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化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，以下是河南省信陽高級中學2016屆高三化學第四次大考試卷，請考生練習。

一.單項選擇題(每小題有一個正確選項，共15小題，計45分)

相對原子質量： C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 51

1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.信息產業中光纖的主要成分是單質硅

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

D.醫學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

2.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A.反應KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉移電子的總數為6NA

B.由0.4 mol H2O2生成O2轉移的電子數目為0.2NA

C.12g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA

D.室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH- 離子數目為0.1NA

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.在0.1 molL-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C.在0.1 molL-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

4.下表中對應關系正確的是

化學方程式 結論 A 熱穩定性：Cu2OCuO B 2KClO3 非金屬性：ICl C 酸性：H2SH2SO4 D CH3COOH+CH3CH2OH 反應類型：既是水解反應，也是加成反應

5.由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

A.向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性

B.向該混鹽中加入稀H2SO4可以產生使品紅褪色的氣體

C.該混鹽在酸性條件下可以產生淡黃色渾濁

D.用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己;0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C.原子半徑：WYX

D.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

7.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)，不能實現相應實驗目的的是

選項 實驗目的 儀器 A 從食鹽水中獲得NaCl晶體 蒸發皿、玻璃棒、酒精燈 B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強弱 試管、膠頭滴管 C 用8.0molL-1的鹽酸配制250mL1.5molL-1的鹽酸 250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 D 測定NaOH溶液的物質的量濃度 酸(堿)式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯

8.下列離子方程式正確的是

A.已知電離平衡常數：H2CO3HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32

B.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4+ H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2

D.硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2OH3O++S2-

9.向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是

A.H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4+H2O

B.2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O

C. Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-Mg(OH)2+2BaSO4+H2O

D.Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-Mg(OH)2+2BaSO4+2H2O

10.光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是

A.該溶液中存在著SO2分子

B.該溶液中H+濃度是SO32-濃度的2倍

C.向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出

D.向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

11.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。SnSO4的實驗室制備設計路線如下：

下列有關說法正確的是

A.SnCl2酸化是為了防止溶解時發生水解

B.反應I中發生的離子反應為：CO32-+2H+=CO2+ H2O

C.漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次

D.操作1為過濾，操作2為鹽析

12.現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A.b是陽離子交換膜，允許Na+通過

B.從A口出來的是NaOH溶液

C.陰極反應式為4OH--4e-== 2H2O+O2

D.Na2SO4溶液從G口加入

13.在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A.M點時，Y的轉化率最大

B.升高溫度，平衡常數減小

C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數增大

D.W,M兩點Y的正反應速率相等

14.下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A.NaOH溶液的濃度為0.1 molL-1

B.P點時可能未完全反應，溶液呈可能呈酸性也可能呈堿性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線

D.本實驗的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

15.CO2溶于水生成碳酸。已知下列數據：

弱電解質 H2CO3 電離平衡常數(250C) Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11 Kb=1.7710-5

現有常溫下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數 第一步水解的平衡常數。下列說法正確的是

A.由數據可判斷該溶液呈酸性

B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)

C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

第II卷

二.填空題(本題共4小題，計55分)

16.(10分)優先反應思想是一條重要的化學學科思想。根據所學知識及題目提供的相關數據，回答下列問題：

(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認為使溶液變黃的微粒其符號是_________，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現象___________________________。

(2)己知常溫下一些電解質的相關數據見下表：

H2CO3 Ka1=4.310-7 HclO Ka=2.9510-8 Ka2=5.6110-11 AgCl Ksp=1.7710-10 CH3COOH Ka=1.7610-5 Ag2CrO4 Ksp=1.1210-12 ①向等物質的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發生反應的離子方程式是___________________________________________。

②向濃度均為0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 molL-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為____ 。

(3)分別向四份各100 mL,濃度均為2 mo1L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100 加入粉末質量/g 3 6.6 9 12 剩余粉末質量/g 0 0.64 3.2 6.4

