欧美黄色一区二区三区免费,一区二区在线中文字幕播放,日韩三级黄色成人 小片儿,少妇人妻丰满做爰xxx,亚洲伦理av在线,秋霞午夜电影久久久,亚洲av综合日韩精品久久久,亚洲欧美日韩另类国产,国产又粗又黄一级片

教 案
課題：第二章 第二節 化學能與電能(一)授課班級
課 時
教

學

目

的知識
與
技能1、通過實驗探究認識原電池的工作原理和原電池的構成條件，初步形成原電池的概念
2、通過設計科學探究實驗方案和實驗裝置，初步了解實驗研究的方法和實驗方案設計的原則、步驟、注意事項
過程
與
方法1、通過對科學探究過程中實驗現象的觀察、討論、歸納、呈現，培養實驗觀察能力、實驗現象的描述能力和使用化學用語的技能，通過對實驗現象的整理、分析、推理、歸納，從中培養實驗分析能力和實驗探究能力，同時，在分組實驗中培養合作學習的能力，體驗與他人交流的重要性
2、通過對探究原電池的工作原理和構成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，初步形成自主學習化學的能力
3、通過對化學能轉化為電能的學習，體驗到科學探究的過程，理解科學探究的意義，認識科學探究的基本過程與方法，初步養成科學探究的能力
情感
態度
價值觀 通過探究化學能轉化為電能的奧妙，發展學習化學的興趣與熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
重 點原電池的概念與構成條件
難 點用已經學過的有關知識探究化學能轉化為電能的條件和裝置
知
識
結
構
與
板
書
設
計第二章 第二節 化學能與電能(一)
一、化學能與電能的相互轉化
1、定義：將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池(primary battery )
鋅片：溶解、失電子，做負極，電極反應：Zn---2e==Zn2+
銅片：有氣泡產生，得電子，做正極，電極反應：2H＋+2e == H2 ↑
總反應方程式：Zn+2H＋==Zn 2+ +H2↑
2、原電池反應的本質：氧化還原反應且是能自發進行的反應（一般是放熱的）
3.構成原電池的條件
⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體如碳棒）做電極。　
負極:較活潑的金屬
正極:較不活潑的金屬或非金屬導體
⑵電極材料均插入電解質溶液中。
⑶兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。
⑷自發進行的氧化還原反應。
4、原電池正負極的判斷方法
(1) 由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極；活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極
(2) 根據電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極
(3) 根據原電池兩極發生的變化來判斷：失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極
過程
步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［投影展示］水能、風能、石油、電能等常見能源的圖片
［課前活動］閱讀教材上的資料卡片，并思考什么是一次能源，什么是二次能源
［投影小結］一次能源：直接從自然界取得的能源。
二次能源：一次能源經過加工、轉換得到的能源。
［創設情境］多媒體動畫展示：熱電廠的生產過程
［講］電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。利用煤、石油、天然氣等自然界蘊藏量極其豐富的化石燃料發電稱為火力發電。火力發電中最主要的發電方式是汽輪機發電。汽輪機發電又稱為蒸汽發電，它利用燃料在鍋爐中燃燒產生蒸汽，用蒸汽沖動汽輪機，再由汽輪機帶動發電機發電。
［問］在火力發電的過程中，能量是怎樣進行轉換的？
［講］在火力發電過程中，經歷了一系列的能量轉換
［投影］
化學能 熱能 機械能 電能
［問］在火力發電的過程中，化學能要經過一系列能量轉換環節才能轉化為電能。由于轉換環節多，能源利用率低，造成能源的極度浪費。那么能否將化學能直接轉化為電能，提高能量的利用率呢？這就是這節課我們要解決的問題
［板書］第二章 第二節 化學能與電能(一)
一、化學能與電能的相互轉化
［講］火力發電的本質是將化學能轉化為熱能，再經過一系列能量轉換環節才能轉化為電能。那么，要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，所要解決的第一個問題是什么？
［講］我們已經學習了有關金屬的一些知識，了解了鋅和銅的性質。鋅是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸。如果我們把鋅片和銅片連接在一起，同時放到稀硫酸中，會發生什么現象呢？下面我們做這個實驗。
［探究實驗］實驗2-4
實驗1：銅片和鋅片平行插入，且不接觸
實驗現象鋅表面有氣泡產生，銅表面無明顯現象
離子方程式Zn +2H＋ = Zn 2+ +H2 ↑
思考問題1.反應中，哪種物質失電子，哪種物質得電子？
2.Zn是通過什么途徑將電子轉移給溶液中H+的？
3.什么方法可使Zn與H＋ 分開，不讓H＋直接在Zn表
面得電子？
結論用導線將鋅表面的電子引出來
［講］若將氧化反應和還原反應分開在兩個不同區域進行，那么，怎樣架設橋梁使電子從還原劑區域轉移到氧化劑區域，同時形成電流？
實驗2：銅片和鋅片平行插入，用導線連接
實驗現象大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解
離子方程式Zn +2H＋ = Zn 2+ +H2 ↑
思考問題1.H+ 得到的電子是Cu失去的嗎？
2.在這個過程中Cu起什么作用？
3.你怎樣才能知道導線中有電子通過？
結論Cu起傳導電子的作用。可用電流表測電流及方向。
［講］怎樣知道所架設的橋梁中有電子通過，如何從電學角度考慮儀器的選擇和組裝問題？
實驗3：銅片和鋅片平行插入，用導線連接，并在導線間連接電流表
實驗現象鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發生偏轉。
現象解釋電子由Zn 導線 銅片 H＋定向移動產生電流，故電流表指針發生了偏轉。
思考問題1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？
2.你認為這個過程能量是如何轉化的？
結論化學能直接轉化為電能
［講］要將化學能直接轉化為電能，必須使氧化反應和還原反應在不同的區域進行，同時架設橋梁，使電子從還原劑區域轉移到氧化劑區域，形成電流。這樣將化學能直接轉變為電能的裝置叫做原電池
［板書］1、定義：將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池(primary battery )
［投影］Flash動畫展示：Zn ?Cu 原電池中電子的得失及流動情況，內電路中離子的移動情況，從微觀角度加深對學生原電池工作原理的理解。
［小結］分析在Zn ? Cu 原電池中，鋅片、銅片兩個區域得失電子的情況，并用式子表示出來
［板書］鋅片：溶解、失電子，做負極，電極反應：Zn---2e==Zn2+
銅片：有氣泡產生，得電子，做正極，電極反應：2H＋+2e == H2 ↑
總反應方程式：Zn+2H＋==Zn 2+ +H2↑
［講］原電池反應所依據的化學反應原理是氯化還原反應，書寫電極反應的方法歸納如下：
1、寫出總化學方程式
2、根據總化學反應方程式按照電子得失情況，分成氧化反應和還原反應
3、氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，注意介質參與反應。
總的化學反應方程式是正負電極反應相加的結果，反過來也可以相減，得電極反應。電極反應也遵守質量守恒，電荷守恒及正、負極得失電子數相等的規律。
書寫電極方程式時要注意幾點：
1、根據給出的化學方程式或根據題意，確定原電池的正負極，弄清正負極上發生反應的物質。
2、弱電解質、氣體或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號表示。
3、注意電解質溶液的成分，對正極、負極反應產物的影響，正、負極產物可根據題意或據化學方程式確定。
4、寫電極反應時要遵守守恒原則，可在電極反應式一端據需要添加H＋或OH?或H2O，將兩個電極反應式合起來，即可得到電池反應總方程式。


