【導語】正向思考的力量，勝過一個負面思想的力量數百倍，那會降低我們某種程度的憂慮。而憂愁像嬰兒一樣，會慢慢被養大的。記住：別帶著憂愁入睡，想想明早天邊的彩虹吧。逍遙右腦為你整理了《2018高一年級化學期末試卷》，希望可以幫到你！
【一】
第Ⅰ卷（選擇題，共51分）
可能用到的相對原子質量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27
(時間90分鐘，滿分100分)
一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分)
1．某物質灼燒時焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()
A．該物質一定是鈉的化合物B．該物質一定含鈉元素
C．該物質一定是金屬鈉D．該物質中一定含鈉離子
2．4G網絡讓手機飛起來了．手機芯片的核心是硅板，其成分是（）
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3
3、下列關于硅的說法，不正確的是()
A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應
4、下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是（）
A．SiO2+2C====Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
C．SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
5、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）
A．HF溶液B．KOH溶液C．鹽酸D．水玻璃
6、將足量的CO2通入下列溶液中，一定能產生沉淀的是（）
A．硅酸鈉溶液B．石灰水C．氯化鋇溶液D．氯化鈣溶液
7、下列物質不能由單質直接反應制得的是（）
A、HClB、Fe3O4C、CuCl2D、FeCl2
8、下列操作或敘述正確的是（）
A、用鉑絲蘸取某鹽溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C、向某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D、向沸水中逐滴滴加1mol•L?1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
9．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有()
①鈉浮于液面上②熔化成小球③發出嘶嘶的響聲，放出氣體④鈉周圍藍色沉淀部分變黑⑤有藍色沉淀產生⑥析出大量紅色的銅⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦
10．下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是()
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液
11．某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是()
A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋
C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋
12．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是()
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1
13．如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．稀鹽酸D．H2O
14．已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3據此判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序是（）
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+
15．下列離子方程式中，正確的是（）
A氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
16．下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的①NaHCO②Al2O3③Al(OH)3④Al（）
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
17．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋
第Ⅱ卷（非選擇題部分，共49分）
二、非選擇題(本題包括4小題，共42分)
18、（12分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結構示意圖是；鋁原子的結構示意圖是。（4分）5ykj.com
（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是。（2分）
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現象正確的是（填選項）。（2分）
①鈉浮在水面迅速反應②鈉沉在水底迅速反應③鈉熔成小球并快速游動④反應中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應后的溶液變為紅色
Ⅱ（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
。（2分）
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是。（2分）
19、(10分)圖中表示A～E五種物質的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(寫化學式)：
A_________；B_________；C_________；
D_________；E__________.
20、(8分)在50mL1mol•L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol•L－1NaOH溶液。
（1）當a≤3時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量為________。
（2）當a滿足________條件時，無沉淀產生。
（3）當a滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3的質量為________g。
21、（12分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_______________________。
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，
可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程
式表示）_________________________________。
根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得
漂 *** ，漂 *** 的有效成分是___（填化學式）,長期露置于空氣中的漂 *** ，加稀鹽酸后產生的氣體是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代號填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是。
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3
三、計算題(本題包括1小題，共7分)
22、（7分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6LH2(標準狀況下)。試計算:
(1)該合金中鋁的質量分數;（3分）
(2)該合金中鋁和鎂的物質的量之比。（4分）
吉油實驗中學2019—2019學年高一上學期期末化學考試答案
1-17BCCBCADBBABAABADB
18.（共12分）
Ⅰ、（1）、（各2分）
（2）Na2CO3（2分）
（3）①③④⑤（2分）（漏填給1分，錯填不給分）
Ⅱ、（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜（2分）
19、(10分）答案：NaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3
20．(8分)（1）0.05a3mol（每空2分）
（2）a≥4（3）3＜a＜4；3.9(4－a)
21.（共12分）
（1）左瓶不褪色，右瓶褪色（2分）
（2）NaOH，Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OCa（ClO）2
C（每空2分）
（3）D（2分）
22、(7分)（1）52.9%（3分）
（2）1：1（4分）
【二】
相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32
Cl－35.5Mn－55Fe－56
一、選擇題（共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分）
1．化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據。下列說法不正確的是（）
A．我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石
油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種
化工原料
D．工業上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還
原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是（）
A．兩元素形成的化合物中原子個數比可能為1∶1
B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C．X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
3．物質(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t－BuNO)22(t－BuNO)
ΔH＝＋50.5kJ•mol－1，Ea＝90.4kJ•mol－1。下列圖象合理的是（）
4．反應A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，
下列說法正確的是（）
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑
C．E2是反應②的活化能
D．ΔH＝E1－E2
5．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）
①用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反應速率為v(NO)＝0.06mol•L－1•min－1
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦
6．如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是（）
A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
7．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是（）
A．A接電源正極
B．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．陰極區附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，
有0.1molCr2O72－被還原
8．下列反應屬于取代反應的組合是（）
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O2??→催化劑△2CH3CHO＋2H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
9．乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有（）
A．5種B．6種C．8種D．9種
10．下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關敘述中不正確的是（）
A．甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物
B．丙和己混合后會分層，且丙在上層
C．甲、丙、丁、戊、己均可發生取代反應
D．乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己
11．根據轉化關系判斷下列說法正確的是（）
C6H10O5n??→①葡萄糖?→乙醇??→＋乙酸②乙酸乙酯
A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體
B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖
C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
D．在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
12．某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是（）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物
13．下列有關反應熱的敘述中正確的是（）
①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ•mol－1，則氫氣的燃燒熱為
△H＝－241.8kJ•mol－1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
④已知：
共價鍵C—CC===CC—HH—H
鍵能/(kJ•mol－1)348610413436
上表數據可以計算出的焓變
⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
14．燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是（）
A．固體氧化物燃料電池B．堿性燃料電池
C．質子交換膜燃料電池D．熔融鹽燃料電池
