高考化學押題精粹（課標版）
（30道+20道非）
一、選擇題部分（共30小題）
1．著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。）下列說法正確的是（ ）
A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：
C.在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D.四種鈰的核素 ，它們互稱為同素異形體
2．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（ ）
A.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會 “斷路”
3．有機物X、Y、（為乙酸）的轉化關系為： ，下列說法錯誤的是（ ）
A. X可用新制的氫氧化銅檢驗
B．Y可發(fā)生加成反應
C. 由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應
D.可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全
4.下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應
5．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項應為（ ）
12345……
CH4C2H6C5H12C8H18…………
A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54
6．分子式為C4H8O2，且能發(fā)生水解反應的有機物有（不考慮立體異構）（ ）
A．2種 B 3種 C 4種 D 5種
7．某有機物7.4g與足量氧氣反應后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9g和17.6g；同溫同壓下，蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的的同分異構體的數(shù)目為（不考慮立體異構）（ ）
A. 8 B. 6 C. 4 D. 2
8.室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.反應前氣體的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4 +
9．下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）
A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－
B．1 ol•L－1的燒堿溶液中：S2－、SO2－3、SO2－4、K＋
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO－3的澄清透明溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、Na＋
10．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（ ）
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒
11．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁?→澄清”現(xiàn)象的是（ ）
A．X：漂 *** 溶液 Y：二氧化硫
B．X：硝酸鋇溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化鋁溶液 Y：氨氣
D．X：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮
12．設 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，1L0.1ol/L的 溶液中含碳原子數(shù)為0.2
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
C．22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA
D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 ol/L
13．下列離子方程式表達正確的是（ ）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O
14．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
15.下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
① ②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
16．右下圖為與水相關的部分轉化關系(水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出)。下列說法錯誤的是（ ）
A．右圖所示的反應均為
B．比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C．工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2
17.下列說法正確的是（ ）
A.第VIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C.IIA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)可能為：a+4
18． X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）
A．X元素位于ⅥA
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生
D．B的沸點高于C的沸點
19.下列有關粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（ ）
A.檢驗SO42-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白 色沉淀，溶液中一定含有SO42-
B.檢驗CO32-：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-
C.檢驗I-：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在
D.檢驗CI-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有CI-
20．已知：①
② 。
下列判斷正確的是（ ）
A．1 ol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B．l ol H2O（g）和1 ol H2S（g）的能量相差221．7 kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應②中改用固態(tài)硫，1 ol S（s）完全反應，放出的熱量小于20．1 kJ
21．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（ ）
22. 燃料電池具有能量轉化率高無污染等特點，右圖為g—NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.鎂作Y電極
B.電池工作時Na+向負極移動
C 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X電極上發(fā)生的反應為：
23．在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1ol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應： ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是（ ）
A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)
24．反應①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應（ ）
①2NaI+nO2+3H2SO4=2NaHSO4+nSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列說法正確的是
A．兩個反應中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：nO2>SO42->IO3->I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1?5
25．在常溫下，0.1000ol•L-1Na2CO3溶液25L 用0.1000ol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點：c（CO2-3）=c(HCO-3)>c(OH-)
B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D．d點：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
26．人們在自然界中找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體，將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為（ ）
A. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜ n(燒堿)B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)D. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)
27.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中： （Cl-）