［點擊試題］

［講］通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學反應的本質是較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）
［板書］2、原電池反應的本質：氧化還原反應且是能自發進行的反應（一般是放熱的）
［講］上面，我們通過實驗探究了解了原電池的工作原理，初步形成原電池的概念，那么，原電池是由哪些部分組成的？也即原電池的構成條件是什么？
［科學探究］
探究目標：根據已有的氧化還原反應知識和電學知識，利用提供的實驗用品，設計一套原電池裝置，探究原電池的構成條件
實驗1、如果兩極的材料組成相同和不同時，將會產生什么現象？




實驗2　如果溶液的導電性強弱不同時，將會產生什么現象？

實驗3　如果兩個電極在同一容器和不同容器中將會產生什么現象？

學生分組總結匯報實驗結果和實驗結論，師生共同交流探討，得出結論
［板書］3.構成原電池的條件
⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體如碳棒）做電極。　
負極:較活潑的金屬
正極:較不活潑的金屬或非金屬導體
⑵電極材料均插入電解質溶液中。
⑶兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。
⑷自發進行的氧化還原反應。
［講］在這里我們要注意的是，原電池中，負極的金屬性比正極強。電極可能與電解質反應，也可能與電解質不反應。形成閉合回路的方式有多種，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸。有的原電池產生的電流大，可以對外做功；有的原電池，電極上發生的反應很慢，產生的電流極其微弱，不能對外做功
［講］最后，我們總結一下原電池正負極的判斷方法
［板書］4、原電池正負極的判斷方法
(1) 由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極；活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極
(2) 根據電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極
(3) 根據原電池兩極發生的變化來判斷：失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極
［講］除此之外，還可根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向來判斷：在原電池的電解質溶液內，陽離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。
還有，若原電池工作后，X極質量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，X級活動性較弱。
若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因為發生了析出H2的電極反應，說明X極為正極，活動性弱。
即增重或產生氣泡的為正極，溶解的為負極。
但有些特殊情況要考慮電極與電解質溶液的反應，例如，Mg、Al與NaOH溶液構成的原電池中Al作負極。
［點擊試題］
題型1 原電池的判斷

