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第Ⅰ卷（共42分）

選項題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

  7、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子

     N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵     

 B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性      

 D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

 

 

【解析】N(NO2)3是一種共價化合物，相對分子質(zhì)量為152，分子中4個氮原子在空間呈四面體型，N、O原子之間形成的化學鍵是極性鍵，15.2 g N(NO2)3中含1 mol原子。

 

【答案】C

 

 

8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

 

A．飽和氯水中                      Cl—、NO3—、Na+、SO32— 

 

 B．c(H+)==1.0×10—13mol/L溶液中     C6H5O—、K+、SO42—、Br—

 

 C．Na2S溶液中                      SO42—、K+、Cl—、Cu2+

 

D．pH==12的溶液中                 NO3—、I—、Na+、Al3+

 

【解析】A選項的反應為：Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；C選項的反應為：

S2—+Cu2+==CuS↓；D選項的反應為：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

 

【答案】B

 

9、電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：

 

Cr2O72—（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（aq）  △H＜0

 

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的

 

                          

     

  【解析】該離子反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率增大，平衡常數(shù)減小；pH增大，平衡正向移動，Cr2O72—的轉化率增大；若溶液的體積不變，增加Pb2+的物質(zhì)的量，Cr2O72—的物質(zhì)的量減小。

 

【答案】A

 

10、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

 

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

 

【解析】A選項：過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色；B選項：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會轉化為白色沉淀，因為AgI比AgCl更難溶于水；C選項：Al箔插入稀HNO3中，反應有NO氣體放出，不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

 

【答案】D

 

11、中學化學很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

 

【解析】A選項：Mg為ⅡA族元素，價電子排布式為3s2，s軌道處于全滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，I1比Al大；B選項：鹵族元素中的F元素沒有正價；C選項：當溫度接近100℃時，純水的pH約為6.5，呈中性。

 

【答案】D

 

12、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl

下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag+Cl——e—==AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

【解析】該“水”電池的電極反應為：

 

負極反應     Ag+Cl——e—==AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物；

 

正極反應     5MnO2+2e—+2Na+==Na2Mn5O10，電池中Na+向正極移動，每生成1molNa2Mn5O10 轉移2 mol電子。

 

【答案】B

 

13、室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

 

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)==1.0×10—14mol/L

 

B．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)

 

C．c點：c(Cl—)==c(NH4+)

 

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【解析】c點時，溶液溫度約為25℃，且溶液pH==7。

 

由溶液的電荷守恒式可判斷C選項正確。

 

【答案】C

第Ⅱ卷（共58分）

25、（14分）

 

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

 

                   

 

 

（1）X位于元素周期表中第______周期第_______族；

W的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。

 

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_______（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

__________（寫化學式）。

 

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________。

 

（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是__________________________。

 

【解析】由題意可推得：W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。

 

【答案】（1）三  ⅠA  2

        （2）Si    HCl

（3）SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl或SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl

（4）SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)   △H==—1520.0kJ/mol

 

26、（17分）

 

室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

 

           

         

（1）已知A是    的單體，則A中含有的官能團是_________（寫名稱）。B的

結構簡式是_______________。

 

（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是________。C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是___________________________________。

    （3）X是E的同分異構體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可

能的結構簡式有  _________、_________、_________。

 

 

（4）F       G的反應類型是_______________。

 

（5）下列關于室安卡因（G）的說法正確的是_________

 

a.能發(fā)生加成反應             b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

c.能與鹽酸反應生成鹽         d.屬于氨基酸

【答案】（1）碳碳雙鍵  羧基   CH3CH2COOH

 

（2）2-溴丙酸或α-溴丙酸

 

 

 

 

（4）取代反應

 

（5）abc

 

27、（14分）

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

 

             

 

 

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________（寫化學式）轉化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應的離子方程式是
        ____+    ClO3—+   _____===    MnO2↓+    Cl2↑ +    _____

 

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、________、________、________，

 

已知蒸發(fā)得到固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________（寫化學式）。

 

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要_______mol NaClO3。

 

【答案】（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+   2   4H2O  5   1  8H+

        （3）蒸發(fā)皿  酒精燈  玻璃棒        NaCl

        （4）0.02

 

