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九年級化學第二次質量檢測試卷（時間：100分鐘）
可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Fe-56  S-32  Cu-64  N-14  Br-80  Ca-40  Zn：65
第Ⅰ卷  選擇題（40分）
一、 單選題（每小題2分，共30分。）
1、下列變化僅涉及物理變化的是(     )
A ．百煉成鋼        B．刻舟求劍       C．金屬銹蝕       D．鉆木取火
2、人體內缺鋅易導致(     )
A.侏儒癥            B. 佝僂病           C. 貧血癥          D. 甲狀腺疾病
3、野炊結束后，同學們及時用沙土蓋滅火堆，其主要滅火原理是(     )
  A. 將可燃物與氧氣隔離                 B．降低可燃物的溫度  
C. 降低可燃物的著火點                  D. 撤離可燃物
4、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應理解為（     ）
A．單質           B．分子            C．元素        D．原子
5、加油站必須粘貼的標志是(     )
 
6、下列物質的鑒別方法不正確的是(     )                     
A.用觀察法區別鐵絲與銅絲          B.用聞氣味的方法鑒別水和酒精
C.用肥皂水鑒別硬水和軟水          D.用燃燒的木條鑒別二氧化碳和氮氣
7、春天的公園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾。花香四 溢的現象主要說明(     )
A.分子是不斷運動的            B.分子是由原子構成的
C.分子具有一定的質量          D.分子之間有一定的間隙
8、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優良。高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(     )
A.0               B.+2          C.+3            D.+6
9、下列物質由分子構成的是（     ）
A．氯化鈉        B．金屬銅          C．金剛石          D．干冰
10、如右圖所示，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，一段時間后打開止水夾，若試管①中的導管口有氣泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是(     )
A．稀鹽酸和鋅粒          B．過氧化氫溶液和二氧化錳
C．水和氫氧化鈉          D．水和硝酸銨
11、生產、生活中會用到不同的“洗滌”，下列“洗滌”方法不能達到目的是(     )
A. 用食鹽水清洗金屬表面的鐵銹(     )                       
B.用汽油清洗衣服上的油脂
C. 用鹽酸清洗熱水瓶里長期積淀的水垢(主要成份：CaCO3）  
D.用洗潔精清洗餐盤
12、下列實驗操作中，正確的是(     )
 

13、二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一種廣譜高效、低殘留的新型環境友好消毒劑，下列說法正確的是(     )
A．二溴海因的相對分子質量為286g   
B．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6
C．二溴海因中氧元素的質量分數小于氮元素的質量分數
D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子個數比為5：6：2：2：2
14、等質量的同一種稀硫酸分別與等質量且足量的鎂、鐵、鋅發生反應，下圖中能正確表示產生氫氣的質量與反應時間之間關系的是(     )
 
A．                    B．                C．                   D．
15、R為金屬，發生如下反應：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。下列說法錯誤的是(     )
A．該反應為置換反應             B．R的金屬活動性比Cu強
C．該金屬可以是Al               D．若R為Fe，反應后溶液的質量會減小
二、不定項選擇題（每題2分，共10分。一或兩個正確選項。漏選得1分，錯選不得分。）
16、一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下圖所示。下列關于該反應的說法中，不正確的是（     ）
 
A．Q物質是由碳、氫、氧三種元素組成 
B．該反應既不是化合反應，也不是分解反應
C．X的值是44                   
D．生成的水的質量為36 g
17、某混合氣體可能含有CO、H2、CO2和H2O（氣）中的一種或幾種。為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現象如下（假設氣體均吸收完全），常見干燥劑有：濃硫酸、氯化鈣、堿石灰、生石灰、氫氧化鈉，后三種還可以吸收二氧化碳，判斷正確的是（     ）
 