①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為______________。

②根據表中的數據分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示)______________。

17.(15分)化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：

I.圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_____________口進入;乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ.摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。

(1)【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O B.FeO SO3 NH3 H2O

C.FeO SO2 NH3 H2O D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據所學知識，可確定______________不成立(填序號)

(2)【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出摩爾鹽中的三種離子;取一定量的摩爾鹽配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加___________________________________________(填試劑名稱和實驗現象)，則摩爾鹽未因氧化而變質。

(3)【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是____________________________________________________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______________。

(4)【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

18.(16分)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

(1)已知平衡常數K350℃

(2)下列有關該反應的說法正確的是___________。

A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大

C.恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態

D.若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度

(3)氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是__________。

A.常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH7

B.亞硝酸能和NaOH發生中和反應

C.用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗

D.常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH4

②根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是___________。

a.H2O

b.NO2-

c.H2NCH2COOH

d.H2PO4-

e.H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01molL-1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5

將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

(5)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 ___________________________________________。

19.(14分)釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物(含有SiO2、Al2O3及其他殘渣)中提取釩的一種新工藝主要流程如下：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

物質 V2O5 NH4VO3 VOSO4 (VO2)2SO4 溶解性 難溶 難溶 可溶 易溶 請回答下列問題：

(1)反應①所得溶液中除H+之外的陽離子有 。

(2)反應②堿浸后濾出的固體主要成分是 (寫化學式)。

(3)反應④的離子方程式為 。

(4)25℃、101 kPa時，4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) H1=-a kJ/mol

4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) H2=-b kJ/mol

用V2O5發生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是 _______________。

(5)釩液流電池(如下圖所示)具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應式為_________________，電池充電時陽極的電極反應式是___________________________。

(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。

參考答案

1.A試題分析：A、光纖的成分是二氧化硅，故A說法錯誤;B、碳酸氫鈉水溶液顯堿性，堿性較弱且對人體無危害，碳酸氫鈉不穩定受熱易分解為碳酸鈉，故B說法正確;C、合金比鋁單質強度和硬度大，且質量輕，鋁在表明產生一層致密氧化膜，阻礙反應進行，具有抗腐蝕性，鋁的密度小，因此合金的質量輕，故C說法正確;D、血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，可以利用其得到純凈膠體，血液透析是利用了膠體的滲析原理，故D說法正確。

2.C試題分析：A.反應KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中碘酸鉀中碘元素的化合價從+5價降低到0價，則生成3mol I2轉移電子的總數為5NA，A錯誤;B.0.4 mol H2O2可以生成0.2molO2，轉移的電子數目為0.4NA，B錯誤;C.石墨和C60均是碳元素形成的單質，則12g石墨和C60的混合物中碳原子是1mol，因此質子總數為6NA，C正確;D.室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度是1013mol/L，則由水電離的OH- 離子數目為1013NA，D錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算

3.D試題分析：HCO3-會和OH反應，不能大量存在于0.1 molL-1NaOH溶液中，A錯;A13+、CO32-發生雙水解，A13+、不能大量存在于Na2CO3溶液中，B錯;I-、SCN-都會和Fe3+反應，不能大量共存，C錯，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液顯堿性，堿性溶液中K+、Na+、ClO-、NO3-不反應，可以大量共存，D錯。

4.A試題分析：A、4CuO2Cu2O +O2，證明熱穩定性：Cu2OCuO，正確;B、該反應中I2為還原劑，Cl2為還原產物，還原性：I2Cl2，錯誤;C、H2S+CuSO4==CuS+H2SO4能夠發生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用強酸制弱酸原理，錯誤;D、CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH的反應類型：既是水解反應，也是取代反應，錯誤。