15．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol•L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是（）
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度
的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為
5.0×10－5mol•(L•s)－1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
16．的同分異構體中，含有苯環且苯環上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構)（）
A．2種B．3種C．4種D．5種
17．下列關于乙酸的說法中，正確的是（）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙
酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥
18．下列關于有機物的說法中，正確的一組是（）
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色；⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色的沉淀；⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦
19．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是（）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→過濾后加鹽酸
B．工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20．現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是（）
A．根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
21．（12分）I．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A＋D＝B＋F＝8。請回答：
（1）試寫出B2單質的電子式：________。
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式
。
（2）含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，
其離子方程式是________________。
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變為紅
色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是________________。
（4）在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應生成BA3
氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L－1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反
應的熱化學方程式為______________________。
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式
__________________；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為________。
II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的
原子序數為x，則乙的原子序數可能是________。
（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和
n的關系為________。
22．（6分）甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ•mol－1
②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJ•mol－1
③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJ•mol－1
（1）氫氣的燃燒熱為________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和
液態水的熱化學方程式：________________。
（2）現有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與
足量CH4充分反應。當x＝________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若
②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是________。
A．E1＝36kJB．E2＝36kJ
C．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ
（3）工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH1(CO結構
式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：
化學鍵C—CC—HH—HC—OC≡OH—O
鍵能
(kJ•mol－1)3484134363581072463
則ΔH1＝_______，在相應的反應條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應后，
放出或吸收的熱量△H1。（用＞，＜或＝填空）
23．（7分）I．（3分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成
Cl(－1價)和S(＋6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著
溶液中c(H＋)增大而加快。
（1）反應開始時反應速率加快的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）反應后期反應速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II．（7分）用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。
（1）下列說法正確的是______(填序號)。
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B．a電極上發生的反應為2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g•mol－1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
（2）如果要使溶液恢復到電解前的狀態，向溶液中加入0.8gCuO即可，則電解后溶液的
C（H+）=______。
（3）如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，
電解過程中轉移的電子為______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和
pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。
24．（8分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3＋、有Cl2
Ⅱa>x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3＋、無Cl2
Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3＋、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_______________________________。
（2）Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應：
__________________________________________________。
（3）由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅳa>x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol•L－1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_______________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：
。
25．（10分）下圖為實驗室制取溴苯的三個裝置，根據要求回答下列各題：
（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式是；裝置A中左側長導管
的作用是；裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、
。
（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是
，應對裝置C進行的操作是
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。
A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是。
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是。反應后洗氣瓶中可能出
現的現象是。。
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：
。
26．（9分）I.乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。試求：
（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。
（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，b＝
________，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。
II科學家于1978年制得一種物質A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質的量之比為1.25:1。C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比為2。B的相對分子質量大于26，小于78。試回答下列問題：
（1）B的分子式為。
（2）寫出C的3種二溴代物的結構簡式：、、
。
（3）A的分子式為；A的結構簡式為。
武漢二中2018－2018學年度下學期期末考試
高一化學試卷參考答案
一、選擇題（1-12題每小題2分，計24分，13-20題每小題3分，計24分，共48分）
題號12345678910
答案DBDABDCDDB
題號11121314151617181920
答案BADCBCCACC
二、非選擇題
21．（12分）
Ⅰ．（1）:N⋮⋮N:H2O2（2分）
（2）Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
（或Al3++3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－===AlO2－＋2H2O）（1分）
（3）N2H4＋2CuO=====△2Cu＋N2＋2H2O（1分）
（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ•mol－1（1分）
（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH（1分）0.1mol（1分）
Ⅱ．（1）x＋2、x＋8、x＋18、x＋32（3分，錯寫不得分，寫對三個得2分）
（2）n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29（2分，錯寫不得分，寫對二個得1分）
22．（6分）
（1）△H＝－285.8kJ•mol－1（1分）
CH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.6kJ•mol－1（1分）
（2）0.75（1分）C（1分）
（3）－116kJ•mol－1（1分）＜（1分）
23．（7分）
Ⅰ．（1）KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3－＋6HSO3－===6SO42－＋2Cl－＋6H＋，
溶液中c(H＋)增大，化學反應速率加快（用離子反應方程式和必要的文字說明）（2分）
（2）隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降（1分）
II．（1）C（1分）
（2）0.1mol/L（1分）
（3）0.4（1分）
（4）0.6（1分）
24．（8分）
（1）溶液變紅（1分）
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分）
（3）還原（1分）
（4）①0.2（1分）
②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍（1分）
③通過控制電壓，證實了產生Fe3＋的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2＋
先于Cl－放電（2分）
25．（10分）
（1）+Br2+HBr（1分）導氣和冷凝回流（1分）；
錐形瓶未與大氣相通（1分）；導管插入AgNO3（或水）溶液中（1分）。
（2）旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上（1分）；
托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中（1分）。
（3）Br2和苯的蒸氣逸出，污染環境（1分）
（4）吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣（1分）；
CCl4由無色變成橙紅色（1分）。
（5）裝置B中反應器中左側導管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低）（1分）。
26．（9分）
I.（1）1:1（1分）
（2）3（1分）1:3（1分）
II.（1）C4H4；(1分)
（2）；；；(3分)
（3）C20H36；(2分)
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