題型2 原電池的工作原理
2.某金屬能跟稀鹽酸作用發出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的 PH( )
A.不變 B先變大后變小
C逐漸變大 D.逐漸變小
題型3 利用原電池電極判斷金屬性強弱
4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
題型4 原電池的構成條件
5.一個電池反應的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應的的原電池正確組合是（ ）
題型5 原電池電極反應的書寫

6、科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，回答下列問題
（1）負極材料是______ 電極反應式是____________________
（2）正極材料是______ 電極反應式是___________________
［課后作業］案例分析：在倫敦的上流社會，有一位貴族夫人格林太太，幼年時因蛀牙補過一顆不銹鋼的假牙。不料后來，她又因為車禍掉了一顆牙，為了顯示其富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經常出現頭痛、失眠心情煩燥等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫學家為她檢查后，都找不到病因是什么。這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫院會診也不見效果。格林太太的病因到底是什么呢？請同學根據本節的知識和我們生物學上的常識進行一下診斷。
教學回顧：



教 案
課題：第二章 第二節 化學能與電能(二)授課班級
課 時
教

學

目

的知識
與
技能在獲得原電池概念和組成條件的基礎上，能設計出一些原電池實驗，學習實驗研究的方法
過程
與
方法1、在探究設計原電池實驗的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工
2、能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力
情感
態度
價值觀1、有參與化學科技活動的熱情，有將原電池知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷
2、了解原電池對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成可持續發展的思想
重 點在實驗探究的基礎上認識原電池的組成及應用
難 點對研究成果以及學習過程和結果的評價和反思
知
識
結
構
與
板
書
設
計知識拓展------原電池的應用
①制作化學電源
②加快反應速率：
③判斷金屬活動性的強弱
④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。
二、發展中的化學電源(chemical power source)
1．干電池( dry cell)
負極（鋅筒）：Zn —2e—= Zn2+；
正極（石墨）：正極：2NH4++2e－=2NH3+H2
電池的總反應式為：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
副反應：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
2、充電電池
(1) 鉛蓄電池(storage battery)
負極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4 正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電和放電的總化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
(2)鎳氫電池
負極：H2 +2OH— —2e—= 2H2O
正極：2NiO(OH) +2H2O +2e— = 2Ni(OH)2 +2OH—
放電總反應式：H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2
（3）堿性蓄電池
○1銀鋅電池： 負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O 正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2
○2 鎘鎳電池：
負極：Cd＋2OH－-2e－=Cd（OH）2 正極：2NiO（OH）+2e－+2H2O=2Ni（OH）2+2OH－
鎘鎳電池充電和放電的總化學方程式為：
2NiO（OH）＋Cd＋2H2O 2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
(4) 鋰電池
負極：Li - e- = Li+ 正極：MnO2 + e- = MnO2-
總反應式：Li + MnO2 = LiMnO2
3．燃料電池(fuel cell)
(1) 氫氧燃料電池
（堿性）電極反應：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
若電解質溶液為稀H2SO4
負極：2H2 —4e—=4H+ 正極：O2+ 4H+ + 4e—= 2H2O
放電總反應式： 2H2 + O2 = 2H2O
(2) 甲烷氧氣燃料電池
負極：CH4+10OH—-8e－=CO32－+7H2O 正極：2O2+4H2O+8e－=8OH－
電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［知識回顧］1、原電池的原理
2、簡單的原電池的正負極和電子流向如何？
［過］上節課我們重點學習了原電池的原理和構成條件，那么原電池的原理又是如何應用在我們的生產生活領域上的呢？
［板書］知識拓展------原電池的應用
①制作化學電源
②加快反應速率：
［講］例如，實驗室制H2 時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。
［板書］③判斷金屬活動性的強弱
④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。
［講］鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕
［講］有一位非常喜歡趕時髦的富商決定建造一艘海上游艇，為了使游艇奢侈豪華，他不惜重金讓造船師用昂貴、漂亮、對海水有很強抗腐蝕能力的鎳銅合金將船底包起來，由于這種合金的金屬強度不夠大，造船師又不得不用特種鋼來制造游艇的許多零件。在一片贊美聲中，游艇緩緩駛進了大海，暢游于碧海波濤中。可是未過幾周，這艘游艇底部變得千瘡百孔，過早結束了它的使命。你能解釋其中的原因嗎？