【解析】樣品中含有MnO和MnCO3的質(zhì)量為12.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO3物質(zhì)的量為0.01mol即質(zhì)量為1.15 g，MnO的質(zhì)量為3.99 g—1.15 g==2.84g(即0.04mol)。所以經(jīng)第

 

①步過濾后的濾液中含有0.05 mol Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，則有：

 

5n(NaClO3)==2×0.05 mol ==0.10mol，n(NaClO3)==0.02 mol

 

28、（13分）

 

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

 

（1）實驗前：①先用0.1mol/LH2SO4洗滌Fe粉，其目的是______________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________（寫化學式）。

 

（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子

方程式___________________________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_________________。

 

（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

假設一：溶液的pH；

假設二：____________；

假設三：_____________；

……

 

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。

（已知：溶液中的NO3—濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟及結論：

  

 

 

 

 

 

 

【答案】

（1）除去Fe粉表面的鐵銹（Fe2O3）等雜質(zhì)       N2  

 

（2）4Fe+NO3—+10H+==4Fe2++NH4++3H2O  

溶液的pH增大，形成了Fe(OH)2或與溶液中OH—結合

 

（3）假設二：溶液的溫度     假設三：鐵的比表面積  （其他合理答案也可）

 

（4）取幾份同濃度同體積的KNO3溶液，用稀H2SO4調(diào)成不同pH的溶液，通入N2排空氣，然后分別加入足量的同種Fe粉，在相同的溫度測定相同時間內(nèi)各溶液中

c(NO3—)的變化。若溶液的pH不同，測出各溶液c(NO3—)不同，說明溶液pH對脫氮速率有影響（其他合理答案也可）

 

 

 2011年安徽高考理綜化學卷知識分布

題號

考查的知識與能力

模塊

 7（6）

以新研制的高效火箭推進劑的N(NO2)3為載體，考查N(NO2)3的分子組成、化學鍵和分子的空間結構、并根據(jù)氮元素的化合價對其氧化性和還原性作出判斷

化學1

選修3

 

 8（6）

以在指定溶液中分子和離子是否大量共存，考查常見分子和離子的化學性質(zhì)

化學1

選修4

選修5

 9（6）

以電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）為背景材料，考查影響化學平衡和反應速率的因素

化學2

選修4

10（6）

以常見物質(zhì)Fe、Al與稀HNO3的作用和沉淀的轉化、試紙的正確使用為材料，要求對實驗現(xiàn)象的描述和對現(xiàn)象的解釋或得出的結論作出正確的判斷

化學1

選修4

11（6）

以電離能、最高正價、溶液的酸堿性和復分解反應的規(guī)律，以便掌握“規(guī)律”外的一些特例，考查原子核外電子排布的洪特規(guī)則、O、F等元素化合價的特殊性、溶液酸堿性與溫度的關系

化學1

選修3

選修4

12（6）

以最新發(fā)現(xiàn)的“水”電池為載體，考查原電池原理。尤其要求對Na2Mn5O10中Mn化合價的確定

化學2

選修4

13（6）

給出酸堿中和滴定曲線和滴定給出中溶液中溫度的變化曲線，要求利用對曲線的分析，判斷溶液中離子或分子濃度的比較、滴定過程中溶液溫度變化的原因

選修4

25（14）

涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知識；要求正確書寫基態(tài)原子電子排布式、判斷指定物質(zhì)的熔點及穩(wěn)定性；正確書寫相關的化學方程式和熱化學方程式

化學1

選修3

選修4

26（17）

以合成抗心律失常藥物室安卡因（G）為載體，要求根據(jù)合成路線辨認和分析某些有機化合物的結構、明確有機反應類型、正確書寫限定條件下同分異構體的結構簡式、正確書寫相關的有機反應方程式、判斷室安卡因（G）的化學性質(zhì)

選修5

27（14）

以提純粗MnO2生產(chǎn)流程為背景，考查MnO和MnCO3的化學性質(zhì)、離子方程式的配平、蒸發(fā)所用的儀器、根據(jù)生產(chǎn)過程的反應原理進行相關的計算

化學2

選修4

28（13）

模擬地下水的脫氮實驗，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。要求明確實驗原理，明確影響脫氮反應速率的因素，提出假設、驗證假設，寫出實驗步驟，得出正確的結論

化學1

選修4

 

 

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/73973.html

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