因為A,隱性基因為a;乙病顯性基因為B
隱性基因為b.若Ⅱ7為純合體，下列敘述正確的是
A．甲病為常染色體顯性病，乙病為伴X染色體隱性病
B．Ⅱ5的基因型為aaBB
C．Ⅲ10是純合體的概率是1/2
D．Ⅲ9與Ⅲ10結婚生下正常男孩的概率是5/12
7. 化學與社會、科學、技術、環境、生活等有密切關系，下列說法正確的是
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污的原理相同
C．纖維素食用在人體內水解為葡萄糖為人體提供能量
D．SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量
8. 某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是
A．不能發生銀鏡發應
B．1mol 該物質最多可與2molBr2反應
C．1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應
D．與NaHCO3、Na2CO3均能發生反應
9．右下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層
電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是
A．X與W形成的化合物中只有共價鍵
B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性： X＞R＞W
D．簡單離子的半徑：W＞R＞X
10．下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液變成血紅色 Fe(NO3)2試樣已變質
B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發生了氧化反應
C 常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 >
Na2CO3 非金屬性：Si>C
D 將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 出現白色沉淀 該氣體一定是CO2
11．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質為
強堿溶液，下列說法中正確的是
A．充電時陰極發生氧化反應
B．充電時將碳電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應為原電池的負極
D．放電時鎳電極反應為Ni( OH)2－e-+OH-
=NiO(OH) +H2O
12．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．9 g超重水（3H216O）含中子數為6NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數目為4NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1 NA
13．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH
溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．A點溶液中加入少量水： 增大
B．B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C．C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點

二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14~17題只有一項是符合題目要求，第18~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0分。
14．如圖所示電路中，閉合開關S后當變阻器R3的滑動頭P向b移動時，下列說法正確的是
A．電壓表示數變大
B．電流表示數變大
C．電源消耗的總功率變小
D．電源的效率（電源的輸出功率/電源消耗的總功率）變大
15．238 92U的衰變有多種途徑，其中一種途徑是先衰變成210 83Bi，然后可以經一次衰變變成210　aX（X代表某種元素），也可以經一次衰變變成 b81Ti，最后都衰變變
成206 82Pb，衰變路徑如右圖所示，下列說法中正確的是
A．過程①是β衰變，過程③是α衰變；過程②是β衰變，過程④是α衰變
B．過程①是β衰變，過程③是α衰變；過程②是α衰變，過程④是β衰變
C．過程①是α衰變，過程③是β衰變；過程②是β衰變，過程④是α衰變
D．過程①是α衰變，過程③是β衰變；過程②是α衰變，過程④是β衰變
16．設雨點下落過程中受到的空氣阻力與雨點(可看成球形)的橫截面積S成正比，與下落速度
v的二次方成正比，即f＝kSv2，其中k為比例常數，且雨點最終都做勻速運動．已知球的體積公式為V＝43πr3(r為半徑)．若兩個雨點的半徑之比為1∶2，則這兩個雨點的落地速度之比為
A．1∶2 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶8
17．如圖所示，一個長直輕桿兩端分別固定一個小球A和B，兩球質量均為m，兩球半徑忽略不計，桿的長度為l.先將桿AB豎直靠放在豎直墻上，輕輕振動小球B，使小球B在水平面上由靜止開始向右滑動，當小球A沿墻下滑距離為12l時，下列說法正確的是（不計一切摩擦）
A．小球A和B的速度都為12 gl
B．小球A和B的速度都為12 3gl
C．小球A、B的速度分別為123gl和12 gl
D．小球A、B的速度分別為12gl和12 3gl
18．如圖甲所示，電流恒定的通電直導線MN，垂直平放在兩條相互平行的水平光滑長導軌上
電流方向由M指向N，在兩軌間存在著豎直磁場，取垂直紙面向里的方向為磁感應強度的正方向，當t=0時導線恰好靜止，若B按如圖乙所示的余弦規律變化，下列說法正確的是
A．在最初的一個周期內，導線在導軌上往復運動
B．在最初的一個周期內，導線一直向左運動
C．在最初的半個周期內，導線的加速度先增大后
減小
D．在最初的半個周期內，導線的速度先增大后減小
19．歐洲太空總署火星登陸器“斯基亞帕雷利”于2019年10月19
日墜毀在火星表面。最新分析認為是錯誤的數據導致登陸器計
算機提早釋放了降落傘，而減速用的推進器只點火幾秒鐘就終
止，當時它仍然位于火星表面上方3.7公里處。錯誤雖只持續
了1s，但足以破壞登陸器的導航系統。以下是火星登陸器離火
星表面的高度隨時間變化的圖像，下列說法正確的是
A．0～t1階段的速度先增大后減小
B．在t2～t3階段處于超重狀態
C．在t1～t2階段一定是靜止的
D．在t3～t4階段做加速運動
20．美國國家科學基金會2010年9月29日宣布，天文學家發現一顆迄今為止與地球最類似的太陽系外的行星，如圖所示，這顆行星距離地球約20億光年(189.21萬億公里)，公轉周期約為37年，這顆名叫Gliese581g的行星位于天枰座星群，它的半徑大約是地球的2倍，重力加速度與地球相近。則下列說法正確的是
A．飛船在Gliese581g表面附近運行時的速度小于7.9km/s
B．該行星的平均密度約是地球平均密度的1/2
C．該行星的質量約為地球質量的2倍
D．在地球上發射航天器到達該星球，航天器的發射速度至少要達到第三宇宙速度
21．如圖（a）所示，光滑絕緣水平面上有甲、乙兩個點電荷。t=0時，甲靜止，乙以初速度6m/s向甲運動。此后，它們僅在靜電力的作用下沿同一直線運動（整個運動過程中沒有接觸），它們運動的v－t圖象分別如圖（b）中甲、乙兩曲線所示。則由圖線可知
A．兩電荷的電性一定相反
B．t1時刻兩電荷的電勢能最大
C．0～t2時間內，兩電荷的靜電力先增大后減小
D．0～t3時間內，甲的動能一直增大，乙的動能一直減小