5.D試題分析：混鹽Na4S2O3可看成是Na 2S和Na2SO3 組成的鹽，這二種鹽在溶液里均能水解使溶液顯堿性，選項A正確;Na2SO3 與稀H2SO4可以產生使品紅褪色的氣體SO2，選項B正確;2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，故該混鹽在酸性條件下可以產生淡黃色渾濁，選項C正確;玻璃中含有鈉元素，用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，無法是說明溶液中含有Na+，選項D不正確。

6.A試題分析：由0.1 mol/L丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙=丁+ 己，甲+丙=戊+己;則己是氧氣，丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素;A、甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2，1molNa2O2反應轉移的電子為1mol，A正確;B、Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，B錯誤;C、由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，則原子半徑大小順序為：NaOH,即：WZX，C錯誤;D、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，D錯誤。

7.C試題分析：A、從食鹽水中得到氯化鈉晶體，采取蒸發結晶的方法，儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒，故A能實現;B、利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，判斷非金屬性，酸性越強其非金屬性越強，如果產生氣泡，說明稀硫酸的酸性強于碳酸，儀器：試管、膠頭滴管，故B能實現;C、用濃鹽酸配制稀鹽酸，儀器：量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，缺少量筒、膠頭滴管，故不能實現;D、測定強氧化鈉物質的量濃度，采用中和滴定法，儀器：酸堿滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯，故能實現。

8.D試題分析：A.已知電離平衡常數：H2CO3HCO3，這說明酸性強弱順序是H2CO3HCO3，因此向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，A錯誤;B.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，B錯誤;C.在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，則Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液中發生反應的離子方程式為2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O，C錯誤;D.氫硫酸是弱酸，則硫氫根離子的電離方程式為HS-+H2OH3O++S2-，D正確，答案選D。

9.A試題分析：向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，OH-除與H+反應產生H2O外，還與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，因此A.H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4+H2O與事實不相符，錯誤;若混合溶液與Ba(OH)2溶液按照2:1關系混合，會發生反應2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O，所以 B正確;若混合溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，會發生反應Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-Mg(OH)2+2BaSO4+H2O，選項C正確;由于MgSO4和NaHSO4是等物質的量關系混合的，溶液中與OH-反應的先后順序是H+Mg2+，所以Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-Mg(OH)2+2BaSO4+2H2O符合反應的先后順序，選項D正確。

10.A試題分析：A、因為存在的平衡，所以有二氧化硫，正確，選A;B、因為電離分兩步，每次電離程度不同，所以氫離子濃度不是亞硫酸根離子濃度的2倍，不選B;C、因為存在平衡，最后溶液仍然平衡，不可能全都放出氣體，不選C;D、加入過量的氫氧化鈉溶液，得到亞硫酸鈉和氫氧化鈉溶液，不可能有亞硫酸氫鈉，不選D。

11.A試題分析：SnCl2是強酸弱堿鹽，會發生水解，故酸化是為了防止溶解時發生水解，A對;SnCl2溶液中加入碳酸鈉，有沉淀生成，故還有其它反應發生，B錯，漂洗時，應該將固體置于漏斗中，加蒸餾水洗滌2~3次;C錯;操作1得到濾液和固體，故為過濾，操作2從溶液中得到晶體故為結晶，D錯。

12.A試題分析：A.陰極是氫離子放電，產生氫氧化鈉，則b是陽離子交換膜，允許Na+通過，A正確;B.陽極氫氧根放電，產生硫酸，即從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤;C.陰極是氫離子放電，陽極是氫氧根放電，電極反應式為4OH--4e-== 2H2O+O2，C錯誤;D.Na2SO4溶液從F口加入，D錯誤，答案選A。

13.B試題分析：A.M點時，平衡向左移動，故Y的轉化率減小，故A錯誤;B.X的體積先減小后增大，這是化學平衡的建立過程，后增大，說明平衡發生移動，溫度升高，體積分數增大，平衡向吸熱反應方向移動，向左移動，故正反應方向放熱，平衡常數減小，故B正確;C.平衡時充入Z，由于新平衡與原平衡是等效平衡，體積分數相等，故C錯誤;D.明顯M點的溫度高于W點，故反應速率MW，故D錯誤，此題選B。

