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文

2013 年普通高等學校招生統一考試（江蘇卷）
化學試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35. 5 Ca 40 n 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64

單項：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。
1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是
A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．丙烯的結構簡式：C3H6
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數為146、質子數為92 的鈾(U)原子146 92U
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙變紅色的溶液：g2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 ol•L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 ol•L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
4．下列有關物質性質的應用正確的是
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D．氯化鋁是一種，可用于電解法制鋁
5．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是

A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容
6．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系： 。下列有關物質的推斷不正確的是
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
7．設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1 L 1 ol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA
B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數目為3NA
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0. 1NA
8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．nO2 與濃鹽酸反應制Cl2：nO2+4HCl n2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
9．g-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是
A．g 電極是該電池的正極
B．H2O2 在石墨電極上發生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正極移動
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。
11. 下列有關說法正確的是
A．反應NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H<0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－) 的值減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小
12. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．可用FeCl3 溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應
D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
13．下列依據相關實驗得出的結論正確的是
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋

14. 一定溫度下，三種碳酸鹽CO3(：g2＋、Ca2＋、n2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p=-lg c()，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列說法正確的是
A．gCO3、CaCO3、nCO3 的Ksp依次增大
B．a 點可表示nCO3 的飽和溶液，且c(n2＋)= c(CO32－)
C．b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 點可表示gCO3 的不飽和溶液，且c(g2＋)<c(CO32－)
15．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 ol CO和1 ol H2O，在II中充入1 ol CO2 和1 ol H2，在III中充入2 ol CO 和2 ol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、III中反應的平衡常數相同
C．容器I中CO 的物質的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1
非選擇題
16．(12 分)氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為gCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）gCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為 。
（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為 。
（3）濾渣2 的成分是 (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2gSO4+C=== === 2gO+2SO2↑+CO2↑
gSO4+C=== === gO+SO2↑+CO↑
gSO4+3C=== === gO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式： 。
17．(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結構簡式： 。
（2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱： 和 。
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：
(任寫一種)。
（4）F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式： 。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

18．(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)•nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 L 溶液A；②準確量取25. 00 L 溶液A，用0. 04000 ol•L-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 L；③另取25. 00 L溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 L(標準狀況)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（2）氨氣常用 檢驗，現象是 。
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

19．(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4•7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 ol•L-1計算)。
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3＋1. 13. 2
Al3＋3. 05. 0
Fe2＋5. 88. 8

（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。
a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是 。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。
（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4•7H2O 晶體。
20．(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ•ol－1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ•ol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
則△H3 = kJ•ol－1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60olCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如右圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在 ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。
②Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷( )與季戊四醇( )以物質的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是 (填化學式)。
②X的結構簡式為 。
21．(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。
若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數目為 。
②該化合物的化學式為 。
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。
（4）Y 與Z 可形成YZ2－
①YZ2－的空間構型為 (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式： 。
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1ol該配合物中含有σ鍵的數目為 。

B．[實驗化學]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質沸點/℃熔點/℃密度(20℃) / g•c-3溶解性
甲醇64. 7 0. 7915易溶于水
乙醚34. 5 0. 7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚 33 ~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先 ，再 。

2013 年普通高等學校招生統一考試（江蘇卷）
化學試題參考答案
選擇題(共40 分)
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計20 分。
1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計20分。
11．AC 12．B 13．D 14．BD 15．CD
非選擇題(共80 分)
16．(12分)
（1）gCO3+2H＋===g2＋+CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O
（3）Fe(OH)3
（4）①CO ② d ③3S+6OH－ 2S2－+SO32－+3H2O
17．(15分)
（1）
（2）(酚)羥基 酯基 （3） 或
（4）
（5）
18．(12分)
（1）偏高 （2）濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍
（3）n(Ni2＋)= 0. 04000 ol•L-1×31. 25 L×10-3L•L-1 =1. 250×10-3 ol
n(NH4 +)= 56. 00 L×10-3 L•L-122. 4 L•ol－1 =2. 500×10-3 ol
n(SO42－)= 2n(Ni2＋)+n(NH4+)2 =2×1. 25×10-3 ol+2. 500×10-3 ol2=2. 500×10-3ol
(Ni2＋)= 59 g•ol－1×1. 250×10-3 ol=0. 07375 g
(NH4+)= 18 g•ol－1×2. 500×10-3 ol=0. 04500 g
(SO42-)= 96 g•ol-1×2. 500×10-3 ol=0. 2400 g
n(H2O)=2. 3350 g×25. 00 L100. 00 L-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g18 g•ol-1=1. 250×10-2 ol
x :y ::n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10
硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2•10H2O

19．(15分)
（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀
（2）取最后一次的洗滌濾液1~2 L 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。
（3）①防止+2價的鐵元素被氧化 ②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全
（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
（5）“(過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”
(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
20． (14分)
（1）2821. 6 （2）3 ol
（3）①4 ~5. 5(介于此區間內的任意值或區間均可) c(HPO42－)>c(H2PO4-)
②3Ca2＋+2HPO42－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋
（4）①HCl ②
21．(12分)選做題
A．物質結構與性質
（1）①4 ②ZnS
（2）sp3
（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵
（4）① 正四面體 ②CCl4 或SiCl4 等
（5）16 ol 或16伊6. 02×1023個
B．實驗化學
（1）①蒸餾② 檢查是否漏水 上
（2）除去HCl 除去少量NaHCO3 且減少產物損失
（3）dcab
（4）拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管 關閉抽氣泵

文


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