B. 新制氯水中： （Cl-） （ClO-）
C.室溫下，向0.01ol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：
28．某溫度時，水的離子積常數(shù)KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是（ ）
A．若所得混合溶液為中性，則a∶b＝1∶1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b ol
C．若a∶b＝9∶2，則所得溶液pH等于2
D．若a∶b＝9∶2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a＋b)g
29.已知250C時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某幾種，并且由水電離出的c(H+) = 1×l0-13 ol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關分析正確的是（ ）
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定沒有Fe3+、Na+
C.溶液中陰離子有I—， 不能確定HCO3—
D.當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽
30.將一定量的氯氣通入30L濃度為10.00ol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 ol
B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C.若反應中轉移的電子為n ol，則0.15＜n＜0.25
D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
二、非選擇題部分（共20題）
31.鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。
（1）相同物質(zhì)的量的兩份金屬鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，生成氣體的質(zhì)量之比為___________。
（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式________________________。
（3）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中。
①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；________ _________；_________________
②若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）____________n（Fe2O3）。（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為_______ _______，此時向溶液中加入8gCuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為___________L。
32．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一。請回答下列問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 ，上述反應生成的磁性固體與過量濃硝酸反應后的溶液中含有的鹽的化學式為________________________________。
(2)某溶液中有g2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液 中大量減少的金屬陽離子是________；
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出） 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用酸化的 KnO4溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：當某離子濃度小于10-5 ol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
33．（1）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O），其中制備Na2CrO4 的主要反應為：FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
將反應方程式配平： FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
該反應中被氧化的元素是__________，
（2）在室溫下，向0.02ol•L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01ol•L－1稀硫酸，溶液由黃色轉變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該反應的化學方程式為 。Na2Cr2O7(H+)可用來檢驗乙醇，該反應的離子方程式為 。
（3）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ • Fe3+[ Fe3+(1-x) • Cr3+x • O4]。向含有1.92 ol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。參加反應的鐵氧體的物質(zhì)的量為 ；所得氣體中NO、NO2的體積比為 。寫出計算體積比的簡要步驟。
34． W、X、Y、Z、、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與的最低負化合價相同，X、在周期表中位置如圖所示。
（1）X在周期表中的位置為 ，Q的元素名稱為 ；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為 ；
（3）由W、Y、Z、組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：
。
（4）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙。已知反應：
乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1 ol Q2放熱57.8 kJ。寫出該反應的熱化學方程式：
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1∶1形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫出該反應的化學方程式：
，該反應的平衡常數(shù)表達式為 ；
（6）將1 ol丙氣體和1 ol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉化率為 ；
②已知該反應H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將 （填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將 （填變大、變小或不變）。
35．已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：
（1）實驗室制備C常用的物質(zhì)是 ，反應②的化學方程式是______ 。
（2）反應④中每消耗1 ol G，轉移電子的物質(zhì)的量為 。
（3）反應⑥的離子方程式是 。
（4）實驗室中保存I的方法是 。
（5）寫出乙與I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式 ；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，在 極上產(chǎn)生A（填“陽”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是 。
36. 烏魯木齊機動車保有輛邁入“50萬輛時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g) +02(g) =2N0(g)，是導致汽車尾氣中含有NO 的原因之一。T 0C時,向5L密閉容器中充入8ol N2和9ol02，5in后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6ol,該反應的速率v(NO)為 ，該條件下的平衡常數(shù)K為 。
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2(g) + 02(g) =2N0(g) △H = +180.5kJ/ol
2H2(g) + 02(g)= 2H20(l) △H = - 571.6kJ/ol
則H2(g)與N0(g)反應生成N2(g)和H20(l)的熱化 學方程式為_______ 。
②當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。
右圖是反應:2N0(g) + 2C0(g)=2C02(g) + N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H _______ O (填“ >”、“<”或“無法確定”）。若催化劑的表面積增大至S2,則反 應在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度 _______(填“增大”、“減小”或“不變” )
(3)人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2),即通過陽極反應 生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如圖：
①電源的負極為_______ (填“ A”或“ B”).