A、氣體中一定有氫氣   B、一 定有一氧化碳   C、一定有二氧化碳   D、一定有水
18、分別向等質量的鎂、鋁中加入等質量的相同稀鹽酸，下列可能發生的是（     ）
A、生成氫氣質量相同，鋁有剩余               B、生成氫氣質量鎂比鋁多，鋁有剩余
C、生成氫氣質量鎂比鋁少，鋁有剩余           D、條件不足，無法判斷
19、．A、B、C三種物質各15g，它們化合時只 生成30g新物質D，若再增加10gB，則反應停止后，原反應物中只剩余A．根據上述條件推斷下列說法中正確的是（   ）
A．第一次反應停止后，A剩余9g           B．第二次反應后，D的質量為50g
C．反應中A和B的質量比是3：2          D．反應中A和C的質量比是5：2
20、有四氧化三鐵、CuO組成的混合物與足量CO在高溫條件下充分反應,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀質量為10g，則原固體混合物的質量可能是(     )
A．5.6g           B． 6.7g           C． 7.8g          D． 8.9g
第Ⅱ卷（非選擇題  共 60分 ）
三、填空題
21、（6分）用化學符號表示：
（1）3個硫原子          ；           （2）4個甲烷分子            ；
（3）硝酸根離子：           ；       （4）氨氣中氮元素的化合價：        ；
（5）保持氦氣化學性質的最小粒子    ；（6）地殼中含量最多的金屬元素_____。
22、（6分）化學與我們的生產生活息息相關，請從水、氮氣、氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳中選擇一種適當物質，并用相應的化學式填空。
（1） 能供人體呼吸的氣體是_________； （2）相對分子質量最小的氣體是_______；
（3）食品包裝袋中的保護氣是________； （4）其固體能用于人工降雨________；
（5）管道煤氣的主要成分是_________；  （6）最常見的溶劑___________________.
23、（10分）在人類的日常生活、學習、生產活動中處處與化學密切相關．
（1）下列物質加入水中，能形成溶液的是　　　　　　．（填序號）
　　a．泥土       b．食用油      c．碳酸鈉
（2）下列物質溶于水，能使溶液溫度升高的是　　　　　　．（填序號）
　　a．硝酸銨     b．氫氧化鈉     c．濃硫酸
（3）為防止旅途中皮膚意外擦傷后感染，常備碘酒．碘酒中的溶劑是　　　　　　．
（4）電解水時加入少量NaOH能增強導電性，是因為其溶于水能生成可自由移動的　　　和　
　　（填離子符號），與電源正負極相連的電極上產生的氣體體積比是　　　　　．
（5）0.9%的生理鹽水中質量分數最大的元素是　　．
（6）生活中降低水的硬度的常用方法是　　　　
（7）戶外取泉水，往往用干凈的棉紗口罩罩住水杯口，再經過口罩將水倒入儲水罐備用．這種操作類似物質分離中的　　　　　　（填操作名稱）．
（8）“節約用水，從我做起”．請你寫出一種生活中節約用水的做法　　　　
24、（2分）石灰石（主要成分是CaCO3）是一種常見的礦石，開發價值較高。其中之一是以石灰石為原料生產輕質碳酸鈣（一種極細的粉末），可作為牙膏、化妝品的一種原料。某學校研究性學習小組為某廠設計了以下兩套方案（見下圖）：
方案一：

方案二：

比較兩種方案，方案一具有的優點是　　　　　　　  　　　 　　　　，
方案二具有的優點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
25、（4分）（1）學習化學可以幫你變得更加睿智，防止你走入生活和學習中的誤區。如：水 銀不是銀，是金屬汞。請你再舉出一例　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）人類在生產和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的　　　  　　　性.
②鐵是化 學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以　　  　　　　（填“單質”或“化合物”）的形式存在。
（3）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，形成原因是　　  　　_______ _____（方程式）
四、實驗題
26、（10分）某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究．
（1）該小組設計如圖1研究鐵的冶 煉．
①實驗中，應         (填“先A處加熱再通CO”或“先通CO再A處加熱”)，目的是            。
②硬質玻璃管中出現的現象為              ，發生反應的化學方程式是　　　 　　　．
③B裝置　   　（填“能”或“不能”）用來收集CO。
④若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量固體的質量比反應前固體的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是　 　g。
（2）該小組又設計如圖2 裝置，將反應所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測量容器內壓強的變化．壓強與時間變化關系如圖3所示：
①鐵粉生銹的條件是     和       的共同作用。實驗中食鹽水的作用是　　　　．[
②錐形瓶內壓強下降的原因是　　　　　　．
27、（11分）如圖（1）是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：
 