第II卷（非選擇題共174分）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第39題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（共129分）
22．（5分）小張同學利用打點計時器研究自由落體運動，他設計的實驗方案如下：
如圖甲所示，將打點計時器固定在鐵架臺上，先打開電源后釋放重物，重物帶動紙帶從靜止開始下落，打出幾條紙帶并選出一條比較理想的紙帶如圖乙所示，在紙帶上取出若干計數點，其中每相鄰計數點之間有四個點未畫出，分別用s1、s2、s3、s4、s5表示各計數點間的距離，已知打點計時器的頻率f。圖中相鄰計數點間的時間間隔T＝ （用f表示），計算重力加速度的公式是g= （用f 、s2、s5表示），計數點5的速度公式是v5= （用f 、s4、s5表示）

23.（10分）某同學對實驗室的一個多用電表中的電池進行更換時發現，里面除了一節1.5 V的干電池外，還有一個方形電池（電動勢9V左右)。為了測定該方型電池的電動勢E和內電阻r，實驗室中提供如下器材：
A．電流表A1(滿偏電流10mA，內阻RA1=10 Ω)
B．電流表A2(0～0.6 A，內阻未知)
C．滑動變阻器R0(0～100 Ω，1 A)
D．定值電阻R(阻值990 Ω)
E．開關與導線若干
①根據現有的實驗器材，設計一個電路，較精確測
量該電池的電動勢和內阻，請在答題卷圖中的虛
線框中畫出電路圖。
②請根據你設計的電路圖，寫出電流表A1的示數
I1與電流表A2的示數I2之間的關系式：I1= 。
③右圖為該同學根據正確設計的實驗電路測出多組
數據并繪出的I1－I2圖線，由圖線可以求出被測
方形電池的電動勢E＝ V，內阻r＝
Ω。(結果保留兩位有效數字)

24.（14分）如圖所示，在光滑的水平面上有一長為L的木板B，上表面粗糙，在其左端有一
光滑的 圓弧槽C，與長木板接觸但不相連，圓弧槽的下端與木板上表面相平，B、C靜
止在水平面上。現有滑塊A以初速v0從右端滑上B，并以 v0滑離B，恰好能到達C的最
高點。A、B、C的質量均為m，試求：
（1）木板B上表面的動摩擦因素μ；
（2） 圓弧槽C的半徑R；
（3）當A滑離C時，C的速度。