②陽極室中發(fā)生的反應為_________、________
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 _______;若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況），則除去的尿素為_______ g(忽略氣體的溶解）。
37．碳 、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ•ol－1
3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ•ol－1
反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ•ol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C (s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ•ol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（in）
濃度（ol/L）01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10in內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)
K＝ ；
②30in后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積
③若30in后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1，則Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
a．單 位時間內(nèi)生成2n ol NO(g)的同時消耗n ol CO2(g)
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
請寫出該電池正極反應式 ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300l硫酸銅溶液（過量），消耗27g Al，則電解后溶液的pH＝ （不考慮溶液體積的變化）。
38．肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知1.6g N2H4(l)在上述反應中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________
（2）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應生成N2和H2O，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
□N2H4 + □NO2 —— □N2 + □H2O
（3）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- I
N2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II
① 常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____。
② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2ol/L N2H4溶液與0.1 ol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為_______________。
（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：溫度較低時主要發(fā)生反應a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)，溫度較高時主要發(fā)生反應b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)
①若反應b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1____K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應a達到平衡的是____。
A．v(N2) = v(N2H4)B．c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1
C．體系的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中 大的是__________。
A．恒容條件下，充入HeB．增大容器體積
C．恒容條件下，充人N2H4D．使用催化劑
39．電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式 。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在 的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。
Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10－18ol2•L－2，Ksp(CuS)=1.3×10－36ol2•L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理 。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為 。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10－32 ol4•L－4，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理1003含鉻（＋6價）78g•L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為
kg。（寫出主要計算過程）
40．有機物(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素進行了下列實驗:將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒,所需裝置如圖所示(夾持儀器的裝置已略去)。
B C E
（1）充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_________________________________________。
（2）裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________。
（3）該實驗裝置連接順序為____________________。
（4）D中盛放的試劑是________
(5)能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________________________________。
(6)燃燒管中放入CuO的作用是________________________________。
(7)指出上述中錯誤的裝置：__________________________________________________。
41．過氧化鎂(gO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量gO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至g2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 L0.6 ol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 in，然后用0.1 ol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[g(OH)2]=l×10－11。為使方案I中g2+完全沉淀[即溶液中c(g2+)≤l ×10－ 5ol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)。
42．某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2（含81.5%），其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦的純度是否與標注一致，設計了如下實驗：
已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。
②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
請回答下列問題：
（1）檢驗裝置氣密性后，稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，放入硬質(zhì)玻璃管中，研細的目的是 。
（2）通入空氣一段時間后，點燃酒精噴燈加熱樣品，充分反應，裝置B、裝置C中反應的化學方程式分別是 、 。