14.A試題分析：從圖可以看出氫氧化鈉溶液的pH為13，故濃度為0.1 molL-1，A對;鹽酸與氫氧化鈉溶液完全反應時溶液顯中性，B錯;曲線a溶液的pH逐漸增大，故是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的測定曲線，C錯;強酸強堿之間的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，D錯。

15.C試題分析：A、分析表中數據結合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，常溫下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液呈堿性，錯誤;B、分析表中數據結合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度，又鹽類的水解是微弱的，則常溫下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4+ )c(CO32- )c(HCO3- )c(NH3H2O)，錯誤;C、根據物料守恒判斷，正確;D、根據電荷守恒知c(NH4+ )+ c(NH4+ )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，錯誤。

(除指定之外每空2分，共10分)

(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3);(1分) 取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅;

(2)①CO32-+H+=HCO3-; ②AgCl ;(1分)

(3)①1∶1; ②Fe3+、Fe2+、Cu2+(漏答或答錯均不給分)

【解析】

試題分析：(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃，是因為Fe2+被氯水氧化成Fe3+(黃色);檢驗Fe3+，取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅;(2)①Na2C03, CH3COONa, NaClO對應的酸中，碳酸酸性最弱，電離常數最小，故首先反應的應該是CO32-，即CO32-+H+=HCO3-;②根據提示可知，對于不同類型的難溶電解質，生成沉淀的先后順序需計算出它們所需沉淀劑離子濃度的大小來確定，AgCl沉淀時需c(Ag+)=1.7710-10/10-2=1.7710-8, Ag2CrO4,沉淀時需c2(Ag+)=1.1210-12/10-2, AgCl沉淀時需c(Ag+)小，所以AgCl先沉淀;(3)①Ⅰ是Fe3+過量，Ⅲ反應后析出Cu3.2g即剩余的Fe與生成的Cu2+反應后生成了Cu，即析出Cu0.05mol，與Fe3+反應后剩余Fe0.05mol，設Fe的物質的量為xmol，Cu的物質的量為ymol，根據關系2Fe3+2Fe3+可以得到方程組：①56(x-0.05)+64y=9②2x+2y=0.2mol，通過計算可得到x=0.1.y=0.1故粉末中鐵、銅的物質的量之比為：1:1;②反應后的溶液中Ⅰ是Fe3+過量，存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+;

(除指定之外每空2分，共15分)

I. b;(1分) 既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成。

Ⅱ (1)C;

(2)Ba(OH)2 溶液;(1分) 硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。

(3) ①將分解產生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。

②SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。 ③FeO。

(4) D。(1分)

【解析】

試題分析：I.醋酸和乙醇易揮發，B裝置有冷凝回流裝置，可提高原料的利用率。為提高冷凝效果，則冷卻水應從b口進入;圖C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ. (1)根據氧化還原反應的知識分析元素化合價有升高的必有降低的，C中只有硫元素的化合價降低，沒有化合價升高的元素，可確定C不成立。(2)NH4+ 的檢驗可加入堿溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體;Fe2+與OH-離子反應先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，可用堿溶液檢驗Fe2+，SO42-與Ba2+反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2 溶液檢驗出摩爾鹽中的三種離子;摩爾鹽變質，Fe2+被氧化為Fe3+。檢驗摩爾鹽是否變質可檢驗Fe3+是否存在。取一定量的摩爾鹽配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色，則摩爾鹽未因氧化而變質。(3)①取一定量摩爾鹽置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是將分解產生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，有氧化鐵生成，B、C中均產生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則分解產物中含有二氧化硫和三氧化硫。C中二氧化硫與H2O2和BaCl2的混合液反應生成硫酸鋇沉淀，發生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含FeO。(4)根據上述分析知，摩爾鹽分解的產物為Fe2O3、SO3、SO2 、NH3 和H2O，上述猜想中一定正確的是D。