25.（18分）如圖甲所示，豎直擋板MN左側空間有方向豎直向上的勻強電場和垂直紙面向里的水平勻強磁場，電場和磁場的范圍足夠大，電場強度E=40N/C，磁感應強度B隨時間t變化的關系圖象如圖乙所示，選定磁場垂直紙面向里為正方向．t=0時刻，一質量m=8×10-4kg、電荷量q=+2×10-4C的微粒在O點具有豎直向下的速度v=0.12m/s，O´是擋板MN上一點，直線OO´與擋板MN垂直，取g=10m/s2．求：
（1）微粒再次經過直線OO´時與O點的距離。
（2）微粒在運動過程中離開直線OO´的最大高度。
（3）水平移動擋板，使微粒能垂直射到擋板上，擋板與O點間的距離應滿足的條件。

26.（15分）氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應用于集成電路生產領域。某研究小組利用氮
氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學方程式為 。
（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫)： ；
導管A的作用是 。
（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是 。
（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是 。
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定
氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應
方程式為 ；
② 集氣瓶中的苯的作用是 ；
集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積
將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
③ 若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0 g，測得氨氣
的體積3. 36 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為 。
27.（14分）為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的
氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
則4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。
（2）某化學小組查閱資料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：
第一步：2NO(g) N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) （慢） ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ；v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）
反應決定。
②一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、
k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K= ；升高溫度，K值 （填“增
大”、“減 小”或“不變”）
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)＋2NOx(g) N2(g)＋xCO2(g)
△H <0；理論上，適當增加汽車排氣管（內壁為活性炭涂層）長度______（填“能”
或“不能”）使NOx更加有效地轉化為無毒尾氣而排放，其原因是 。
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。
平衡時，體系中氣體體積分數
與溫度的關系如右圖所示，則
800℃時，反應達平衡時CO2
的轉化率為________（保留一
位小數）。
（5）氫氣是一種重要的清潔能
源，Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種
金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式
為 。
28．（14分）砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高
濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I ．As2S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3（s）+3S2—（aq） 2AsS33—（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
①亞砷酸中砷元素的化合價為　　；②砷酸的第一步電離方程式為　　 　；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是　　 　；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為　　 　；
⑤沉淀X為　　　（填化學式）。
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10－6g)。
步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2SO4共熱，生成H3AS氣體。
步驟2：將H3AS氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
①AsH3的電子式為　　　；②步驟2的離子方程式為　　 　；
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是 。
29. (12分）
下圖1為植物光合作用與有氧呼吸的過程示意圖，圖中字母表示有關物質，數字表示相關生理過程，請據圖回答問題：

圖1
（1）寫出下列符號所表示的含義：
A．________，B.________，C________。
（2）若圖1中化合物B的含量在24小時內發生的變化如下圖2所示，請回答：
G點時B化合物含量升高的主要原因是_________________________________所
致。________段的出現可能是由于白天天氣暫時由晴轉陰造成的。
（3）氧氣是光合作用的產物之一，若要設計一實驗，證明氧氣的氧原子來自何種反應
物。請簡述該實驗設計思路_____________________________。
30．(8分)
健康成年人飲用1000mL清水后1-2 小時內，尿量顯著增多，而飲用等量的生理鹽水后，尿量變化幅度不大，回答下列問題：
（1）飲用1000mL的清水后，尿流量增多的原因是細胞外液的______下降，下丘腦分泌的________減少，__________對水的重吸收減少。
（2）當膀胱中尿液充盈時，膀胱中的相應感受器就會感受到刺激，產生__________并傳
遞到脊髓腰段的排尿中樞，且能上傳到大腦皮層，產生尿意。如果排尿條件不成熟，
大腦能抑制脊髓排尿中樞，這體現了神經調節具有________的特點。
（3）若某人胸部脊髓因外傷截斷，排尿反射可以完成嗎？ 請簡要說明原因______。
31. (9分)
根據下圖，回答下列與生態有關的問題。