[引言]人們應用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同需要。我們課我們具體來學習幾種利用化學能轉變為電能的化學電源。
[板書] 二、發展中的化學電源(chemical power source)
［講］最古老的電池 —— 巴格達電池
1936年6月，伊拉克考古學家在巴格達城郊，發現了大量公元前二百多年屬于波斯王朝時代的文物，其中包括一些奇怪的陶制器皿和生銹的銅管、鐵棒。陶制器皿有點像花瓶，高15厘米，呈淡黃色，瓶里裝滿了瀝青，瀝青之中有個鈾管，直徑2.6厘米，高9厘米，鈾管中又有一層瀝青，并有一根銹跡斑斑的鐵棒。
[講]上述原電池的結構較簡單，攜帶也不方便，當今的電池工業已能制造出各種各樣的實用電池。實用電池一般應具有的特點是：能產生穩定而具有較高電壓的電流：安全、耐用且便于攜帶；能夠適用于特殊用途；便于回收處理，不污染環境或對環境產生較小的影響，下面我們來簡單介紹幾種常見電池和新型電池。
[板書] 1．干電池( dry cell)
［講］干電池是用鋅制圓筒型外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2和炭黑(Zn—Mn電池)
[板書]負極（鋅筒）：Zn —2e—= Zn2+；
正極（石墨）：正極：2NH4++2e－=2NH3+H2
電池的總反應式為：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
副反應：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
[講]淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正極放出的H2生成MnO(OH) ，從而消除電極正極H2的集結現象，防止產生極化。干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內部氧化還原反應不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替NH4Cl來提高性能。
干電池的主要用途是錄音機、閃光燈、手電筒、電動玩具、袖珍電視機以及電極、空調搖控器等。
［過］充電電池又稱二次電池 。可充電電池是兩極都參加反應的電池。這是一種發展較快的原電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池、（紐扣電池）、鋰電池、愛迪生蓄電池等，它們的負極是較活潑的金屬，正極一般是金屬氧化物。放電時，負極被氧化。正極材料的氧化物被還原，充電時的電極反應與放電時相反。
[板書]2、充電電池
(1) 鉛蓄電池(storage battery)
[講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。
[板書]負極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4
正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電和放電的總化學方程式為：
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
[講]當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達到1.18g/cm3時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。
［思考與交流］鉛蓄電池在放電前后電解質溶液和電極分別有哪些變化？這對電池的繼續工作會帶來哪些影響？
電解質溶液的濃度有所下降，同時電極上都附著一層難溶物PbSO4 使電池的電壓降低，電壓不穩定，欲使其恢復，就要對其進行充電
[板書](2)鎳氫電池
負極：H2 +2OH— —2e—= 2H2O
正極：2NiO(OH) +2H2O +2e— = 2Ni(OH)2 +2OH—
放電總反應式：H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2
[講]1970-1975開發了先進的銀鋅、鎳鎘電池技術。1975-1983美國海軍生產潛水艇用銀鋅電池。1979-1987美國國家能源部發展電動車用的鎳鋅電池。1998-1992美國海軍發展世界上最大的鎳鎘電池用于核潛水
[板書]（3）堿性蓄電池
○1銀鋅電池： 負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：
Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2
[講]正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。
[板書] ○2 鎘鎳電池：
負極：Cd＋2OH－-2e－=Cd（OH）2
正極：2NiO（OH）+2e－+2H2O=2Ni（OH）2+2OH－
鎘鎳電池充電和放電的總化學方程式為：
2NiO（OH）＋Cd＋2H2O 2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
[講]負極材料：Cd，正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液。鎳鎘電池壽命較蓄電池長，但鎘是致癌物，鎳鎘污染環境。
[講]還有一種廣泛用于筆記本電腦、移動電話、攝像機的鋰離子電池，其壽命較長，被稱為綠色電池
[板書](4) 鋰電池
負極：Li - e- = Li+
正極：MnO2 + e- = MnO2-
總反應式：Li + MnO2 = LiMnO2
[講]優點：質量輕、容量大、放電時間長。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術含量高，有質量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動力電源。
[講]還有一種新型高效氫氧燃料電池，主要用于航天領域，它的電極一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等，電解質溶液為40%KOH溶液。
[板書]3．燃料電池(fuel cell)
(1) 氫氧燃料電池
（堿性）電極反應：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
[講]該電池的特點是能量轉化率高，可達70%以上，且其燃燒的產物為水，因此不污染環境。
[板書] 若電解質溶液為稀H2SO4
負極：2H2 —4e—=4H+
正極：O2+ 4H+ + 4e—= 2H2O
放電總反應式： 2H2 + O2 = 2H2O
[講]新型燃料電池：該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。
[板書](2) 甲烷氧氣燃料電池
負極：CH4+10OH—-8e－=CO32－+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e－=8OH－
電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/54254.html

相關閱讀：有機化合物