18.(每空2分，共16分)

(1) 放熱; 逆反應方向的△S

(2) BD;

(3) ① AD; ②acd;

③3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2+2H+

(4) c(Na+)c(NO3-)c(NO2-)c(OH-)

(5) BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

【解析】

試題分析：(1)已知平衡常數K350℃

(2)A.擴大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，但NO2的濃度仍然比原來小，因此混合氣體顏色變淺，A錯誤;B.恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，則相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，因此再次達到平衡時NO2轉化率增大，B正確;C.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此密度始終是不變的，則不能根據密度判斷反應是否得到平衡狀態，C錯誤;D.平衡常數只與溫度有關系，正反應是放熱反應，因此如果該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度，D正確，答案選BD。

(3)①A.常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH7，這說明酸根水解，溶液顯堿性，所以亞硝酸是弱酸，A正確;B.亞硝酸能和NaOH發生中和反應是酸的通性，不能說明亞硝酸是弱酸，B錯誤;C.用亞硝酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗，由于沒有對比試驗，因此不能判斷亞硝酸是弱酸，C錯誤;D.常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH4，這說明在稀釋過程中亞硝酸又電離出氫離子，即存在電離平衡，所以是弱酸，D正確，答案選AD。

②a.H2O能電離出氫離子，屬于酸，同時也能結合氫離子變為H3O+，所以水是兩性物質，a正確; b.NO2-只能結合氫離子，屬于堿，b錯誤;c.H2NCH2COOH能電離出氫離子，也能結合氫離子，屬于兩性物質，c正確;d.H2PO4-能電離出氫離子，也能結合氫離子，屬于兩性物質，d正確;e.H2S只能電離出氫離子，屬于酸，e錯誤，答案選acd。

③Na2HPO4溶液與足量的CaCl2溶液反應生成磷酸鈣沉淀和氯化氫，因此溶液顯酸性，反應的離子方程式為3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2+2H+。

(4)根據表中數據可知X是NaOH，Y是HNO3，Z是NH4NO3，W是NaNO2。將X、Y、Z各1molL-1同時溶于水中制得混合溶液，其中硝酸和氫氧化鈉恰好反應生成硝酸鈉和水，即混合溶液是硝酸鈉和亞硝酸鈉形成的混合溶液，且二者的濃度相等，亞硝酸根水解，溶液顯堿性，所以混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)c(NO3-)c(NO2-)c(OH-)c(H+)。

(5)原電池中負極失去電子，發生氧化反應，則硼氫化鈉在負極放電，根據裝置圖可判斷氫氧根參與負極反應式，因此硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O。

19. (每空2分，共14分)

(1) VO2+、Al3+

(2) Al(OH)3

(3) NH4++VO3==NH4VO3

(4) 1 0Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) H=-kJ/mol

(5) V2+-e-== V3+ VO2+-e-+H2O==VO2++2H+

(6) 10.6

【解析】

試題分析：(1)反應①所得溶液中除H+之外的陽離子還有VO2+。另外氧化鋁與硫酸反應還生成硫酸鋁和水，則還含有Al3+。

(2)溶液中的鋁離子與碳酸根離子水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2，所以反應②堿浸后濾出的固體主要成分是Al(OH)3 。

(3)反應④是VO3與銨根離子結合生成NH4VO3沉淀，反應的離子方程式為NH4++VO3=NH4VO3。

(4)已知①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) H1=-a kJ/mol，②4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) H2=-b kJ/mol，則根據蓋斯定律可知(①5②3)2即可得到用V2O5發生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是10Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) H=-kJ/mol。

(5)釩液流電池(如下圖所示)具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極是V2+失去電子轉化為V3+，則電極反應式為V2+-e-== V3+，電池充電時陽極是原電池正極反應的逆反應，則電極反應式是VO2+-e-+H2O==VO2++2H+。

(6)根據方程式可知該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。

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