（1）若圖1示碳循環示意圖，則丁指的是大氣中的 。甲是代表生態系
統成分中的 。若圖1中的“→”僅表示二氧化碳的流動方向，則不會
存在的過程有 。
（2）若生產者和消費者之間的食物關系如圖2所示，設E種群干物質中蘊藏的能量為
1×1010kJ；B種群干物質中蘊藏的能量為2×108kJ,D種群于物質中蘊藏的能量是
2.5×108kJ。能量傳遞效率按20%計算。當A只捕食C時，則A的能量值是 。
（3）當生態系統處于相對穩定狀態時，蛙的種群數量一般處于 （填“K”或
“K/2”），此時蛙出生率和死亡率之間的關系是 。
32.（12分）
圖1表示果蠅體細胞的染色體組成，圖2表示果蠅性染色體X和Y的非同源區段和同源區段。已知控制果蠅剛毛（B）和截毛（b）的等位基因位于XY染色體的同源區段。

請分析回答：
（1）基因B和b的根本區別是________________，它們所控制性狀的遺傳遵循_________
定律。若只考慮這對基因，截毛雄果蠅的基因型可表示為________。
（2）若基因B中的堿基對G－C被堿基對A－T替換導致基因突變,則果蠅的性狀____(一
定或不一定)改變。
（3）研究人員發現，果蠅群體中偶爾會出現Ⅳ-三體（Ⅳ號染色體多一條）的個體。從變
異類型分析，此變異屬于___________。已知Ⅳ-三體的個體均能正常生活，且可以繁殖后代，則三體雄果蠅減數分裂過程中，次級精母細胞中Ⅳ號染色體的數目可能有_______條（寫出全部可能性）。
（4）在一個果蠅的種群中有雌雄各200只，對他們進行調查時發現，基因型為XBXb有20只，XbXb有3只， XbY有10只。那么這個群體中色盲基因的頻率為________。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33.（15分）
（1）（5分）下列五幅圖分別對應五種說法，其中正確的是（填正確答案標號。選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）

A．小草上的露珠呈球形是由于液體表面張力的作用
B．分子間的距離為r0時，分子勢能處于最小值
C．微粒運動就是物質分子的無規則熱運動，即布朗運動
D．食鹽晶體的物理性質沿各個方向都是一樣的
E．猛推活塞，密閉的氣體溫度升高，壓強變大，外界對氣體做正功
（2）（10分）如圖所示，開口向上豎直放置的內壁光滑氣缸，其側壁
是絕熱的，底部導熱，內有兩個質量均為m的密閉活塞，活塞A導
熱，活塞B絕熱，將缸內理想氣體分成Ⅰ、Ⅱ兩部分．初狀態整個
裝置靜止不動且處于平衡狀態，Ⅰ、Ⅱ兩部分氣體的高度均為L0，溫度為T0。設外界大氣壓強為P0保持不變，活塞橫截面積為S，且 ，環境溫度保持不變．若在活塞 A上逐漸添加細砂，當細砂質量等于2m時，兩活塞在某位置重新處于平衡，求活塞A下降的高度。
34.（15分）
（1）（5分）如圖所示為一列簡諧橫波在t0時刻的波形圖，已知波速為0.2 m/s，以下說法
正確的是（填正確答案標號。選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分。
每選錯一個扣3分，最低得分為0分）
A．波源的振動周期為0.6 s
B．經過0.1 s，質點a通過的路程為10 cm
C．在t0時刻，質點a的加速度比質點b的加
速度小
D．若質點a比質點b先回到平衡位置，則波
沿x軸負方向傳播
E．若該波沿x軸正方向傳播，在t0時刻c點的運動方向垂直x軸向上
（2）（10分）如圖所示，一個透明的圓柱橫截面的半徑為R，折射率是 ，
AB是一條直徑，現有一束平行光沿AB方向射入圓柱體。若有一條光
線經折射后恰經過B點，求：
（i）這條入射光線到AB的距離是多少？
（ii）這條入射光線在圓柱體中運動的時間是多少？
35. (15分)
目前半導體生產正在進行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的
元素是________(填元素符號)。
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是______，其
立體結構是________，與該分子互為等電子體的單質氣體的化學式是 。
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液——→氨水藍色沉淀——→氨水沉淀溶
解，得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子
方程式為 ；
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有
廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種
氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏
加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_______pm。(用含
d和NA的式子表示)