（3）反應過程中，裝置A的作用是 （填序號）。
① 除去空氣中的二氧化碳 ② 除去空氣中的水蒸氣
③ 使空氣成分均勻混合 ④ 用于觀 察、控制空氣流速
（4）反應結束前的操作是：先撤掉酒精噴燈，再 ，其目的是 。
（5）取裝置C中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05 ol•L-1標準碘溶液進行滴定，反應的離子方程式為 ；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；若滴定完全時消耗標準碘溶液20.00 L，則該黃銅礦的純度測定結果比標注值 （偏低或偏高），造成該結果的原因之一可能是 ，改進的建議是 。
43．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。
（1）組裝好儀器后必須進行的操作是 。
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w()，充分反應后停止加熱。取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化為乙醛。若黑色固體全部為Fe,則玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（4）為了檢驗的組成，進行下列實驗。
① 能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是
； 能得出的結論是 (填寫編號)。
a．中一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．中一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種 d．中一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取 g 樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧
c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質(zhì)量減少了n g，則FeXOY中 = 。
44．有機合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：
(1) “焙燒1”通入空氣的目的是________________。
(2) 甲酸在反應中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應的化學方程式：____。
(3) 加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實驗室中檢測溶液pH的操作方法是________________。
(4) 寫出“焙燒2”發(fā)生反應的化學方程式：____。
（5）焙燒時的氣體產(chǎn)物可用_________吸收，該氣體產(chǎn)物可用于_________（填一種工業(yè)用途）。
(6) Pd中加入王水的反應可以表示為Pd＋HCl＋HNO3?→A＋B↑＋H2O(未配平)。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%。則A的化學式為____。
45．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
(1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________，冷卻的目的是____________________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是________________________________。
(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
(3)通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是____________________________________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：________________。
46．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為 和
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為 ，第二步反應的離子方程式為 。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨 比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝ ，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7—2.2之間， 原因是 。
47．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
②BH—4的空間構型是 （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 （多項選擇）。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子
d.CN—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1ol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為 。
（4）gH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖12所示，已知該晶體的密度ag•c-3，則晶胞的體積為 c3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。
48．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C第一電離能大小順序 ；基態(tài)D原子的價電子排布式為 。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心的A原子采取 雜化；BC3－的空間構型為 。
(3)1 olAB－中含有的 鍵數(shù)目為 。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，
則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是 。
(5)鑭鎳合金與上述合金晶胞結構相同，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23c3，儲氫后形成LaNinH1.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則氫在合金中的密度為 g/c3。(保留小數(shù)點后三位數(shù)字)
49．某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結構如下圖所示。J是其同分異構體，J的合成路線如下(部分產(chǎn)物略去)：
已知：①CH2===CHR1＋CH2===CHR2????催化劑CH2===CH2＋R1CH===CHR2
②R—CH2—CH===CH2＋Cl2??→500 ℃R—CHCl—CH===CH2＋HCl
③A無支鏈，核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同化學環(huán)境氫原子的個數(shù)之比為3∶1；
④F俗稱甘油，K是一種高分子化合物。
請回答下列問題：
(1)寫出A和G的結構簡式：A____________，G____________。
(2)寫出下列反應的反應類型：G→B________，C→D________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：B→K________________________________________________________________________；
F＋I→J________________________。
(4)同時滿足下列條件的I的同分異構體有________種，請寫出其中任意一種的結構簡式________________________________________________________________________。
①分子中含有苯環(huán)結構；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種。
50．HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：
已知： C3H4ClO2Na
①
②
③ HPE結構簡式為
④ D僅含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為110
據(jù)此回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱 ， D的結構簡式為 。
