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2013年高考廣東理綜化學解析
7.下列說法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團B.酯類物質是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
8.水溶解中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-
9.設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
11.下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋
12.50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：ZB．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：R D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q
23、下列實驗的現象與對應結論均正確的是
選項操作現象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反應
30、（16分）脫水偶聯反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_____，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗_____mol O2.
（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為_ ___ __.
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結構簡式為_______.
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發生銀鏡反應的化合物Ⅵ. Ⅴ的結構簡式為______,Ⅵ的結構簡式為______.
（5）一定條件下， 也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為_____.
31.(16分)
大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續通入NaⅠ溶液中進行模擬研究.
（1）O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過程由3步反應組成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2
總反應的化學方程式為______，其反應△H=______
（2）在溶液中存在化學平衡： ，其平衡常數表達式為_______.
(3) 為探究Fe2+對氧化Ⅰ-反應的影響（反應體如圖13），某研究小組測定兩組實驗中Ⅰ3-濃度和體系pH，結果見圖14和下表。
①Ⅰ組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______.
②圖13中的A為_____由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉化率，原因是_______.
③第2組實驗進行18s后，Ⅰ3-下降。導致下降的直接原因有雙選______.
A.C(H+)減小 B.c(Ⅰ-)減小 C. Ⅰ2(g)不斷生成D.c（Fe3+）增加
（4）據圖14，計算3-13s內第2組實驗中生成l3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。
32.銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下的：
（1）點解精練銀時，陰極反應式為 ;濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為
（2）固體混合物B的組成為 ；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： 。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2(SO4)3溶液 L.
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時 、過濾、洗滌和干燥。
33.（17分）
化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。
①列收集Cl2的正確裝置時 。
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。
（2）能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。
（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。
2013年高考題解析
7、解析：葡萄糖的官能團是羥基和醛基，而果糖的官能團是羥基和羰基，A錯誤；酯類一般都是易揮發具有芳香氣味的物質，Ｂ正確；油脂在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應，Ｃ錯誤；蛋白質的水解產物是氨基酸，氨基酸的官能團是羧基和氨基，Ｄ錯誤。答案：Ｂ
命題意圖：有機化學基礎
8、解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２?因發生雙水解而不能共存，Ａ錯誤；Ｆｅ２＋、H+、MnO4?因發生不能共存，B錯誤；NH4+與ＯＨ?因生成弱電解質一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：C
命題意圖：離子共存
9、解析：1個O2分子含有的電子數為16個，8gO2的物質的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數為0.25 mol×16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態混合物，無法換算（或氯化氫為強電解質，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉移的電子數為1 mol，即失去的電子數為nA個，D錯誤。答案：A
命題意圖：阿伏伽德羅常數
10、解析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與ＳＣＮ?發生絡合反應生成紅色Fe（ＳＣＮ）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正確。答案：Ｄ
命題意圖：元素化合物
11、解析：ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，Ａ合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應的繼續進行，所以應選用鹽酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高溫下與ＳｉＯ２反應生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋與Ｓ２?反應生成難溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正確。答案：B
命題意圖：元素化合物
12、解析：50℃時，水的離子積常數大于1×10?14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10?4 mol/L，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，ＨＣＯ３?會發生水解反應導致濃度減小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３?），B錯誤；飽和食鹽水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ?）+ｃ（Cl?）符合電荷守恒的關系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, ｃ（ＯＨ?）=KW/1×10?12＞1×10?2 mol/L,D錯誤。答案：C
命題意圖：水溶液中的離子平衡
22、解析：由R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的（原子序數）電子數為9，Q的（原子序數）電子數為35,35?9=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩定性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答案：BD
命題意圖：元素周期律與元素周期表
23、解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應繼續進行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。答案：AC
命題意圖：化學實驗與元素化合物
30、解析：通過觀察可知，化合物Ⅰ 分子中含有6個碳、10個氫、3個氧，分子式為C6H10O3，1mol該物質完全燃燒生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量為（2×6+1×5?3）／ 2=7mol。化合物Ⅱ 中含有的官能團為碳碳雙鍵（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色）和羥基（可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色）。化合物Ⅲ與ＮａＯＨ水溶液共熱生成化合物Ⅱ ，結合鹵代烴的水解規律可知化合物Ⅲ的結構簡式為 ，反應的方程式為：
＋ＮａＯＨ ＋ＮａＣｌ。化合物Ⅲ 在ＮａＯＨ醇溶液中共熱發生消去反應，可能生成 ，分子中含除苯環外含３類氫，不合題意；或生成 ，分子中含除苯環外含４類氫，個數比為１:１:１:２，所以化合物Ⅳ的結構簡式為 。依據題意，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３的同分異構體化合物Ⅴ能夠在Ｃｕ催化下與Ｏ２反應生成能發生銀鏡反應的化合物Ⅵ，說明化合物Ⅴ具有二氫醇的結構，依據碳鏈兩端呈對稱結構，說明分子中含有２個羥基和一個碳碳雙鍵，即化合物Ⅴ的結構簡式為 ，化合物Ⅵ為 。反應①的反應機理是化合物Ⅱ 中的羥基，被化合物Ⅰ中 所取代，依照機理可知 相當于化合物Ⅱ， 相當于化合物Ⅰ，兩者反應應該得到 。
答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液， ＋ＮａＯＨ ＋ＮａＣｌ（3） （4） ， （5）
命題意圖：有機化學
31、解析：（1）將已知3個化學方程式連加可得O3+2Ⅰ?+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由蓋斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依據平衡常數的定義可得，K= 。（3）由表格可以看出第一組溶液的pH由反應前的5.2變為反應后的11.0，其原因是反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續通入O3=，O2可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，Fe3+氧化Ⅰ?：2Fe3++2Ⅰ?=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ?消耗量增大，轉化率增大，與Ⅰ2反應的量減少，Ⅰ3?濃度減小。（4）由圖給數據可知△c（Ⅰ3?）=（11.8×10?3 mol/L-3.5×10?3 mol/L）=8.3×10?3 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3?）=△c（Ⅰ3?）/△t= 8.3×10?3 mol/L/(18?3)=5.5×10?4 mol/L?s。
答案：（1） O3+2Ⅰ?+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2） （3）反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）（計算過程略）5.5×10?4 mol/L?s
命題意圖：化學反應原理與元素化合物
32、解析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag?e?= Ag+，純銀做陰極： Ag++e?= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH?= AlO?+2H2O。（3）依據題給反應物和生成物可以判斷：CuO轉化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質還應有氧氣（化合價-2→0），根據反應得失電子守恒可配平反應：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（4）銀銅合金中的銅的物質的量n（Cu）= ，根據元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據方CuAlO2中的Cu和Al個數關系及Al原子個數守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。（5）用溶液制備帶結晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
答案：（1）Ag++e?= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH?= AlO?+2H2O（3）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸發濃縮、冷卻結晶
命題意圖：元素化合物
33、解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO?。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反應。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下：
由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發生氧化反應），反應的現象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩定電流。（3）根據犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。
答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO?；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩定電流（3）Zn


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