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試卷說明：

2015屆高三年級第次四校聯考化學試題命題：康杰中學長治二中臨汾一中忻州一中【滿分100分，考試時間為90分鐘】可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.?下列敘述正確的是A.液氨、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質B.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行C.紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅D.淀粉、蛋白質、纖維素都是高分子化合物2. NA表示阿伏伽德羅常數。下列判斷正確的是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAB.分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數分別是0.1NA和0.2NAC.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個D.?1L0.1mol/L?的氨水含有0.1NA個NH3?H2O3．下列說法不正確的是A.分子式為C3H8O的所有同分異構體共3種B.?纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，不可用水浴加熱控制反應的溫度D.迷迭香酸結構如圖:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應4．某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為7.2克B.若向該溶液中加入足量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C.若向該溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-5．下表為元素周期表的一部分，有關說法正確的是族周期IA?01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA?2???②③④??3⑤?⑥⑦??⑧?A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小B.⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應C.⑦、②、③、④的氫化物的穩定性依次增強D.②、③的氣態氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應6.下列敘述正確的是A．pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=47.?500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3 mol?L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol?L－1B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol?L－1C．上述電解過程中共轉移0.4mol電子D．電解后得到的Cu的物質的量為0.1 mol8. 已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀.25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol?L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol?L-1.若在5ml含有KCl和KI濃度均為0.01 mol??L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)B．溶液中先產生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10-10D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉變成白色沉淀?9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B．b點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-C．c點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-10．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4OH-+4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢11．能正確表示下列反應的離子方程式是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑12. 右圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A．該反應的熱化學方程式為：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ?mol－1B．正反應的活化能小于逆反應的活化能C．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率13．可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ?mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是 A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強，B的轉化率減小C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化D．a+b＞c+d14. 下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱除去CO2氣體中混有的SO2探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是 A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 216. 用右圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是選項甲乙丙試管中現象結論A稀硫酸亞硫酸鈉溴水橙色褪去SO2具有漂白性B飽和食鹽水電石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可發生氧化反應C醋酸碳酸鈉BaCl2溶液變渾濁醋酸酸性強于碳酸D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現象NH3與 AgNO3溶液不反應二非選擇題（共52分） 17(11）A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：元素有關性質或結構信息A雷雨天大氣中會有A的一種單質生成BBA離子電子數相同，且是所CC與B同周期，且是所DD是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒E E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物（1）A與C以原子個數比為11形成的化合物的電子式為，將0.6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為，。（2）F的氫化物是由（極性或非極性）鍵形成的（極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式。（3）圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。 ① 溶液a和b分別為，（寫化學式）。②溶液a與固體a反應的離子方程式為。③非金屬性D E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因。18. (8分)如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：(1) 此反應的平衡常數表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。(2) 比較大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。 (3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。 (4)若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系______________________。 (5)能說明A中已達到平衡狀態的是（填序號，有一個或多個選項符合題意）。 a、v(C)=2v(B2) b、容器內氣體壓強保持不變 c 、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d、容器內的氣體密度保持不變 (6) 使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。 a、及時分離出C氣體 b、適當升高溫度 c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑19. (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環法可除去SO2。（1）鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應的離子方程式是（2）已知H2SO3的電離常數為 K1＝1.54×10-2 , K2＝1.02×10-7, H2CO3的電離常數為 K1＝4.30×10-7, K2＝ 5.60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。A．CO32- HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32- HCO3－ D. H2SO3 HCO3－（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32?):n(HSO3?)變化關系如下表:n(SO32?):n(HSO3?)91 ：91 ：11 ：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　�、谠贜aHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）>山西省四校2015屆高三第二次聯考化學
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