（2）C+E F的反應類型為 。
（3）的核磁共振氫譜有 種吸收峰。
（4）寫出G+ HPE的化學方程式 。
（5）X是G的同分異構體，其中滿足以下條件的X共有 種，寫出其中一種X的結構簡式 。
a．苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．1olX和足量NaHCO3反應產(chǎn)生標況下22.4LCO2
d．1olX能和3olNaOH反應
高考化學押題精粹（課標版）
【參考答案與解析】
一、選擇題部分（共30小題）
1.【答案】C
【解析】A項Ce4+會氧化碘離子；B項電荷不守恒；D項四種核素互為同位素。
2.【答案】C
【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，被還原生成的鐵離子能發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以能凈水，故A正確；光化學煙霧和臭氧空洞都與氮氧化合物有關，故B正確；低碳經(jīng)濟是指減少二氧化碳的排放，故C錯誤；光導纖維的制作原料是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，故D正確。
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3.【答案】B
【解析】分析上述轉化關系，可確定X為葡萄糖，Y為乙醇，乙醇不能發(fā)生加成反應。
4.【答案】A
【解析】除去乙烷中少量的乙烯可用溴水洗滌；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以不能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；葡萄糖不能發(fā)生水解反應。
5.【答案】B
【解析】該烷烴的結構簡式為〔（CH3）3C〕4C。
6.【答案】C
【解析】分別甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯。
7.【答案】C
【解析】該有機物的分子式為C4H10O，能夠與鈉反應放出H2，則屬于醇，共有4種。
8.【答案】B
【解析】反應條件不是標準狀況下，故A項錯誤；生成物NH4Cl是離子化合物，不存在分子，故C項錯誤；生成物是NH4Cl ，考慮NH4+水解，故完全溶于水后所得溶液含有NH4 +數(shù)小于0.01 NA。
9.【答案】C
【解析】選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3＋，而其不影響該組中其他離子共存；選項B中，S2－、SO2－3在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2－的還原性強于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；選項D中，附加條件中的大量HCO－3不影響其他離子共存。
10.【答案】B
【解析】B項NaHCO3在食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑是利用其不穩(wěn)定性。
11.【答案】A
【解析】向漂 *** 溶液中通入二氧化硫，最終會生成硫酸鈣(微溶)，A項錯誤；向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫生成硫酸鋇，B項錯誤；向氯化鋁溶液中通入氨氣，生成氫氧化鋁，C項錯誤；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸與偏鋁酸鈉反應先生成氫氧化鋁，后生成硝酸鋁，D項正確。
12.【答案】A
【解析】室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA；C項不一定是標準狀況下；D項溶液體積不是1L。
13．【答案】C
【解析】選項A，忽視Fe3＋對I－的氧化，錯誤；選項B ，寫的電離方程式不是水解方程式，錯誤，正確的應為：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 ；選項D ，少量Ba(OH)2溶液不可能生成AlO2－要生成Al(OH)3，錯誤，正確的應為：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O。
14.【答案】B
【解析】
15.【答案】A
【解析】S在氧氣中點燃生成的是二氧化硫；加熱氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵沉淀（或分解得氧化鐵）。
16.【答案】D
【解析】銅與稀硝酸反應生成的是NO。
17.【答案】A
【解析】第VIA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故正確；L層電子數(shù)為奇數(shù)說明第二電子層未填滿，應該屬于第二周期元素，第二周期中L層電子數(shù)為奇數(shù)的Li元素屬于金屬元素，故錯誤；VIIA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越弱，故錯誤；同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)為a+a+2、a+8、a+18 a+32不可能是a+4，故錯誤。
18.【答案】C
【解析】X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3。
19.【答案】B
【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳 和二氧化硫，所以不能用澄清石灰水檢驗碳酸根離子，故B錯誤。
20.【答案】D
【解析】A項1 ol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水吸收熱量241.8 kJ；B項H2O（g）和1 ol H2S（g）的能量無法比較；C項水的熱穩(wěn)定性高于硫化氫。
21.【答案】C
【解析】溶液倒吸導致得不到氯化氫，故錯誤；氯化銨加熱時分解，冷卻時在導管口又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯誤；分離沸點不同的液體混合物可以采用蒸餾的方法，溫度計應該在支管口，故錯誤。
22．【答案】A
【解析】由圖中OH—向負極移動，那么Y為負極，故鎂作Y電極，正確；電池工作時Na+向正極移動，B錯；Y電極發(fā)生的反應為：ClO-+4 OH—-4 e—= ClO3-+2 H2O，廢液的pH小于NaClO溶液的pH，故CD錯誤。
23.【答案】A
【解析】B項壓強P1＜P2＜P3＜P4 C項1100℃該反應的平衡常數(shù)為1.6384; D項壓強為P4時，在Y點：v(正)＞v(逆)。
24. 【答案】D
【解析】A項反應①中硫元素未被氧化；B項碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原；C項氧化性：IO3->SO42-。
25.【答案】B
【解析】a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH-)＜c(HCO-3)；D項c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)。
26.【答案】D
【解析】1 olAl63Cu24Fe13的天然準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，生成氣體的成分及物質(zhì)的量分別為：H2：107.5ol，H2：94.5ol，NO:92ol。
27.【答案】C
【解析】溶液呈中性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液呈電中性，所以溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，故錯誤；新制氯水溶液呈酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，次氯酸電離氫離子、氯化氫電離氫離子導致氫離子濃度大于氯離子濃度，故錯誤；當酸為強酸時，溶液呈中性，氫離子濃度 等于氫氧根離子濃度；當酸為弱酸時，酸的量大于堿的濃度，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故錯誤。
28.【答案】A
【解析】因為KW＝10－13，所以pH＝11的Ba(OH)2溶液中 c(OH－)＝0.01 ol•L－1，pH＝1的H2SO4溶液中，c(H+)＝0.1 ol•L－1。若所得溶液為中性，所以a∶b＝10∶1，A項錯誤；又因為SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，所以用SO2－4計算沉淀的物質(zhì)的量：n＝0.05b ol，B項正確；設a＝9x，b＝2x，則c(H＋)＝0.1×2x－0.01×9x9x＋2x＝0.01 ol•L－1，pH＝－lg 0.01＝2，C項正確；因為n(H+)＝0.01 ol•L－1×(a＋b) L＝0.01(a＋b) ol,2H+＋Fe===Fe2＋＋H2↑，所以(Fe)＝0.01a＋b2 ol×56 g•ol－1＝0.28(a＋b)g，D項正確。
29.【答案】A