36. （15分）
有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能
發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰
面積比為6?2?2?1?1的分子的結構簡式為 。
（5）依據題中信息，完成以 為原料制取 的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

37. （15分）
我國柑橘分布在北緯16°～37°之間，南起海南省的三亞市，北至陜、甘、豫，東起臺灣省，西到西藏的雅魯藏布江河谷都栽種有柑橘，我國柑橘產量很大。近年來為提高柑橘綜合利用效益，對柑橘產業進行了深度開發。請回答下列相關問題：
（1）為提高柑橘利用效率，建立柑橘果酒、果醋加工廠，需要的發酵菌種分別是_______
和_______。擴大培養這些菌種時，一般采用平板倒置培養，原因是 　　 。
（2）橘皮精油是食品和化妝品配料的優質原料，提取橘皮精油常用的方法是 　法，
操作過程中，需要先將柑橘皮均勻地浸泡　　　　　　中。這種物質能夠破壞細胞結
構，分解果膠，防止　　　　　　　　　　　　，提高出油率。
（3）如果從胡蘿卜中提取胡蘿卜素，人們常用的方法是________，提取的胡蘿卜素可
通過________法進行鑒定。

38. （15分）
轉基因草莓中有能表達乙肝病毒表面抗原的基因，由此可獲得用來預防乙肝的一種新型疫苗，其培育過程如下圖所示(①至④代表過程，A至C代表結構或細胞)：

(1)在圖中①基因表達載體的構建過程中，為了使目的基因正常表達，目的基因的首端必須
有___________識別和結合的部位。將目的基因導入受體細胞的方法很多，在該題中涉
及的方法是__________，之所以要把目的基因插入Ti質粒的T-DNA中，這是利用
T-DNA_______________的特點。
(2)過程②的具體操作是：先用Ca2+處理農桿菌，使其成為 細胞；再將含乙肝
病毒表面抗原基因的重組Ti質粒溶于緩沖液中與經處理的農桿菌混合，完成轉化過程。
乙肝病毒表面抗原的基因能否在 草莓植株體內維持穩定遺傳的關鍵是____________，
通常采用____________的方法進行檢測。
(2)基因工程中，若要培育乳腺生物反應器，應選用動物的 細胞為受體細胞，且
該受體的細胞的性染色體組成應為 型。

生物參考答案
一、選擇題：
題號 1 2 3 4 5 6
答案 C C B B D D

二、非選擇題：
（一）必做題
29.（除標注外，每空2分）
（1）O2 五碳糖 NADP+ （1分）
（2）溫度過高，氣孔關閉，葉肉細胞吸收CO2減少 CD（1分）
（3）在密閉透光的容器中，用 18O標記的水培養綠色植物，然后檢測氧氣分子中有無
放射性；再在另一密閉透光的容器中加入 18O標記的CO2和綠色植物，檢測植物產生的氧氣中有無放射性（4分）
30.（除標注外，每空1分）
（1）滲透壓 抗利尿激素 腎小管和集合管
（2）神經沖動 分級調節（初級中樞受高級中樞的控制、調節）
（3）可以 排尿反射的反射弧還是完整的 （2分）
31.（9分，除標注外，每空1分）
（1）二氧化碳庫 生產者 ③④⑦ （2分）
（2）3.1×108kJ（2分）
（3）K 出生率=死亡率（2分）
32.（10分，除標注外，每空1分）
（1）脫氧核苷酸（或堿基）序列不同 基因分離 XbYb（2分）
（2）不一定
（3）染色體數目變異 1、2、4 （2分）
（4）6%（2分）
（二）選做題
37．［生物—選修1生物技術實踐］（15分，除標注外，每空2分）
（1）酵母菌　　醋酸菌　防止培養皿蓋上凝結的水珠落入培養基造成污染　
（2）壓榨　石灰水　柑橘皮壓榨時滑脫　
（3）萃取　紙層析（1分）
38.［生物—選修3 現代生物科技專題］（15分，除標注外，每空2分）
（1）RNA聚合酶 農桿菌轉化法　 可轉移至受體細胞并整合到受體細胞的染色體DNA上 　（2）感受態　目的基因是否插入了受體細胞的染色體DNA上　 DNA分子雜交
（3）受精卵（1分） 　XX