（1）儀器a的名稱是____________。
（2）用B裝置制取氣體并能控制反應的發生和停止，上部與下部對接應選____________（填“b”或“c”）。
（3）從A→D中選擇，用KMnO4制取并收集較純凈的O2，應選用圖中的____________（填字母），反應的化學方程式為：____________________________________；
實驗室制取并收集CO2應選用圖中的____________（填字母）。
（4）用裝置E排空氣收集CO2，氣體應從導管的___________（填“d”或“e”）端進入；
實驗室制二氧化碳的化學方程式_______________________________________________；
若制取O2用F裝置排水收集，圖F應___________________________才算正確。
（5）如圖（2）為制取H2并還原四氧化三鐵的微型實驗裝置，針筒與青霉素 瓶組合部
分相當于圖（1）裝置____________（填字母）；檢查該裝置氣密性的具體操作是____
________________________________，若現象為________________________，則氣密
性良好。
28、（11分）以下是甲、乙兩同學對鎂相關實驗的系列研究。
 研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是____    反應（填 “吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如右圖所示，
則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是 _______  ___   。
鎂與鹽酸反應的化學方程式：  _______ ________________       。
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：：
（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性。
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液呈酸性；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈酸性。為驗證猜想，甲同學需測定 ______   溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發現反應后所得試管中溶液pH大于7，說明溶液呈堿性。發現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。
　　乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒。乙同學查閱資料得知，鎂可以與水發生置換反應，請寫出鎂與水反應的化學方程式     ____________________________ 。
（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序 ____    （填“有關”或“無關”）。
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
右圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖。已知其中Ba的活動性最強，據此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關，還與  _____  有關。
研 究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，得到氫氣0.2g。求：
（6）此鎂條中金屬鎂的質量為  ____  。（1分）
（7）反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程，3分）
氧化鎂與稀鹽酸能反應，類似鹽酸除鐵銹的原理。
 
九年級化學試答題紙
                        （考試時間：100分鐘  滿分：100分）                 2018.12
一、二：選擇題（每題2分，共40分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A  A C C D A D D D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B C AC AB AC AB BC
三、填空題
 21．（6分）按要求寫出化學符號：略
  （1）3個硫原子         ；           （2）4個甲烷分子           ；
（3）硝酸根離子：           ；       （4）氨氣中氮元素的化合價：        ；
（5）保持氦氣化學性質的最 小粒子    ；（6）地殼中含量最多的金屬元素_____。
22.（6分）略
（1） 能供人體呼吸的氣體是_________； （2）相對分子質量最小的氣體是_______；
（3）食品包裝袋中 的保護氣是________； （4）其固體能用于人工降雨________；
（5）管道煤氣的主要成分是_________；  （6）最常見的溶劑___________________.
23、（10分）
（1）　　　c　　　．（填序號）  （2）　bc　　　　　．（填序號） （3）　　酒精　　　　．
（4）　　Na+　和　OH-　（填離子符號），體積比是　1:2　． （5）　氧． （6）加熱煮沸　　　　
（7）　過濾　　　　　（填操作名稱）．（8）　　　一水多用等，合理就給分　___________________
24.（2分）方案一具有的優點是　操作簡便　　　　　　  　　　 　　　　，
方案二具有的優點是　充分運用原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
25、（4分）（1）干冰不是冰，是二氧化碳等，合理就給分　　　　　　　　　　　　　__。
（2）①　導電　性.②　化合物　。（3）　4Al+O2=2Al2O3　  　　。
 四、實驗題
26、（10分）
（1）①先通CO再A處加熱 __，目的是 除盡裝置內空氣，防止加熱時爆炸  。
②現象為 紅色固體逐漸變黑  ，發生反應的化學方程式是　3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2　．
③　  能 　_ __。     ④　8 　g。
（2）①條件是  氧氣 和  水  。作用是　加速鐵的銹蝕　．[②原因是　裝置內氧氣被消耗　_．
27、（11分）
（1）名稱是__酒精燈__。 （2）__c__（填“b”或“c”）。
（3）_AD__（填字母），方程式為：______略______________________________； BC_。
（4）__d____（填“d”或“e”）；化學方程式__略_____________________________________________；
圖F應__右側導管伸至瓶底___才算正確。
（5）__B_（填字母）；操作是夾緊彈簧夾，緩緩外拉或內壓針筒活塞，若現象為_活塞恢復原位_，則氣密性良好。
28、（11分）
（1）__ 放熱__    反應（填 “吸熱”或“放熱”）。
（2）原因是 反應放熱，溫度升高_   。方程式：略  ________________________   。
（3）__氯化鎂_；（4）應方程式    略_____________。
（5）有關，電子層數_____ 
（6）質量為 2.4g ____  。（1分）
（7）（寫出計算過程，3分）11.4g
分步合理給分