【解析】由水電離出的c(H+) = 1×l0-13 ol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO3-不能存在；通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，但含有I-；溶液中鈉離子無法確定；.當Cl2過量，所得溶液最多只含氯化鈉一種鹽。
30.【答案】C
【解析】根據(jù)轉移電子數(shù)計算氯氣的物質(zhì)的量，轉移電子數(shù)未知導致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故錯誤；根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷鈉離子和氯離子的關系，當n（Na+）：n（Cl-）為7：3時，根據(jù)陰陽離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為 4:7，但氯氣和氫氧化鈉反應時，得失電子數(shù)不相等，故錯誤；當.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）為11：2：1時，得失電子數(shù)之比為11：7，所以不相等，故錯誤
二、非選擇題部分（共20題）
31. 【答案】（1）1：1
(2)Al2O3＋3Cl2＋3C 2AlCl3＋3CO
(3) ①Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
②>
(4) 4OH－－4e－=2H2O＋O2 ；1.12
32．【答案】（1） ；Fe(NO3)3、FeCl3
（2）Fe2＋、Al3＋
33．【答案】（1）4FeO•Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 Fe、Cr
（2）2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
3C2H5OH + 2Cr2O72- + 16H+ = 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O
（3）c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Cr3+) 0.2ol 1：2
設NO x ol NO2 yol , 則x+y=2.688/22.4 3x+y=0.2 解得x = 0.04 y = 0.08
34.【答案】（1）第二周期、IVA族 氯
（2）
（3）SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O 或 HSO3-＋H+＝SO2↑＋H2O
（4）2HCl(g)＋ O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g) ΔH＝－57.8 kJ/ol
或寫為：4HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2Cl2(g) ΔH＝－115.6 kJ/ol
（5）2CO＋2NO N2＋2CO2 K =
（6）①92% ②變小 ③變小
35．【答案】
（1）NH4Cl， Ca(OH)2， 4NH3+5O2 4NO+6H2O
(2) 2/3 ol
(3) 2Al+2H2O+2OH- ＝2AlO2-+3H2↑
(4) 保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
(5) Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
(6) 陰，2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
36. 【答案】（1）0.24ol/(L•in) ；1.2
（2）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = -752.1kJ/ol
②＜ ；不變
(3)①B 2Cl--2e-=Cl2 3Cl2 +CO(NH2)2+H2O=6HCl+CO2+N2
③不變，7.2
37. 【答案】（1）0.5a＋b
（2）①0.032ol•L－1•in－1 ； 0.25
② ad
③<
④bc
（3）Ag 2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；2
38. 【答案】（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) △H=?1284.4kJ/ol
（2）2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O （3）1×10-4ol/L c(N2H5+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)
（4）> CD BC
39. 【答案】Ⅰ．（1）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
（２）陰極； 5.8×1023
Ⅱ．（１）FeS(S)＋Cu2+(aq) ＝CuS(S) ＋Fe2+(aq)
（２）①Cr2O72－＋6 Fe2+＋14H＋＝2Cr3＋＋6 Fe3+＋7 H2O ②5
③ 2Cr3＋ ～ 6FeSO4•7H2O
1 3
78g•L－1×1003/52g• ol—1 n(FeSO4•7H2O)
n(FeSO4•7H2O)＝450 ol (FeSO4•7H2O)＝450 ol×278g• ol—1＝125.1Kg
40. 【答案】(1)C6H4S4＋11O2??→點燃6CO2＋4SO2＋2H2O
（2）無水硫酸銅
（3）A、C、B、D、E
（4）酸性高錳酸鉀溶液（或其他合理答案）
（5）D中溶液不褪色，E中溶液變渾濁
（6）將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳
（7）裝置E中試劑瓶未與空氣相通
41.【答案】
42. 【答案】（1）使樣品快速、充分反應
（2）3CuFeS2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2
SO2 + H2O H2SO3
（3）②④
（4）通入空氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻
防止C中溶液倒吸且使裝置內(nèi)SO2被C溶液充分吸收反應
（5）I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I-
無色溶液變藍色
偏低
SO2與H2O反應可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧
減慢通入空氣的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
43. 【答案】（1）氣密性檢查
（2）在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）
（3）3CH3CH2OH + Fe2O3 2Fe + 3CH3CHO + 3H2O
（4）取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+ c
（5）b
（6）
44．【答案】 (1) 使有機化合物等可燃物通過燃燒而除掉
(2) HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O
(3) 用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
(4) Pd(NH3)2Cl2=====△2NH3↑＋PdCl2
（5）稀硫酸；制純堿（或其他合理答案）
(5) H2PdCl4
45. 【答案】(1)3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；高氯酸的沸點低
(2)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO－2＋SO2－4＋2H2O
(3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
(4)強氧化性；Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
X k B 1 . c o
46. 【答案】（1）直接液化技術；間接液化技術
（2）
（3）焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）1.25；O2太少不利于NH3的轉化，Υ值為2.2時NH3氧化率已近100%
47. 【答案】（1）①1s22 s22p43s23p43d2 或[Ar]3d2
②正四面體 （2）abcd （3）① 非極性 ②90x6.02x1023（90ol）
(4)
48. 【答案】(1)N>O>C 3d104S1 (2)sp2 平面三角形 (3)2x6.02x1023
(4)1:4 (5)0.028
49. 【答案】
50. 【答案】
（1）羧基；HO－ －OH
（2）取代反應
（3）3
（4） ＋C2H5OH ＋H2O
（5）4
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