化學參考答案
選擇題
7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D
非選擇題
說明：凡化學方程式2分：則化學式1分，系數、條件和↓↑合起來1分（錯1個和全錯都扣1分）；簡答只要答到有著重號的關鍵詞均給全分。
26. （15分）（1）（2分）NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑
（2）（4分）a-e-d-g-c(或b) -g-f或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b) -g-f（2分）[說明：第一次用堿石灰干燥和管是用來吸收可能揮發出的HCl氣體（但不用也行，因為NH4Cl受熱分解在導管中易重新凝結，很難到達玻璃管。多加一個保險一些），最后再用干燥管是用來吸收空氣中的水蒸汽，防止水蒸氣進入玻璃管使AlN水解。見下圖]

平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強（1分），使NaNO2 飽和溶液順利滴下（1分）
（3）（2分）檢查裝置的氣密性
（4）（2分）洗氣瓶沒有防倒吸裝置，沒有尾氣處理裝置
（5）（5分）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分） ②防止氨氣溶于水（1分） 不變（1分） ③ 61.5%（2分）【氨氣的體積為3.36L（標準狀況），物質的量是0.15mol，所以氮化鋁的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化鋁的質量分數為(6.15÷10)×100%=61.5%】
27．（14分）
（1）（2分）-1807.98 kJ·mol-1 （數據或正、負號錯誤，或單位不寫均為0分）
（2）（4分）① 第二步 （1分）
② （2分） 減小 （1分） 推斷：(代入法)

（3）（4分）能 （1分） 增加排氣管長度，增大了NOx與活性炭涂層的接觸面積（或延長了反應物的接觸時間，1分），能加快化學反應速率（1分），使反應更充分（1分）
（4）（2分）86.9%（CO2～2CO ： ）
（5）（2分）2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2
28.（14分）
（1）（9分） ①+3（1分） ②H3AsO4 H++H2AsO4—（2分） ③沉淀過量的S2—
（1分），使As2S3(s)+3S2—(aq) 2AsS33—(aq)平衡左移（方程反過來說右移，1分），提高沉砷效果（1分） ④H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O（2分） ⑤CaSO4（1分）
（2）（5分）① （1分） ②12Ag++2H3As+3H2O==12Ag↓+As2O3+12H+（2分）
③不符合（1分） 因為該廢渣砷含量為(3.0×10 －6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4g/kg
大于排入標準4.0×10一5g·kg一1（1分）
35.[化學—選修3：物質結構與性質] (15分)
37. (15分)
（1）（3分）3d104s1（2分）　O　（1分）
（2）（6分）sp2雜化2分）　V型（2分） O3（或氣態S3，2分）
（3）（2分）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　
或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
（4）（4分）面心立方最密堆積（2分）　 （2分）
推理：設右圖立方體邊長為apm、面上斜邊長為xpm、立方體
內部斜邊長為ypm。則：2a2=x2 2a2+a2=y2 3a2=y2
a=y/
得： pm； 銅原子與氧原子距離是立體斜邊的1/4，故有 。
36．（15分）
（1）（4分）甲苯（1分） CH3CHClCOOH（2分） 取代（或酯化）反應（1分）
（2）（2分）Cl2、光照
（3）（2分）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl
（4）（4分）15（2分） [苯環上一個酚羥基、一個側鏈，鄰間對3種；側鏈有： 、 、 、 、 5種，共15種]
（2分）

（5）（3分）
[第二步氧化醛基的銀氨溶液，若是O2加催化劑、新制Cu(OH)2等合理氧化劑都給分]

物理參考答案
題號 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B B A C AD ABD BD BC
16.由題意知，雨點最終都做勻速運動，根據平衡條件可得mg＝f＝kSv2，而質量m＝ρV，V＝43πr3，S＝πr2，聯立可得v2＝4ρg3kr，兩個雨點的半徑之比為1∶2，故落地速度之比為1∶2，所以A正確．
17．A、B兩個小球速度的分解情況如圖所示，由題意得θ＝30°，由運動的合成與分解得vAsinθ＝vBcos θ，又A、B兩個小球組成的系統機械能守恒，所以mg·l2＝12mv2A＋12mv2B，聯立可知vA＝123gl，vB＝12gl，選項C正確．

第II卷（非選擇題共174分）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第39題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（共129分）
22．（5分）
（1分） s5－s275f2（2分）　（3s5-s4）f/10（2分）
23.（10分）
（1）如右圖所示（3分）
（2）I1＝ （3分）
（3）E＝8.8～9.2（2分）
r=9.9～10（2分）

24.（14分）
（1）當A在B上滑動時，A與BC整體發生作用，由于水平面光滑，A與BC組成的系統動量守恒： ①（1分）
系統動能的減小量等于滑動過程中產生的內能：
②（1分）
③（1分）
而 ④（1分）
聯立①②③式解得： ⑤（2分）
（2）當A滑上C，B與C分離，A與C發生作用，設到達最高點時速度相等為v2，由于水平面光滑，A與C組成的系統動量守恒： ⑥（1分）
A與C組成的系統機械能守恒： ⑦（1分）
由 ⑤⑥式解得： ⑧（2分）
（3）當A滑下C時，設A的速度為vA，C的速度為vC，A與C組成的系統動量守恒:
⑨（1分）
A與C組成的系統動能守恒： ⑩（1分）
聯立⑧⑨式解得： ○11（2分）
25．（18分）
解:
（1）根據題意可以知道，微粒所受的重力
G=mg=8×10-3（N） ①
電場力大小F=qE=8×10-3（N） ②（1分）
因此重力與電場力平衡 （2分）
微粒先在洛侖茲力作用下做勻速圓周運動，則 ③（1分）
由③式解得：R＝0.6（m） ④
由 ⑤（1分）
得：T=10π（s） ⑥
則微粒在5πs內轉過半個圓周（1分），再次經直線OO´時與O點的距離：L=2R ⑦（1分）
將數據代入上式解得：L=1.2（m） ⑧（2分）
（2）微粒運動半周后向上勻速運動，運動的時間為t=5πs，軌跡如圖所示，位移大小：
s=vt ⑨（1分）
由⑨式解得：s=1.88（m）⑩
因此，微粒離開直線OO´的最大高度：H=s+R=2.48（m） ○11（2分）
（3）若微粒能垂直射到擋板上的某點P，P點在直線OO´下方時，由圖象可以知道，擋板MN與O點間的距離應滿足：
L＝（2.4n+0.6）m （n=0，1，2，…）○12（3分）
若微粒能垂直射到擋板上的某點P，P點在直線OO´上方時，由圖象可以知道，擋板MN與O點間的距離應滿足：L＝（2.4n+1.8）m （n=0，1，2，…）○13（3分）
（若兩式合寫成 L=（1.2n+0.6) m （n=0，1，2…)同樣給6分）

（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33.【物理--選修3-3】（15分）
（1）ABE
（2）（10分）

解：對Ⅰ氣體，初狀態： ① （1分）
末狀態： ②（1分）
由玻意耳定律得： ③（2分）
④
對Ⅱ氣體，初狀態： ⑤（1分）
末狀態： ⑥（1分）
由玻意耳定律得： ⑦（2分）
⑧
A活塞下降的高度為: ⑨（2分）
34.[物理—選修3-4]（15分）
（1）（5分）CDE
（2）（10分）
（Ⅰ）設光線經P點折射后如圖所示：根據折射定律可得：
① （2分）
在ΔOBC中： ②（2分）
由①②式解得：α＝60° β＝30°
所以：CD＝Rsinα= ③（1分）
（Ⅱ）在ΔDBC中： ④（3分）
⑤（2分）